核心素養背景下高考化學備考教學課堂實踐探討

摘 要：高中化學學科素養主要包括“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據推理與模型認知”“科學探究與創新意識”“科學責任與社會責任”這5個維度。高中化學是門總結性較強的科目，高考考的就是學生對本門課程知識的綜合理解，因其涉及的知識概念以及方程式較多，沒有一套良好的知識體系構建，很難應對高考變化多端的考題。核心素養背景下高考化學備考教學，需要高中化學教師以這5個維度為基礎，結合課堂知識，整合梳理，為學生構建一套良好的復習方式，達到為高考沖刺的目的。

關鍵詞：核心素養背景下;高考化學備考;教學課堂

高考是決定學生人生第一階段的重要指標，化學作為理科主要課程之一，在備考復習中，因涉及知識點眾多，學生的備考壓力難免加大，高考化學備考教學課堂的主要目的是幫助學生對學過的化學知識進行系統梳理、歸類、整合、總結。使瑣碎的知識點變得系統化、規律化，從而讓學生在分析化學問題和運用理論方程式上更加順手，如此一來，才能夠高效備考。因而在核心素養背景下高考化學備考教學課堂實踐上，需要教師對相關備考點熟稔于心，幫助學生找到化學相關知識點的內在聯系，做到對癥復習，從而保證備考復習的效率。

一、 核心素養背景下高考化學備考教學課堂實踐探討

（一）宏觀辨識與微觀探析的高考化學備考教學課堂實踐

宏觀辨識與微觀探析作為化學核心素養的核心，在進行備考教學課堂中，教師要通過“宏觀—微觀”來形成科學的方法論，從宏觀現象出發，從微觀角度探析，提高學生對化學基礎知識點的掌握。例如《分子結構與性質》這一章節涉及的就有宏觀微觀的理念，其考綱要求是：①理解離子化合物與共價化合物的比較。②理解離子化合物與共價化合物的判斷依據。③了解極性鍵與非極性鍵，能根據化學鍵與物質的性質來進行解題。④了解離子鍵、共價鍵的類型、形成，學會σ鍵與π鍵的判斷方法，了解配位鍵的含義。⑤了解范德華力、氫鍵。為此教師在化學備考教學實踐上，可以以考綱要求高考考查重難點來進行課堂實踐，從而提高學生高考備考的復習效率，達到事半功倍的效果。

實踐試題：①范德華力為akJ·mol-1，化學鍵為bkJ·mol-1，氫鍵為ckJ·mol-1，則a、b、c的大小關系是 （）

解題指導：氫鍵鍵能、范德華力、化學鍵之間的比較。

②甲、乙兩種化合物都含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只能是（）

A. XY

B. X2Y

C. X2Y3

D. X2Y5

解題指導：主要考查對分子的極性等知識點的理解。

（二）變化觀念與平衡思想的高考化學備考教學課堂實踐

變化觀念與平衡思想是化學核心素養中的第二關鍵點，能從多角度、多動態分析化學反應，應用化學反應原理解決實際問題。高中化學知識點中，涉及的變化平衡思想知識點也比較多，教師在進行實踐課堂上，可圍繞“變化—平衡”來構建試題。高考對本部分的考查重難點主要以三方面為主：①利用電離平衡進行考查。②化學平衡的重點考查。③化學反應速率。

實踐試題：

①在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）2C（氣）達到平衡的標志是（）

A. C的生成速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內生成nmol A同時生成3nmol B

C. A、B、C的濃度不再變化

D. A、B、C的分子數比為1∶3∶2

解題指導：通過可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0）來進行判斷。

②下列說法中，可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是（）

A. 3v（H2）=2v（NH3）

B. 3v正（H2）=2v逆（NH3）

C. 3v（N2）=v（H2）

D. 2v正（N2）=v逆（NH3）

解題指導：通過可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0）來進行判斷。

③物質的量之比為2∶3的N2和H2，在一定條件下反應，并達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（）

A. 在建立平衡的過程中，N2和H2的物質的量之比始終是2∶3

B. N2的轉化率始終為H2轉化率的2倍

C. N2的轉化率始終為H2轉化率的1/2

D. 達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1∶2

解題指導：從化學平衡等知識點來判斷。

（三）證據推理與模型認知的高考化學備考教學課堂實踐

證據推理與模型認知是高考化學備考中非常重要的認知思想，本身高中化學需要培養學生的推理能力，學生通過對圖表、模型、圖形的識別與整合，從而提取關鍵信息進行推敲，從而揭示化學的現象和本質。教師在進行實踐課堂上，可圍繞結構模型及理論知識點來構建試題。高考對本部分的考查重難點主要以三方面為主：①原子結構與元素的性質。②化學鍵與分子結構。③晶體結構與性質。

實踐試題：①W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數Y

（1）寫出這幾個元素_______、_______、_______、_______。

（2）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學反應方程式是______________。

（3）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_______<_______。

（4）這四種元素的原子半徑比較_______<_______<_______<_______。

解題指導：原子結構與元素的性質進行分析。

②下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）

①SiO2和SO3 ②晶體硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶體硅和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘

A. ①②③

B. ④⑤⑥

C. ③④⑥

D. ①③⑤

解題指導：從分子間不存在化學鍵判斷。

（四）科學探究與創新意識的高考化學備考教學課堂實踐

科學探究與創新意識主要考查學生對化學實驗的基本操作的熟練掌握過程，高考方向：考查學生對常見儀器的使用和基本實驗操作的情況。教師可以通過以實驗探究的試題來進行出題。

實踐試題：①體積相同，濃度不同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，測量溶液的pH值。

1mol/L HCl

1mol/L CH3COOH

與鎂條反應的現象

劇烈反應，迅速產生大量氣泡

反應緩慢，產生少量氣泡

溶液的pH

pH=0（?。?/p>

pH=2.4（大）

討論：

（1）鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？

（2）影響其反應的現象的原因主要是因為什么？

現象分析：

（1）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的________反應。

（2）鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明________。

（3）反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的________引起的。

pH（鹽酸）

解題指導：從電解質的綜合知識點分析。

②根據以下圖示回答以下實驗題。

圖1 醋酸亞鉻制備

實踐問題：

（1）氣密性的檢查方法_______ 。實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌，洗滌產品時，最好選_______ ，寫出a、b、c、d儀器名稱_______ 。

（2）本實驗中鋅粒必須過量，原因是_______ 。

（3）在c裝置中放入過量鋅粒和氯化鉻，之后關閉K3，打開K1、K2，發現c裝置溶液從綠色慢慢變成亮藍色，原因是

________。

解題指導：從醋酸亞鉻反應的實驗綜合分析。

（五）科學責任與社會責任的高考化學備考教學課堂實踐

科學責任與社會責任主要考查的是資源的合理利用，可持續發展和綠色化學觀念，安全意識，循環經濟，與化學有關的社會話題。因而高中化學教師可圍繞這幾個方面進行出題。

實踐試題：①新版人民幣的發行，包括了不少化學知識，下列說法正確的是（）

A. 印制鈔票的油墨主要是采用了氧化鐵（Fe3O4）等磁性物質的特殊油墨，它在磁碼識讀器上有磁性信號反應，藉此可辨識真偽。

B. 它是由多種具有熒光的化合物顏料與高分子樹脂連接料、溶劑和助劑復合，再經研磨后得到的油墨。

C. 鈔票紙選用的則是棉花、棉短絨和優質針葉木等材質，遇水不易破損。

D. 這種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇到真鈔會呈現藍黑色。而當其遇到假鈔則不會有變色現象發生。

解題指導：主要結合化學知識與社會熱點的考查。

二、 結束語

隨著新課程的改革，每年的高考命題的方向都在不斷變化，這對學生的挑戰極大，備考復習把握不好不利于他們后期的高考，核心素養背景下高考化學備考需要學生掌握的知識內容很多，需要教師對高考考點進行研究探討，預測高考命題的方向，抓住重難點，將其作為備考復習的重點，通過不斷訓練，提高學生的理解力，提高備考信心和效率，從而為高考沖刺。

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作者簡介：姚澤靈，甘肅省白銀市，甘肅省會寧縣第二中學。

本文為2019年白銀市教育科學十三五規劃課題《新高考對化學學科核心素養考查的研究》的部分研究成果，批準號是：BY[2019]G366。