醚基高錸酸鹽離子液體的催化性能研究

馬曉雪，梁坤豪，魏杰，宋宗仁，肖傳佑，鞏璐，房大維

（遼寧大學化學院，稀散元素研究所，遼寧沈陽110036）

引 言

隨著綠色化學與催化化學的不斷發(fā)展，新型綠色溶劑——離子液體憑借著蒸氣壓低、不易燃、熱穩(wěn)定性好、溶解能力強等[1-7]優(yōu)良特性，在化學反應[8-10]、萃取分離[11-14]、氣體吸收[15-18]、材料科學[19-20]和電化學[21-22]等方面顯示出了良好的特性和廣闊的應用前景。此外，離子液體具有可設計性，根據(jù)需要可以通過改變陰陽離子的種類或引入特定官能團來制備具有特殊功能的離子液體，如向離子液體的陽離子上引入烷氧基，不僅可以降低黏度[23-25]，還可以降低熔點[26]，增大極性[27]。

環(huán)氧化合物是一類極其重要且用途很廣的有機合成中間體，廣泛應用于石油化工、精細化工、制藥和高分子合成材料等領域。烯烴的環(huán)氧化[28-30]是合成環(huán)氧化合物的重要途徑，但是現(xiàn)階段使用的金屬絡合物催化劑存在選擇性低、催化劑自身穩(wěn)定性低、易氧化降解，不易回收等缺點。

近年來，不可再生資源過度消耗，環(huán)境污染日趨嚴重，人們越來越注重綠色生產(chǎn)與可持續(xù)發(fā)展。因此，設計合成一種兼具離子液體和稀散金屬獨特催化性能的新型功能材料，并將其應用于催化反應，這樣不僅可以縮短反應時間，還能提高反應的轉化率和選擇性，為創(chuàng)建綠色化學反應提供了新機遇[31]。

1 實驗部分

1.1 化學試劑

N-乙基咪唑、2-氯乙基甲基醚、2-氯乙基乙基醚、高錸酸銨、氯仿、乙酸乙酯、順式環(huán)辛烯、過氧化脲（UHP）和正己烷均為AR 級試劑，717 型陰離子交換樹脂，均采購自上海國藥集團化學試劑有限公司（中國）。

1.2 ［C22O1Im］［ReO4］和［C22O2Im］［ReO4］離子液體的合成及表征

首先，根據(jù)文獻方法[32]合成1-(2-甲氧基乙基)-3-乙基咪唑氯鹽（[C22O1Im]Cl）和1-(2-乙氧基乙基)-3-乙基咪唑氯鹽（[C22O2Im]Cl）前體。利用陰離子交換法，制備中間體1-(2-甲氧基乙基)-3-乙基咪唑氫氧根鹽（[C22O1Im]OH）和中間體1-(2-乙氧基乙基)-3-乙基咪唑氫氧根鹽（[C22O2Im]OH），將摩爾比為1:1.1 的中間體[C22O1Im]OH 或[C22O2Im]OH 與NH4ReO4混合，在70℃反應6 h，產(chǎn)物用氯仿洗滌3次，多余溶劑旋蒸除去，干燥，最終制得淡黃色透明液體。合成過程如圖1所示。

最終產(chǎn)物分別用核磁共振氫譜（1H NMR）、核磁共振碳譜（13C NMR）、拉曼光譜（Raman）、電噴霧電離質(zhì)譜（ESI-MS）、差示掃描量熱（DSC）等分析手段進行表征，驗證產(chǎn)物的結構和純度。

圖1 離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]的合成路線Fig.1 Synthetic route of ionic liquids[C22O1Im][ReO4]and[C22O2Im][ReO4]

綜上，最終產(chǎn)物為目標離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]，純度均大于99.5%。

1.3 催化反應產(chǎn)物分析

通過氣相色譜（GC，SP-2100，北分華譜分析儀器有限公司）對反應產(chǎn)物進行檢測。氣相色譜條件：氫火焰檢測器（FID），弱極性毛細管柱（30 m ×0.32 mm × 0.25 μm），初始溫度50℃，以20℃/min 速率升溫至190℃。

2 實驗結果與討論

2.1 離子液體［C22O1Im］［ReO4］和［C22O2Im］［ReO4］催化環(huán)辛烯環(huán)氧化反應體系建立

在催化評價反應裝置中，以環(huán)辛烯作為反應底物，過氧化脲為氧化劑，離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]作為反應的催化劑兼溶劑，建立環(huán)辛烯環(huán)氧化反應體系（圖2），利用歸一化法測得反應中環(huán)氧化物的產(chǎn)率。

2.2 離子液體［C22O1Im］［ReO4］和［C22O2Im］［ReO4］催化環(huán)辛烯環(huán)氧化反應的單因素實驗

圖2 離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]催化環(huán)辛烯環(huán)氧化Fig.2 Epoxidation of cyclooctene catalyzed by ionic liquids[C22O1Im][ReO4]and[C22O2Im][ReO4]

在環(huán)辛烯環(huán)氧化生成環(huán)氧環(huán)辛烷的反應中，由環(huán)辛烯為反應底物，過氧化脲為氧化劑，錸離子液體作為反應的催化劑兼溶劑，組成均相催化體系。主要考察離子液體用量、反應溫度、反應時間、氧化劑用量和離子液體循環(huán)次數(shù)等因素對反應產(chǎn)率和反應選擇性的影響。

2.2.1 催化劑對產(chǎn)率的影響 底物環(huán)辛烯與氧化劑過氧化脲的摩爾比為1∶2.7，反應溫度75℃，分別考察了[C22O1Im][ReO4]（反應時間為10 h）和[C22O2Im][ReO4]（反應時間5 h）催化劑用量對反應產(chǎn)率的影響，結果如圖3所示。

圖3 催化劑用量對催化產(chǎn)率的影響Fig.3 Effect of amount of catalyst on catalytic yield

隨著離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]用量的不斷增加（0.6、0.7、0.8、0.9、1.0 ml），環(huán)辛烯環(huán)氧化的催化產(chǎn)率先升高后略有降低。當[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]用量為0.8 ml 時，環(huán)氧環(huán)辛烷的產(chǎn)率分別為85.95%、93.62%，均為最大值。隨著離子液體用量的增加，反應速率不再加快，催化產(chǎn)率略有減小。因此，選擇該反應體系的最佳離子液體用量為0.8 ml。

實驗結果表明，加入較少量離子液體時，催化劑濃度較小，所含活性中心也較少，催化效果較差。同時離子液體兼作反應體系的溶劑，溶劑量較少，導致反應體系中的各物質(zhì)溶解不充分，反應速率較慢，產(chǎn)率較低。隨著離子液體用量的不斷增加，反應體系內(nèi)的催化劑濃度增大，體系中各物質(zhì)接觸充分，進而提高反應速率，實現(xiàn)產(chǎn)率最大化。但是，當離子液體用量增大到一定程度，催化劑的濃度達到了飽和狀態(tài)，產(chǎn)率將不再受催化劑濃度的影響，且溶劑過多也稀釋了反應體系，使得各物質(zhì)濃度降低，從而導致反應速率降低，催化產(chǎn)率略有減少。

2.2.2 反應時間對催化產(chǎn)率的影響 底物環(huán)辛烯與氧化劑過氧化脲的摩爾比為1∶2.7，催化劑兼溶劑的離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]用量分別為0.8 ml，75℃條件下，考察反應時間對環(huán)辛烯環(huán)氧化反應的催化產(chǎn)率的影響，結果如圖4所示。

圖4 反應時間對催化產(chǎn)率的影響Fig.4 Effect of reaction time on catalytic yield

[C22O1Im][ReO4]體系的反應時間為3、4、5、6、8、10 h，[C22O2Im][ReO4]體系的反應時間為3、4、5、6、7 h。由圖4可知，兩個體系分別隨著反應時間的不斷增加，環(huán)辛烯環(huán)氧化的催化產(chǎn)率均呈現(xiàn)先增大后減小。

實驗結果表明，反應時間較短時，催化劑活性不高，反應體系中的各物質(zhì)混合得不夠均勻，隨著反應時間的延長，整個反應體系的各物質(zhì)混合程度不斷提高，接觸程度不斷增大，催化劑催化效率不斷提高，反應速率加快。隨著反應時間的不斷延長，生成的部分環(huán)氧環(huán)辛烷發(fā)生開環(huán)反應生成了副產(chǎn)物，導致產(chǎn)率略有下降。

2.2.3 反應溫度對催化產(chǎn)率的影響 底物環(huán)辛烯與氧化劑過氧化脲的摩爾比為1∶2.7，催化劑兼溶劑的離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]用量分別為0.8 ml，反應時間5 h，考察反應溫度對環(huán)辛烯環(huán)氧化反應的催化產(chǎn)率的影響，結果如圖5所示。

隨著反應溫度的升高（65、70、75、80、85℃），環(huán)辛烯環(huán)氧化的產(chǎn)率先升高后降低。當反應溫度升高到75℃時，兩個體系的產(chǎn)率均達到最大值，分別為91.18%和93.62%。因此，該反應體系的最佳反應溫度為75℃。

圖5 反應溫度對催化產(chǎn)率的影響Fig.5 Effect of reaction temperature on catalytic yield

實驗結果表明，當催化體系的反應溫度較低時，催化劑的活性較低，隨著溫度不斷升高，催化劑的非活性中心被激發(fā)轉化為活性中心，其催化活性逐漸提高，反應產(chǎn)率不斷增大。當溫度達到75℃時，該反應體系的活化性能最高，催化效果最好，產(chǎn)率最高。隨著溫度繼續(xù)升高，反應體系的平衡被破壞，影響了催化劑在體系中的催化活性，導致催化產(chǎn)率開始降低。

2.2.4 氧化劑用量對催化產(chǎn)率的影響 催化劑兼溶劑的離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]用量分別為0.8 ml，75℃條件下反應時間5 h，反應底物環(huán)辛烯用量1 mmol，考察反應溫度對環(huán)辛烯環(huán)氧化反應的催化產(chǎn)率的影響，結果如圖6所示。

隨著氧化劑過氧化脲用量的不斷增加（1.5、2.1、2.5、2.7、3.3、3.9 mmol），環(huán)辛烯環(huán)氧化的產(chǎn)率先大幅升高然后略有下降。當氧化劑用量為2.7 mmol時，兩個體系的催化產(chǎn)率均為最大，分別為91.18%和93.62%。因此，確定兩個體系的氧化劑最佳用量為2.7 mmol。

圖6 氧化劑過氧化脲用量對催化產(chǎn)率的影響Fig.6 Effect of amount of oxidant urea peroxide on catalytic yield

實驗結果表明，氧化劑用量較少時，不能給反應體系提供充足的“氧”源，隨著氧化劑用量的不斷增加，體系內(nèi)氧化劑的濃度逐漸增大，使得反應速率迅速提高，產(chǎn)率達到最大。但是當氧化劑的濃度繼續(xù)增大到一定程度時，體系中的“氧”需求達到了飽和狀態(tài)，過多的氧化劑反而稀釋了反應底物的濃度，且反應生成的尿素積累過多影響了反應的進行，導致產(chǎn)率有所下降。

2.2.5 離子液體循環(huán)使用次數(shù)對催化產(chǎn)率的影響離子液體是一種穩(wěn)定性高，不易揮發(fā)的綠色溶劑，此反應體系中離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]作為溶劑兼催化劑，可以循環(huán)使用大大降低生產(chǎn)成本。分別用正己烷和氯仿作為萃取劑，將萃取后的離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]循環(huán)使用，在上述反應的最佳條件下，考察萃取后的離子液體循環(huán)使用次數(shù)對環(huán)辛烯環(huán)氧化反應的催化產(chǎn)率的影響，結果如圖7所示。

圖7 離子液體循環(huán)次數(shù)對催化產(chǎn)率的影響Fig.7 Effect of cycle times of ionic liquid on catalytic yield

實驗結果表明，隨著離子液體循環(huán)使用次數(shù)的增加，環(huán)辛烯環(huán)氧化的產(chǎn)率逐漸降低。在此催化體系中，催化劑兼溶劑的離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]循環(huán)使用4 次，產(chǎn)率均保持在80%以上。循環(huán)使用5 次時，其催化產(chǎn)率分別仍達到了78.39%和77.13%。造成催化產(chǎn)率略有減小的原因是回收利用離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O1Im][ReO4]時，可能人為造成了離子液體的損失，導致循環(huán)使用時離子液體的用量略有減小，導致產(chǎn)率略有降低。整個反應體系中，離子液體[C22O1Im][ReO4]的催化活性幾乎沒有改變，可以循環(huán)使用，且具有良好的催化效果。

綜上所述，離子液體[C22O1Im] [ReO4] 和[C22O2Im][ReO4]催化環(huán)辛烯環(huán)氧化的最佳條件為：離子液體用量0.8 ml，反應時間5 h，反應溫度75℃，過氧化脲用量2.7 mmol。

3 結 論

合成了兩種低黏度新型醚基高錸酸鹽離子液體[C22O1Im][ReO4]和[C22O2Im][ReO4]，并利用核磁共振氫譜/碳譜、拉曼光譜、質(zhì)譜和差示掃描量熱等方法表征，表明是目標產(chǎn)物，純度均大于99.5%。將自合成的兩種新型錸離子液體作為一種新型的催化劑兼溶劑，成功地應用于環(huán)辛烯環(huán)氧化成環(huán)氧環(huán)辛烷的均相催化反應體系中。通過單因素實驗，確定反應的最佳條件，即離子液體用量0.8 ml，反應時間5 h，反應溫度75℃，過氧化脲用量2.7 mmol。在此條件下，兩種離子液體的催化產(chǎn)率均超過了90%，選擇性高達99%，催化劑循環(huán)5 次，產(chǎn)率無明顯下降。此反應體系，具有反應條件溫和，操作簡便，反應速率快，催化劑循環(huán)使用效果較好，催化效率高且選擇性好等優(yōu)點。選擇離子液體作為催化劑，不僅充分發(fā)揮了離子液體穩(wěn)定性高、溶解性強、揮發(fā)性低等優(yōu)點，而且在均相催化過程中，有效提高了產(chǎn)率和選擇性，大大縮短了反應時間，降低了成本，進而在催化劑分離與回收過程中，更加方便于實際生產(chǎn)。