解讀氧化還原反應考查視角

黃娟

摘?要：氧化還原反應在高考題中一般以現(xiàn)實生活中的實際問題及具有典型意義的實例為載體，考查氧化還原反應相關知識的理解和應用.將氧化還原反應方程式的配平與物質的分析推斷結合在一起，考查化學學科內知識的綜合應用能力.

關鍵詞：高考;氧化還原;高中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2020）22-0092-02

氧化還原反應在高中化學階段所學的基本概念和基礎理論知識中占據(jù)非常重要的地位，高中學化學教材的學習過程中基本都涉及到氧化還原反應，同時也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的重要化學反應之一，更是近年來高考的熱點.

一、氧化還原反應的判斷

這種氧化還原判斷題型在每年各地高考題中均很常見，習慣性的與生活實際結合或與實驗細節(jié)聯(lián)系起來，需要平常學習多積累這些小知識點及細節(jié)問題.

例1?下列實驗現(xiàn)象中不涉及氧化還原反應的是（）.

A.向Na2S中滴加新制氯水溶液，產(chǎn)生黃色渾濁現(xiàn)象

B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t褐色且澄清透明

D.向KMnO4酸性溶液中滴加草酸，產(chǎn)生無色氣體且溶液紫紅色褪去

解析?A項：向Na2S中滴加新制氯水溶液時，發(fā)生反應為：Cl2+Na2S2NaCl+S↓，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，則為氧化還原反應;

B項：向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，發(fā)生反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，鉻元素化合價由+6價變?yōu)?3價，反應中有化合價的變化，則為氧化還原反應;C項：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液是氫氧化鐵膠體制備的過程，可發(fā)生：3H2O+Fe3+Fe（OH）3（膠體）+3H+，此反應中沒有化合價的變化，則不屬于氧化還原反應;D項：向

KMnO4酸性溶液中滴加草酸時，可發(fā)生反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，KMnO4轉化為MnSO4，Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，化合價發(fā)生了變化，則為氧化還原反應.由上分析可知正確答案選C.

點撥?氧化還原的本質為是否發(fā)生了電子的轉移，其最明顯的特征是化學反應前后化合價是否發(fā)生了變化，因此這種題型可以觀察化合價是否變化來進行直接的判斷.

二、氧化性與還原性強弱判斷

物質氧化性與還原性強弱的核心為得失電子難易程度所決定的，與得失電子的數(shù)目的多少沒有關系，在具體題目中進行判斷時可根據(jù)所給的自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應中的氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，常常與元素周期表和金屬活動順序表等結合起來進行分析判斷.

例2?鉍化合價為+3時比較穩(wěn)定，鉍酸鈉溶于水可得到無色溶液，取一干凈試管向其中加入適量硫酸錳溶液，再加入以下試劑，實驗現(xiàn)象如下：第一步：加入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫色;第二步：再加入過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡;第三步：再加入適量淀粉碘化鉀溶液，溶液變成藍色.問NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2四者的氧化性強弱為（）.

A.NaBiO3<KMnO4<H2O2<I2

B.KMnO4<NaBiO3<I2<;H2O2

C.I2<H2O2<KMnO4<NaBiO3

D.H2O2<I2<NaBiO3<KMnO4

解析?根據(jù)第一步實驗及現(xiàn)象可知，鉍酸鈉將二價錳離子氧化成高錳酸根，則鉍酸鈉的氧化性比高錳酸鉀強，且鉍酸鈉為氧化劑，高錳酸鉀為氧化產(chǎn)物;根據(jù)第二步實驗及現(xiàn)象可知，高錳酸鉀將雙氧水氧化并產(chǎn)生氧氣和二價錳離子，則高錳酸鉀的氧化性比雙氧水強，且高錳酸鉀作氧化劑，雙氧水作還原劑;根據(jù)化合價可知，高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強;根據(jù)第三步實驗及現(xiàn)象可知，H2O2將碘離子氧化成碘單質，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即雙氧水比碘單質氧化性強.由以上分析可知四者的氧化性強弱順序為：I2<H2O2<KMnO4<NaBiO3.故正確答案選C.

點撥?由影響因素可判斷氧化性和還原性強弱，對于同一種物質有這幾點規(guī)律：其氧化性或還原性與濃度呈正向相關的關系;其溫度越高其氧化性越強;酸性或堿性越強，其氧化性或還原性越強，這幾點規(guī)律對氧化還原反應題型的解答很有幫助.

三、氧化還原反應的計算

高考題中涉及很多氧化還原反應方程式的計算題，主要有計算氧化劑和還原劑物質的量或質量之比，計算氧化劑和還原劑在參加反應中的量及量的關系，其實質是電子守恒，氧化劑的得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，寫出電子守恒關系就很容易解答出來.

例3?銀法檢測室內甲醛含量的原理如圖所示，下列選項錯誤的是（）.

A.標況下，11.2L CO2中碳氧雙鍵的數(shù)目為NA

B.30g甲醛被氧化轉移的電子數(shù)目為4NA

C.①的化學方程式為：2Ag2O+HCHO4Ag+

CO2↑+H2O

D.甲醛吸收的與Fe3+消耗的物質的量之比為4∶1

解析?A項：標準狀況下，11.2L CO2的物質的量為0.5mol，則二氧化碳中碳氧雙鍵的數(shù)目為NA;B項：甲醛被氧化為二氧化碳，甲醛中碳元素的化合價為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價由0價升高到+4價，一個甲醛分子轉移4個電子，30g甲醛的物質的量為1mol，則此時轉移的電子數(shù)為4NA;C項：根據(jù)銀法檢測室內甲醛含量原理可知，反應化學方程式為：2Ag2O+HCHO4Ag+CO2↑+H2O;D項：甲醛中碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?2價，根據(jù)電子守恒可知，HCHO～4Ag～4Fe3+，則甲醛吸收的與Fe3+消耗的物質的量之比為1∶4，D項錯誤.綜上可知正確答案選D.

點撥?經(jīng)常結合生活實際來對氧化還原反應進行綜合考察，往往通過一個反應過程，一個流程圖等形式來命題，融合配平、電子轉移、計算于一體，解答這種題需對化學方程式配平和電子守恒熟練掌握就可很容易解出來.

綜上所述，對于氧化還原反應在高考題中需掌握其反應的基本概念、基本規(guī)律及應用、化學方程式的配平計算，理論知識熟悉后，加強鞏固針對練習，氧化還原題型還是很有規(guī)律的.

參考文獻：

[1]楊春.淺析氧化還原反應的考查方式[J].中學生數(shù)理化（教與學），2010（85）：36-37.

[2]王長征.例析氧化還原反應考查的新動向[J].中學化學，2002（01）：46-47.

[責任編輯：季春陽]