“一招”解決多重化學平衡中多種平衡常數計算問題

徐興宇

(河北省豐寧滿族自治縣第一中學 068350)

1 連續型反應

解題方法應用“三段式”分步完成，第一個反應平衡時各物質物質的量，是后面第二個反應、第三個反應……相關物質的起始量.依次，第二個反應平衡時各物質物質的量，是其后面第三個反應、第四個反應……相關物質的起始量.依照這個規則，列出“三段式”，根據已知求解.

例1在1 L 真空密閉的容器中加入amol PH4I 固體，T℃ 時發生以下反應：

達平衡時，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則T℃時反應(1)的平衡常數Kc值為____(用字母表示).

分析本體系(1)為起始反應，(2)、(3)為(1)的連續反應，表示反應(1)的平衡常數K，PH4I狀態為固體，濃度為常數不列入表達式.采用上述解題方法， 列出“三段式”，根據已知求K.

(1)

起始量/mol：a0 0

變化量/mol：xxx

平衡量/mol：a-xxx

(2)

起始量/mol：x0 0

變化量/mol： 4yy6y

平衡量mol/：x-4yy6y

(3)

起始量/mol：x6y0

變化量/mol ： 2zzz

平衡量/mol：x-2z6y+zz

根據題中信息

n(HI)=x-2z=bn(I2)=z=c

n(H2)=6y+z=d

n(HI)=b

2 競爭型反應

解題方法本題型有兩種列“三段式”方法

方法一與連續型反應方法相同，可以分步列出“三段式”.

方法二競爭反應，一種物質同時發生幾個反應，參加各反應的起始量不確定，列“三段式”時，凡是不確定項，均可忽略，只需將變化量設成未知數.

列出“三段式”，根據已知求解.

方法一用連續型反應模型

(1)

起始量/mol： 1.0 0

變化量/mol：xxx

平衡量/mol： 1.0-xx

(2)

起始量/mol： 1.0-x 0

變化量/mol：yyy

平衡量/mol： 1.0-x-yy

(3)

平衡量/ mol：xy

根據題中信息

解得：x=0.2ay=0.8a

n(Br2)=b

n(總)=1.0-x-y+b+x+y=1+b

w(CH2Br-CHBrCH=CH2)

則(1)中：

方法二用競爭型反應模型

(1)

起始量/mol： 0

變化量/mol：xxx

平衡量/mol： x

(2)

起始量/mol： 0

變化量/mol：yyy

平衡量/mol： y

(3)

平衡量/mol：xy

根據題中信息

解得：x=0.2ay=0.8a

以下計算過程同方法一(方法一、方法二計算過程完全相同)，求出：