淺談高中化學平衡

王海瑞

【摘要】化學平衡從知識結構的角度來看，可以將其分為化學反應速度與化學平衡兩個部分。從化學的反應速度來看，主要研究的是化學反應的快慢與反應速度快慢的因素，而化學平衡就需要深入的探討在化學反應過程中的可逆反應，到完成程度以及影響因素。在高中的化學反應中，化學反應快慢和化學平衡是兩個不可缺失的重要問題。

【關鍵詞】高中? 化學平衡? 分析

【中圖分類號】G633.8 ? 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2020）15-0169-01

在高中化學中，化學平衡是一個具有非常抽象概念的化學反應理論，有一定的深度，學生在理解這方面的知識的時候有一定的難度。其中對化學平衡概念與化學平衡判斷這兩種問題的理解與分析，都存在著一定的疑惑。

1.對化學平衡概念理解的不清晰性

在高中化學中對化學平衡這個概念的理解，在外界條件不變的前提下，化學反應中出現可逆反應，當反應達到一定程度的時候，在同一物質的限定中反應速度等于化學逆反應速度，就達到了化學反應的平衡狀態，具體表現為反應物與生成物的濃度處于平衡狀態，不再發生化學變化，這一概念就是化學平衡。

1.1從化學方程式理解化學平衡

我們知道，在化學反應中可以利用化學方程式來研究化學平衡這個概念。例如一氧化碳與水在高溫催化的條件下生成二氧化碳與水。在這一反應過程中，我們需要將一氧化碳與水按照一定的比例放在密閉的容器中，在外界高溫的前提下，堅持讓其反應一段時間后，生成的各種物質的濃度不再發生改變的前提下，就會生成二化碳與水。在這個方程式的反應中，我們可以看到其主要的特點反應是可逆性的，存在于兩種過程及正反應與逆反應。在剛剛開始的時候，將一氧化碳與水放到容器中，這是由一氧化碳與水兩種物質，受到加熱的外界條件下進行的一種正反性出現，期間逆反應為零。在這一前提下，就會形成化學平衡現象。

1.2從圖形理解化學平衡

我們應當看到，這個化學反應中二氧化碳與水是處于密閉的容器中，在可逆反應不進行到底的前提下，受到實驗環境的限制會出現可逆反應，存在這樣的反應的前提也是來源于化學平衡的本質。

另外，在正反應與逆反應中，我們應當看到這兩種反應的速率相等，但反應的數值卻不為零，在反應的過程中需要了解這兩種反應的逆作用。兩種物質的濃度在反應的過程中應當保持平衡，各種產生物質的質量也不會改變。一氧化碳反應的過程中，在單位時間內消耗的量應當在相同的時間內生成物質的量是相等。我們就能夠理解在正反應與逆反應中的速率是相等的，其中消耗與生成速率應該是平衡的。

1.3正確理解化學平衡原理

化學平衡的原理就是在一定條件下的平衡體系中，外界條件不變的前提下，正逆反應速度會不斷的變化。當新反應速度平衡時，化學平衡狀態就會遭到破壞，經過一段時間的反應過后，新的環境反應速度相等時，就將會建立起一種新的化學平衡環境。

2.對化學平衡判斷理解的不清晰性

許多學生學習化學平衡反應判斷的過程中會出現理解偏差性。這種偏差性是對關于化學平衡狀態特征判斷的不能正確的理解所導致的。在高中化學中學習大綱要求掌握的核心內容就是對化學平衡的理解。一定要通過反應速度與影響反應速度的因素進行深入的了解，只有這樣才能夠在以后的化學學習過程中，對化學概念進行全面的理解與掌握，因此在化學平衡的判斷中需要對內涵、概念等多方面有深入的了解。其中包括能夠了解化學平衡的概念，對化學平衡的概念特征、反應速率、反應濃度和物質平衡特點進行掌握。對化學概念進行深入的理解，對概念和內容等理解是對表象的理解，而應當進行深入的拓展性的理解，其中包括對定義的重點，正逆反應速率的平衡，以及對不同物質的化學速度以及質量數之間的轉換，都應當抓住重點進行掌握。

對化學反應速度的理解：

首先是對化學反應速度的理解。就是要求學生能夠利用單位時間內反應物的物質濃度的減少與生成物濃度的增加，來理解物質產生的平衡性。用這種方法表示，反應速度可以根據不同反應物和生成物作為參照物。根據物質反應參照物的標明，就可以理解反應物在某段時間內的平均速度。

其次，了解影響化學反應速度的因素。這就要求在化學反應速度的過程中，能夠分析出決定物質反應物的性質、濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素的影響。對于給定的化學反應與將反應物確定之后，再研究外界因素對化學反應中反應速度的影響。

3.結論

總之，在理解化學平衡理論時，我們首先應當從概念入手，從定義的整體出發，在定義不強調其中發生變化的前提下，將發生反應的其中一種物質作為參照物，來衡量某一物量能量的變化，了解其中是否存在一定的變化，利用這種思維來解決和理解化學平衡問題，就可以作為解題的根本，然后再從多個角度入手，抓住自己的疑惑點進行深入分析，從而提高學習效率。

參考文獻：

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