核心素養(yǎng)背景下的高中化學(xué)元素化合物教學(xué)研究

肖微微

摘 要：元素化合物是高中化學(xué)的重要內(nèi)容。在教學(xué)中，教師既要注重基礎(chǔ)知識(shí)的講解，又要積極響應(yīng)新課程改革的號(hào)召，將核心素養(yǎng)培養(yǎng)工作滲透其中，使學(xué)生在扎實(shí)掌握化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，提升核心素養(yǎng)。本文對(duì)如何在核心素養(yǎng)背景下開展元素化合物教學(xué)工作進(jìn)行了探討，以供參考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);元素;化合物;核心素養(yǎng)

中圖分類號(hào)：G427? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ? ? ? ? ? ? ? ?文章編號(hào)：2095-624X（2021）24-0058-02

引 言

新一輪課程改革將培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)作為重要目標(biāo)。因此，高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)深入研究課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容，吃透核心素養(yǎng)內(nèi)涵，明確培養(yǎng)工作要求，并圍繞具體教學(xué)內(nèi)容，合理做好教學(xué)規(guī)劃，保證培養(yǎng)工作有條不紊開展[1]。

一、借助元素化合物教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)素養(yǎng)

元素化合物是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有大致的了解，能夠?qū)ξ镔|(zhì)進(jìn)行宏觀上的分類，這對(duì)其宏觀辨識(shí)素養(yǎng)的提升具有重要作用。因此，化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)注重設(shè)計(jì)相關(guān)問題，要求學(xué)生在課堂上思考解答，以加深其認(rèn)識(shí)[2]。

例1：下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，敘述不正確的是（? ? ）。

A. 根據(jù)元素組成可知其為化合物

B. 因它含有鉀離子與酸根離子，所以其是鉀鹽

C. KHSO4可以稱為硫酸鹽

D. 因其含有與酸相同的元素氫，所以其可稱為酸

該題目較為基礎(chǔ)，主要檢驗(yàn)學(xué)生能否運(yùn)用所學(xué)的元素化合物知識(shí)，從宏觀角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行正確分類。因KHSO4是由多種元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，故A項(xiàng)正確;KHSO4為鹽且含有鉀元素，為鉀鹽，故B項(xiàng)正確;KHSO4屬于硫酸鹽，故C項(xiàng)正確;KHSO4電離出K+、H+、SO42-，與酸的定義不符，其不屬于酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、借助元素化合物教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生變化觀念素養(yǎng)

化學(xué)變化不僅需要一定的條件，還需要遵循一定的規(guī)律。為使學(xué)生意識(shí)到這一點(diǎn)，促進(jìn)其變化觀念素養(yǎng)的提升，元素化合物教學(xué)中，教師應(yīng)注重優(yōu)選代表性的習(xí)題，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析，使其在鞏固所學(xué)知識(shí)的同時(shí)，進(jìn)一步提高靈活運(yùn)用所學(xué)分析化學(xué)問題的能力[3]。

例2：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應(yīng)無(wú)法發(fā)生的是（? ? ? ）。

A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-

D. H2O2+SO2=H2SO4

該題目是為立足氧化還原反應(yīng)而設(shè)計(jì)的問題，可加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)與理解。判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可按照氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律進(jìn)行分析。結(jié)合題目給出的已知條件，可知C項(xiàng)中Fe2+為還原劑，I2為氧化劑，則還原劑強(qiáng)弱為Fe2+>I-，與已知條件不相符，因此，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生。

三、借助元素化合物教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理素養(yǎng)

證據(jù)推理是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。元素化合物教學(xué)中，為提升學(xué)生的證據(jù)推理素養(yǎng)，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生學(xué)好基礎(chǔ)知識(shí)，儲(chǔ)備更多用于推理的證據(jù)，同時(shí)設(shè)計(jì)相關(guān)問題，對(duì)學(xué)生加強(qiáng)訓(xùn)練，從而不斷提高學(xué)生的證據(jù)推理能力[4]。

例3：同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下含甲的化合物r的濃度為0.1mol/L時(shí)，溶液pH=13。同周期元素簡(jiǎn)單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物水已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（? ? ）。

A.原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁

B.反應(yīng)②的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

C. m、n的陰離子在酸性條件下無(wú)法大量共存

D.甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

該題目立足元素周期表、元素周期律及化合物等知識(shí)點(diǎn)，不但考查學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的熟練掌握程度，而且很好地鍛煉了學(xué)生的證據(jù)推理能力。根據(jù)題干描述并結(jié)合元素周期律不難推出甲、乙、丙、丁分別為Na、Al、S、Cl，則p為S，q為Cl2，r為一元強(qiáng)堿，為NaOH。A項(xiàng)，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，正確;B項(xiàng)，反應(yīng)②為Cl2和NaOH的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)①為S和NaOH的反應(yīng)，離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，其中在有酸的情況下，2S2-、SO32-會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，無(wú)法共存，正確;D項(xiàng)，甲、乙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，正確。

四、借助元素化合物教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究素養(yǎng)

科學(xué)探究不但能鞏固學(xué)生所學(xué)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，而且能很好地激發(fā)學(xué)生的探究興趣，使其更好地掌握科學(xué)探究的思路與方法，促進(jìn)其科學(xué)探究素養(yǎng)的提升[5]。因此，在高中元素化合物教學(xué)中，教師應(yīng)做好新穎實(shí)驗(yàn)情境的創(chuàng)設(shè)，并給學(xué)生留出一定的時(shí)間，鼓勵(lì)學(xué)生認(rèn)真聯(lián)系所學(xué)，積極思考、作答，使學(xué)生能夠積累豐富的科學(xué)探究經(jīng)驗(yàn)，為其以后開展科學(xué)探究活動(dòng)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。