高氯酸鉀（KClO4）

1）性質。白色粉末，斜方晶系晶體。不溶于醚和醇，微溶于水。在熔點下分解為KCl 與O2。當有KCl、KBr、KI、Cu、Fe、Co、MgO 等存在時，分解反應會加速進行。當與有機物或可燃物混合存在時，也易發生分解，但比KClO3穩定。有毒！ 應密封貯存。

2）用途。用于炸藥、焰火及安全火柴的生產。用作火箭推進劑、發光信號劑、發煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑。還用作熱解、利尿等藥劑。

3）生產方法。①復分解法：高氯酸鈉溶液和氯化鉀溶液進行復分解反應，生成高氯酸鉀沉淀，經分離、干燥而得。是主要的工業生產方法。②氯酸鉀法：將氯酸鉀加熱至熔點以上，分解為氯化鉀和高氯酸鉀的混合物。高氯酸鉀難溶于水，所以加水將氯化鉀溶解，使高氯酸鉀分離出來。由于生成副產物氯化鉀，使高氯酸鉀收率降低。③深度電解法：用二氧化鉛電極作陽極，由電解食鹽制得低鹽氯酸鈉溶液，直接電解成高氯酸鈉溶液，然后與氯化鉀反應制得高氯酸鉀。

4）主要制法（復分解法）流程簡述。將質量濃度為600 g/L 的高氯酸鈉溶液（由氯酸鈉電解制得）預熱至60～80 ℃后送入反應器，同時加入氯化鉀溶液，開動攪拌，發生復分解反應：NaClO4+KCl→KClO4+NaCl。反應溫度升高至100 ℃，反應生成的KClO4溶于生成液中，而析出NaCl。過濾，濾液冷卻至25～30 ℃，析出KClO4。離心分離后為高氯酸鉀粗結晶，進行重結晶，再次析出純凈的KClO4。在約100 ℃下干燥即得成品。副產品NaCl 可用于生產氯酸鈉。