酸堿鹽的教學策略研究之復分解反應

信廣海

【摘要】九年級化學下冊（人民教育出版社）酸堿鹽是初中化學的終結性難點，酸堿鹽內容綜合了大部分元素化合物知識，涉及面廣、題型靈活多變，對學生的理論知識扎實度和解題技能要求高，成為化學學習的最大一個分化點，學生順利掌握復分解反應并能靈活應用成為酸堿鹽教學的核心和關鍵。

【關鍵詞】復分解反應? ?沉淀? ?氣體

復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應;復分解反應的條件是兩種化合物通過交換成分，生成物中有氣體或沉淀或水才可以發生。對于學生而言，復分解反應的定義與發生的條件是易于理解并掌握的知識，然而，酸堿鹽的種類繁多，相互之間的反應變化多樣，物質溶解性在教材雖然有附表，但是對于資質平庸學習能力一般的學生依舊難于應對，從而制約了化學知識理解的整體性，成為學生面對單元測驗甚至中考選拔的最大屏障。

化學教學的提升需要對知識細致入微的研讀與講解，更需要探究一些便捷有效的方法幫助學生突破難關，筆者通過近二十年的教學，不斷積累教學技巧，力求讓較為普通的學生順利完成初中化學的學習。針對復分解反應的研究，總結出“一液兩氣八沉淀”教學方法，使復雜多變的酸堿鹽反應變得較為直觀易學，并較好的解決各類相關題型。

案例 有一種白色固體可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。①取樣，加入足量的水，充分攪拌，過濾，得白色沉淀A和無色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。

【解析】符合①白色沉淀A條件的是BaSO4和BaCO3，結合②沉淀全部溶解，排除BaSO4 ③白色沉淀不溶解，故沉淀是AgCl，可知溶液中含有Cl-，結合三條信息，最終可以肯定溶液中沒有Na2SO4和CuSO4，一定有BaCl2和Na2CO3，而NaCl無法判斷。

題型五：計算題。

案例 現有一包白色粉末，含有NaCl、Na2CO3共40g，為測定樣品中Na2CO3的純度，向40g樣品中滴入一定質量分數的CaCl2溶液，共生成5g沉淀;問：Na2CO3所占的質量分數？

【解析】NaCl和CaCl2不發生反應，Na2CO3和CaCl2符合⑧Ca2+ + CO32- =CaCO3↓，可寫出化學方程式Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl，并進行計算，可得出Na2CO3所占的質量分數53%。