理解化學(xué)平衡常數(shù)的幾點教學(xué)建議

◇ 紀(jì)春艷

在實際生活及工業(yè)化學(xué)中，大部分反應(yīng)都無法徹底進行，這類化學(xué)反應(yīng)往往可以雙向進行，因此存在某種平衡狀態(tài)，使得反應(yīng)的各項指標(biāo)保持在穩(wěn)定的狀態(tài)．而化學(xué)平衡常數(shù)就是幫助人們判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的一項參數(shù)，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重難點，在解題中有著廣泛的應(yīng)用．因此，教師應(yīng)加強對這部分知識的講解，幫助學(xué)生更加高效地理解與掌握化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)內(nèi)容．

1 實驗，調(diào)整溶液濃度

化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)過程一一對應(yīng)．因此，教師在進行教學(xué)時，可以組織學(xué)生進行化學(xué)實驗，讓學(xué)生在實驗的過程中不斷調(diào)整溶液濃度實現(xiàn)要求，從而加深對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．但是在學(xué)生剛接觸這部分概念時，往往對其概念性質(zhì)等把握不準(zhǔn)確，所以，教師在教學(xué)時還應(yīng)當(dāng)注重對概念性質(zhì)等的講解，幫助大家形成正確的認(rèn)識．

在教學(xué)過程中，教師可以組織學(xué)生進行氫氧化鎂沉淀的實驗．首先準(zhǔn)備適量Mg(OH)2沉淀于試管中，然后給學(xué)生提供適量濃度的NH4Cl試劑，讓學(xué)生利用所給試劑將Mg(OH)2沉淀溶解．分析實驗，探尋Mg(OH)2沉淀溶解的原因．很顯然，NH4Cl是強酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生NH＋4，NH＋4和Mg(OH)2沉淀溶解產(chǎn)生的OH－結(jié)合產(chǎn)生NH3·H2O導(dǎo)致溶液中的OH－濃度減小，促使反應(yīng)Mg(OH)2?Mg2＋＋2OH－向正反應(yīng)方向進行，促進了該沉淀的溶解．那么為了盡可能地使沉淀溶解，學(xué)生可以根據(jù)Mg(OH)2溶度積常數(shù)求解所需NH＋4的濃度，然后調(diào)整NH4Cl溶液的用量，改變其在混合溶液中的濃度，從而實現(xiàn)沉淀的溶解．

2 推理，判斷反應(yīng)程度

化學(xué)平衡常數(shù)是幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡的重要參數(shù)，除此之外，它還能幫助大家判斷化學(xué)反應(yīng)進行的程度，分析是正反應(yīng)速率較大還是逆反應(yīng)速率較大．因此，在進行化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)教學(xué)時，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生對某一反應(yīng)過程進行推理，一起判斷化學(xué)反應(yīng)進行的程度，加強學(xué)生對該常數(shù)的掌握，提升應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)解題能力．

例如，N2與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，那么改變反應(yīng)條件，分別增大N2、H2、NH3的濃度或者增大壓強，判斷平衡移動的方向．我們可以先寫出該反應(yīng)的方程 式N2＋3H2?2NH3，化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)K＝增大N2或H2濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向繼續(xù)進行．增大NH3濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．同理，壓強增大時，反應(yīng)正向移動．

推理的過程，實際上就是在不斷強化應(yīng)用這一概念的過程，通過在課上展示推理，能夠有效提升學(xué)生對化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用．

3 整合，探尋轉(zhuǎn)化實質(zhì)

任何知識概念的學(xué)習(xí)都需要學(xué)生能夠掌握其實質(zhì)，只有這樣，才能透徹地理解與應(yīng)用．在講解化學(xué)平衡常數(shù)時，教師應(yīng)在課堂教學(xué)中分析整合，引導(dǎo)學(xué)生一起探尋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實質(zhì)．

在解題時，我們還可以通過已知常數(shù)求解某一化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)．教師可以通過一道例題帶領(lǐng)大家對這部分知識進行整合，幫助學(xué)生了解化學(xué)平衡常數(shù)的實質(zhì)．如果給出CaCO3和CaSO4的溶解度，以及硫化銀、碘化銀和氯化銀的溶解度，那么沉淀如何轉(zhuǎn)化會更容易呢?化學(xué)平衡常數(shù)是我們探究化學(xué)反應(yīng)進行程度的一項重要指標(biāo)．溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化時比較容易，分析這個問題，要列出CaCO3和CaSO4相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)式，并結(jié)合溶度積常數(shù)計算該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)．同樣，可以通過計算硫化銀、碘化銀和氯化銀之間的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)來進行判斷．對這部分知識有效地進行整合，探尋轉(zhuǎn)化實質(zhì)，能夠加深大家對這一概念的理解，提升化學(xué)學(xué)習(xí)效率．

總之，化學(xué)平衡常數(shù)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中十分重要的概念之一．在教學(xué)過程中，教師應(yīng)加強對這一部分的講解，加深大家對化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的理解應(yīng)用，為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)．