高考熱化學方程式考點突破例析

王艷

摘 要：有句戲稱說，得理綜者得“天下”。雖然不免夸張了幾分，但是卻也是非常有道理的。整個高考750分，理綜占了2/5。所以對于高中理科生而言，學好理綜就是率先取得了半份成功，所以每年高考理綜就成為了“兵家必爭之地”。而細算理綜，其中的化學也是難度較大的一門學科。化學學科相對于語文、數學、英語等從小學甚至幼兒園就開始學習的學科而言，學習的時間很短，并且化學學科的內容非常多，知識覆蓋面也很廣泛。本篇文章將從化學學習的重要性入手，具體講解如何突破高考化學的必考知識點—熱化學方程式。

關鍵詞：高考考點;突破例析;化學教學;熱化學方程式

化學學科知識覆蓋面包括了工業、農業等，在化工業的重要性更是不言而喻。高考化學的考點很多，包括基本概念和原理、元素及其化合物部分、計算題以及化學實驗部分。具體題型包括選擇題、無機推斷題、有機題目、化學平衡、計算題和化學實驗題。而這些題型中，選擇題是絕對少不了對熱化學方程式的考核，無機推斷題主要就是靠方程式來進行推斷解題。化學平衡的判斷需要看反應的進行情況，而反應的進行過程也是從方程式入手。計算題是每一步都需要方程式作為計算依據的，化學實驗過程更是離不開方程式。綜上所述，化學方程式非常重要，尤其是貫穿整個化學學習過程的熱化學方程式。

一 學習化學的重要性

現如今的社會已經開始了現代化的建設進程，而現代化就包括工業化。在工業化的建設過程中，化學就是其中的助力劑，推動著工業化建設的進行。現在的社會中，幾乎所有東西都和化學有關，區別無非在于關聯性的大小。化工產品、農產品、日常必需的衣物、所有的工具都需要運用到化學知識。汽車燃燒用的汽油需要化工企業生產，日常使用的電也需要電廠發電，可以說，生活的一切，幾乎都離不開化學。化學不能代表全部，但是化學也是占了絕大部分的含金量的學科，所以學好化學非常重要。與此同時，學好化學也是適應社會現代化的必要步驟之一。

二 高考高頻考點——熱化學方程式的考點突破例析

熱化學方程式在化學中的地位就相當于拼音在語文中的作用，同時熱化學方程式也是高考中最常考并且學生在考試時得分率最低的知識點之一。為了改變這一現狀，就要求教師要引領學生對高中化學所涉及、學習的熱化學方程式進行一個系統全面而又詳細的總結整理，在這一過程中必須細致入微，避免遺漏，要知道在總結整理時的每一個遺漏都是在為考試丟分埋下隱患。當總結整理過程完成后，就需要教師帶領學生對總結的內容進行分析、押題、做大量的練習題，對各個熱化學方程式逐個擊破，明確高考會如何考查學生對于熱化學方程式的掌握情況，避免知識掌握出現盲區。

（一）判斷反應的吸熱以及放熱情況

1所有可燃物與空氣或氧氣發生作用時的燃燒反應都屬于放熱反應

2、所有金屬與酸作用時發生的反應都屬于放熱反應

3、所有的酸與堿作用時發生的中和反應都屬于放熱反應

4、極大部分滿足A+B+…+N→X的化合反應都屬于放熱反應

5、少部分的分解、大部分的置換、部分復分解反應等都屬于放熱反應

6、屬于吸熱反應

7、極大部分分解、部分復分解反應以及鹽類的水解反應等都屬于吸熱反應

8、通常情況下需要在高溫或者加熱條件下才能發生的反應屬于吸熱反應，反之則為放熱反應

有一點需要強調，那就是只有在反應過程中有新物質生成的化學反應才能稱之為反應，反之則成為化學過程。

（二）例題分析

1、下圖為 （g）與 （g）作用生成 （g）的過程中能量的變化情況簡圖：

下列說法中正確的是（ ）

A、當 （g）和 （g）同為1mol時，相互作用放出180kJ能量

B、當 （g）和 （g）各為1mol時兩者具有的總能量與2mol （g）所具有的能量相比相對較大

C、上述反應在常溫下即可發生

D、上圖的變化情況可以用 （g）+ （g）===2 （g）ΔH=180kJ/mol來表示

答案：選D。反應過程中吸收了1444kJ的熱量同時放出了1264kJ的熱量，很明顯1444>1264，所以該反應其實是一個吸熱反應，故此排除A選項和C選項;由于在反應過程中，反而向外界吸熱，所以在反應后的生成物所具有的能量實際上是反應物加上所吸收熱量后的總能量，所以2mol （g）具有的總能量比反應物具有的能量大，B項錯誤;D項正確。

2、以下是氫氣和丙烷在一定條件下發生燃燒反應的熱化學方程式：

2 （g）+ （g）===2 （l） ΔH=-571.6kJ/mol

（g）+5 （g）===3 （g）+4 （l） ΔH=-2220kJ/mol

已知氫氣和丙烷的混合氣體為5mol且是完全反應時放出3847kJ的熱量，請問 和 的體積比是多少？（ ）

A、1∶3 B、3∶1

C、1∶4 D、1∶1

答案：選B。令 有xmol、 有y mol，那么就可以列出以下方程式，并聯立求解

V（ ）∶V（ ）=n（ ）∶n（ ）=3.75∶1.25=3∶1，所以此題選擇B。

三 對熱化學部分知識點教學過程的強調

（一）蓋斯定律

蓋斯定律是在熱化學知識點的運用過程中運用得比較多的一個定律，一般來說蓋斯定理的運用都主要是結合熱化學方程式來計算熱化學反應的反應熱。具體來說，蓋斯定律主要有以下幾個方面的應用：

（1）對于反應進行速度非常慢或者反應發生難度比較大的化學反應來說，要想計算它們在反應過程中的反應熱，就需要運用到蓋斯定律來進行計算。

（2）在計算多個反應的最終反應熱的結果時，可以利用多個熱化學方程式的組合進行消除聯立求解，最后通過蓋斯定律來對其反應熱進行計算。

（3）可以通過蓋斯定律來比較涉及兩個及兩個以上熱化學方程式的化學反應的反應熱的大小。

（二）高考中對于蓋斯定律的考查方法

在高考中對于熱化學部分知識的考核是一定會涉及到熱化學方程式的考核的，而對熱化學方程式的考核最終會演變為對于整個化學反應的反應熱的求解。而蓋斯定律就會在反應熱的計算中進行考核。通常情況下都是以選擇題或者填空題的形式來進行考核，很少會在計算題中進行考核。綜上所述，在高考過程中如果想要保證關于熱化學方程式的考查部分不丟分，除了對熱化學方程式進行總結歸納整理以外，還應該對蓋斯定律進行一個深入的理解和掌握。

結束語：

在任何一門學科的學習中，無論是什么樣的學習方法都應該注重積累，因為只有做好了積累這一步，知識儲備量才能得到提升。所以教師在進行知識的傳授時，必須注重知識點的整理和總結以及解題方法教學，從而保證學生在學習過程中有條不紊，并且能夠舉一反三，在考試過程中獨立解題時也能夠找到正確的解題思路，在答題過程中顯得游刃有余。當學生把積累知識點變成一種習慣后，其學習能力也會得到極大的提升。

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