陌生反應方程式的書寫技巧

馮存良

一、陌生非氧化還原反應方程式書寫

1.碳酸鹽的制備類

工業流程中，對于碳酸錳、碳酸亞鐵、碳酸鈷這三種物質的制備，常常都是通過添加碳酸氫銨等物質使其形成碳酸鹽沉淀，而這里所發生的反應均為非氧化還原反應。

通式：M2++2HCO3-===MCO3↓+CO2↑+H2O

2.水解類

對于某些非常少見的化合物，并且其結合方式與我們平時所看到的不太一樣的，其水溶液通常會發生水解，具體水解方式如下圖所示。可發生類似反應的有：金屬氫化物、Ca3N2、Al4C3、Si3N4、NH2Cl、SOCl2、TiCl4、TIOCl42-、SiHCl3。

3.侯氏反應類

往飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，再通二氧化碳，最終方程式書寫如下（侯氏制堿法）：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2↑

該反應之所以能夠進行，是因為我們人為地營造了所有離子均為高濃度的環境，而這時碳酸氫鈉的溶度積最小，所以它產生了沉淀，從而使得反應向正方向進行。在工業流程中，很多反應都是仿照侯氏制堿法，先配置高濃度環境，從而讓溶度積比較小的物質析出，促進反應進行，從而獲得所需要的工業產品，我們把這一類方法稱為“類侯氏法”。

二、陌生氧化還原反應方程式書寫

1.鹵素相關

對于Cl、Br兩種元素的相關化合物、單質在參與反應時，如果題目沒有額外信息，其對應的還原產物一般是Cl-、Br-。

①除F2以外的鹵素單質X2與堿性溶液發生的反應均為歧化反應，產物為XO-/XO3-+X-（其中I只能為XO3-+X-，其他的視溫度或者濃度高低會有差別）。

②I-具有較強的還原性，通常已被氧化為I2，但如果氧化劑足夠強、多，可以繼續氧化變成IO3-。

2.高價含氧酸

HNO3→NO2/NO，其余產物題目中會有提醒。

濃H2SO4→SO2，切記稀的SO42-沒有氧化性（HClO4參考濃硫酸）。……