熱學問題分類例析

熱學研究的是熱現象的規律，它雖不是重點，但向來是高考的必考內容之一，且多以選擇題的形式出現．本文根據當今高考命題的特點和考點要求，從以下幾個方面對熱學問題進行分析，供同學們復習時參考．

一、微觀量與宏觀量的關系

例1 若以μ和p₀表示水的摩爾質量和密度，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，p和ι表示在標準狀況下水蒸氣的密度和分子間的平均距離，N_A為阿伏加德羅常數，m、△和d分別表示每個水分子的質量、體積和直徑．下面幾個關系式中正確的是

A．只有①③

B．只有①②③⑤

C．只有①③⑤⑥

D．只有③④⑤⑥

解析：物質處于任何一種熱學狀態，它的質量總是等于所含的所有分子的質量之和，所以摩爾質量μ(等于Vp)除以分子質量(m)總是等于lmol物質的分子數，故①和③是正確的．當物質處于固態或液態時，我們可以認為分子是緊挨在一起的，物體的總體積就等于所含的所有分子的體積之和．而當物質處于氣態時，因其分子的間距大，氣體的體積大于各分子的體積之和，所以②④對水蒸氣不成立．若將水分子看成球體，忽略分子間的空隙，則有μ=1/6ρ₀πd³N_A，由此可推得⑤式是正確的．對于標準狀態下的水蒸氣，由于其分子間隔很大，所以我們可以將每個分子所占有的空間看成是一個立方體，這個立方體(體積

點評：①本題中μ、ρ₀、v、ρ均為宏觀量，而m、△、d、ι均為微觀量，由解題過程可以知道阿伏加德羅常數是聯系宏觀量和微觀量的橋梁．②在進行微觀量計算時，要建立合適的分子模型．一般估算固、液……