用軟錳礦渣陶粒從廢水中吸附去除Ni2+

張鈺玨，鄢 然，丁桑嵐，孫維義，蘇仕軍

(四川大學 建筑與環(huán)境學院，四川 成都 610065)

從廢水中去除Ni+有多種方法[1-6]，吸附法因材料易得價廉、處理效果好而被廣泛應用[7-8]。軟錳礦渣是軟錳礦經(jīng)二氧化硫浸出、回收錳之后得到的固體廢渣，其主要成分為SiO2、Al2O3和Fe2O3[9]。將軟錳礦脫硫尾渣、粉煤灰及活性炭混合并在高溫下焙燒可制備陶粒，這種陶粒可用于從廢水中吸附去除鉛離子[10]。目前，這種陶粒吸附去除鉛離子的熱力學和動力學特性并未有深入研究，從廢水中吸附去除Ni2+的性能也未見報道。

試驗研究了用焙燒軟錳礦渣所得陶粒從廢水中吸附去除Ni2+，并探討其吸附過程的動力學和熱力學，旨在明確陶粒對Ni2+的吸附特性，為軟錳礦渣的資源化利用提供技術參考。

1 試驗部分

1.1 軟錳礦渣陶粒的制備

以軟錳礦渣作骨料，粉煤灰作助溶劑，活性炭作造孔劑，水為黏結劑，控制物料配比為40%粉煤灰+5%活性炭+55%軟錳礦渣，干燥時間及溫度控制在2 h、105 ℃，然后在400 ℃下預熱20 min，并在1 050 ℃下焙燒5 min[10]。

1.2 試驗材料

試驗所用軟錳礦渣為在JBR反應器中與SO2反應后的軟錳礦漿離心脫水后的渣，干燥研磨過100目篩；粉煤灰取自四川某燃煤電廠，過100目篩；顆粒活性炭由科隆精細化工提供，研磨過100目篩。

室溫下，用硝酸鎳和去離子水在1 L容量瓶中配制初始濃度1 mol/L的硝酸鎳溶液(模擬廢水)，試驗時按要求稀釋。吸附試驗以360 min為一批次。

硝酸鎳，氫氧化鈉，硝酸，丁二酮肟，過硫酸銨，均為分析純。

1.3 試驗儀器及設備

JJ-1型精密增力電動攪拌器，DK-98-ⅡA型電熱恒溫水浴鍋，101-2AB型電熱鼓風干燥箱，PHS-3C型雷磁pH計，SX-G12123型馬弗爐，SX-G12123型節(jié)能箱式電爐。

1.4 陶粒吸附Ni2+

吸附試驗在錐形瓶中進行。錐形瓶中加入一定量陶粒和500 mL模擬廢水。調(diào)廢水pH后將錐形瓶置于恒溫水浴鍋中攪拌，每隔一段時間取樣1次至反應平衡。分析所取水樣中Ni2+質量濃度，計算Ni2+吸附去除率。利用試驗數(shù)據(jù)擬合Langmuir、Freundlich等溫吸附模型及準一級、準二級、顆粒內(nèi)擴散動力學模型，并通過計算熱力學參數(shù)探討陶粒對Ni2+的吸附性能及作用機制。

Ni2+吸附去除率及陶粒對Ni2+的吸附量計算公式分別為：

(1)

(2)

式中：ρ0—模擬廢水Ni2+初始質量濃度，mg/L；ρe—模擬廢水瞬時Ni2+質量濃度，mg/L；η—Ni2+吸附去除率，%；V—模擬廢水體積，mL；m—陶粒質量，g；qe—吸附平衡時陶粒對Ni2+的吸附量，mg/g。

2 試驗結果與討論

2.1 陶粒對Ni2+的吸附性能

2.1.1 陶粒投加量對吸附的影響

溫度20℃，模擬廢水中Ni2+初始質量濃度40 mg/L，溶液初始pH=6.0，吸附時間6 h，陶粒投加量對陶粒吸附去除Ni2+的影響試驗結果如圖1所示。

圖1 陶粒投加量對陶粒吸附去除Ni2+的影響

由圖1看出，隨陶粒投加量增加，Ni2+去除率提高，單位陶粒對Ni2+吸附量降低。廢水中Ni2+濃度一定時，加大陶粒投加量，即增大不飽和吸附位點，Ni2+去除率升高[11]，溶液中Ni2+濃度降低。根據(jù)吸附平衡原理，陶粒對于Ni2+的吸附量也隨之降低，陶粒表面活性點位不能被充分利用，造成浪費。綜合考慮，確定陶粒投加量以18 g/L為宜。

2.1.2 溶液初始pH對吸附的影響

陶粒投加量18 g/L，溫度20 ℃，溶液初始pH=6.0， 吸附時間6 h，模擬廢水中Ni2+初始質量濃度40 mg/L，用0.5 mol/L硫酸和0.5 mol/L氫氧化鈉溶液調(diào)模擬廢水pH，考察溶液初始pH對陶粒吸附去除Ni2+的影響。試驗結果如圖2所示。

圖2 溶液初始pH對陶粒吸附去除Ni2+的影響

由圖2看出，Ni2+去除率隨廢水pH升高而提高。pH較低時，溶液中的H+較多，陶粒官能團質子化明顯，對Ni2+的吸引力較低，使得Ni2+吸附去除率較低[12-13]。隨溶液pH升高，溶液中H+濃度降低，陶粒官能團質子化程度減弱，對Ni2+的吸附能力增強，Ni2+去除率隨之提高，此時，Ni2+也會向Ni(OH)2轉化，Ni(OH)2的形成也有利于提高Ni2+去除率。但是，吸附和沉淀作用共存使得Ni2+去除過程變得復雜，難以獲得吸附去除Ni2+的真實規(guī)律[14]。因此，為避免由于Ni2+沉淀而造成的吸附去除率偏差，后續(xù)試驗均在pH=6.0條件下進行。

2.1.3 Ni2+初始質量濃度對吸附的影響

陶粒投加量18 g/L，溫度20 ℃，廢水pH=6.0，吸附時間6 h，Ni2+初始質量濃度對陶粒吸附去除Ni2+的影響試驗結果如圖3所示。

圖3 Ni2+初始質量濃度對陶粒吸附去除Ni2+的影響

由圖3看出：隨Ni2+初始質量濃度增大，Ni2+去除率呈下降趨勢；Ni2+初始質量濃度為40 mg/L 左右時，Ni2+去除效果最好，去除率為74.59%左右。Ni2+質量濃度較低時，溶液中離子相互之間的作用較弱，Ni2+質量濃度變化對吸附率的影響較小；而Ni2+質量濃度升高后，抑制其從本體溶液向陶粒表面遷移的傳質阻力的驅動力增大，陶粒吸附能力相對減弱[13，15]。根據(jù)吸附平衡原理，溶液中Ni2+質量濃度升高使平衡吸附量增大，但溶液中殘留的Ni2+質量濃度也隨之升高，導致Ni2+去除率下降。

2.1.4 溫度對吸附的影響

其他條件不變，溫度對陶粒吸附去除Ni2+的影響試驗結果如圖4所示。

圖4 溫度對陶粒吸附去除Ni2+的影響

由圖4看出：在20～40 ℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，Ni2+吸附去除率逐漸降低；溫度為20 ℃時，Ni2+吸附去除率較高，為74.59%。這可能是隨溫度升高，被吸附的Ni2+又脫附下來[16]所致。綜合考慮，確定適宜溫度為20 ℃。

2.2 吸附反應熱力學

2.2.1 吸附等溫線

Freundlich等溫吸附式為

(3)

Langmuir等溫吸附式為

(4)

式中：t—吸附時間，min；qe—平衡吸附量，mg/g;ρe—吸附平衡時溶液中Ni2+質量濃度，mg/L；qm—最大吸附量，mg/g；kF—Freundlich等溫吸附常數(shù),L/g;kL—Langmuir溫吸附常數(shù),L/mg;1/n—常數(shù)。

軟錳礦渣陶粒對Ni2+的等溫吸附模型擬合曲線如圖5所示，擬合參數(shù)見表1。可以看出：不同溫度下，陶粒吸附Ni2+的Freundlich和Langmuir方程的擬合系數(shù)均大于0.92，表明這2種模型均能很好描述吸附行為；Langmuir方程的擬合系數(shù)更高，在0.996以上，表明吸附屬于單層吸附。

a—Freundlich；b—Langmuir。圖5 陶粒對Ni2+的等溫吸附模型時的合曲線

表1 陶粒吸附Ni2+的吸附等溫方程參數(shù)

2.2.2 吸附反應熱力學

熱力學主要參數(shù)為熵(ΔS0)、焓(ΔH0)和吉布斯自由能(ΔG0)，計算公式如下：

(5)

(6)

ΔG0=ΔH0-T·ΔS0。

(7)

式中：ρe—吸附平衡時Ni2+質量濃度，mg/L；qt—吸附t時間時的吸附量，mg/g；ρe—吸附平衡時的吸附量，mg/g;ρt—吸附t時間時Ni2+質量濃度，mg/L；T—熱力學溫度,K。

以lnkd為縱坐標，1/T為橫坐標繪圖，結果為一條直線(圖6)，ΔH0、ΔS0可通過此直線斜率和截距得到[17]。由表2看出：ΔG0>0，ΔH0<0，表明反應為非自發(fā)放熱反應，升高溫度不利于吸附反應進行；ΔS0<0，符合吸附交換理論[18]。

圖6 陶粒對Ni2+的吸附熱力學擬合曲線

表2 陶粒對Ni2+的吸附反應熱力學參數(shù)

2.3 吸附反應動力學

準一級動力學方程，

(8)

準二級動力學方程，

(9)

顆粒內(nèi)擴散方程，

qt=kpt1/2+c。

(10)

式中：t—吸附時間，min；qt—吸附t時間時的吸附量，mg/g；qe—吸附平衡時的吸附量,mg/g;k1—準一級動力學常數(shù),min-1;k2—準二級動力學常數(shù)，g/(mg·min);kp—顆粒內(nèi)擴散為常數(shù),g/(mg·min1/2);c—無量綱常數(shù)。

針對不同Ni2+初始質量濃度的模擬廢水，陶粒對Ni2+的吸附反應的準一級動力學、準二級動力學及顆粒內(nèi)擴散模型擬合結果如圖7所示，擬合參數(shù)見表3、4。由圖7看出：圖7(a)、7(b)擬合曲線均顯示為線性關系，但準二級方程的相關系數(shù)略大于準一級方程的相關系數(shù)，表明準二級方程能更好地描述陶粒對Ni2+的吸附動力學行為。表3中，準二級方程的平衡吸附量與試驗值相差不大，表明準二級動力學模型能夠較真實地反映Ni2+在陶粒上的吸附行為。

a—準一級動力學模型；b—準二級動力學模型;c—顆粒內(nèi)擴散模型。圖7 陶粒對Ni2+的吸附動力學模型擬合曲線

表3 陶粒對Ni2+的吸附動力學擬合參數(shù)

表4 陶粒吸附Ni2+的顆粒內(nèi)擴散模型參數(shù)

2.4 陶粒的再生

根據(jù)溶液pH降低、Ni2+吸附量下降的特性,用硝酸溶液進行解吸[19]。陶粒在最優(yōu)條件下飽和吸附Ni2+后靜置去除上清液并烘干，分別用不同濃度硝酸溶液解吸2 h，之后用去離子水清洗至中性；然后再用于從模擬廢水中吸附Ni2+，如此循環(huán)。根據(jù)Ni2+去除率判斷陶粒的解吸再生性能。

由圖8看出：隨硝酸濃度增大，再生后的陶粒對Ni2+的吸附去除率逐漸提高，硝酸濃度為2.0 mol/L 時，陶粒基本恢復到使用前的狀態(tài)。與硝酸溶液接觸后，陶粒表面結合大量H+，表面吸附平衡被打破，吸附的Ni2+發(fā)生脫落，陶粒恢復一定吸附能力。用2.0 mol/L硝酸溶液解吸，陶粒經(jīng)4次吸附、解吸循環(huán)后，吸附率有所下降，但仍保持在65%以上(圖9)，表明陶粒的再生性能較好，可多次重復利用。

圖8 硝酸濃度對陶粒再生的影響

圖9 吸附、解吸循環(huán)次數(shù)對陶粒吸附去除Ni2+的影響

3 結論

用軟錳礦渣作骨料，粉煤灰作助溶劑，活性炭作造孔劑，水作黏結劑，可獲得軟錳礦渣陶粒。用此陶粒從廢水中吸附去除Ni2+，適宜條件下，對Ni2+的吸附去除率可達74.59%。

陶粒對Ni2+的吸附行為更符合Langmuir等溫吸附模型，吸附反應屬于單層吸附。吸附過程符合準二級動力學方程，反應為非自發(fā)放熱反應，升高溫度不利于吸附反應進行。

吸附了Ni2+的陶粒可用硝酸溶液再生，實現(xiàn)重復利用。