“20+20”高三二輪復習課高考真題的有效利用探究

張穎秋

摘 要：在“20+20”教學模式下，探究高三二輪復習中如何有效利用高考真題來達到高效的復習目的。高效的復習課需要把做題和評講有機結合，以難溶電解質沉淀溶解平衡的突破復習課為例，深入探究高考真

一、高考說明

沉淀溶解平衡一般以實際化工生產為背景進行考查，每年幾乎都有涉及。與2016年全國卷相比，2017年的全國卷中對溶度積的考查幅度有所提高，但是難度都不是太大。筆者統計了2017年全國卷：I卷在27題對沉淀溶解平衡的相關計算進行了考查，全國II、III卷均在選擇題中對該模塊內容進行了考查。

二、目標說明

在涉及無機制備、化工流程的物質提純、科學研究、工業污水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。大題中沉淀溶解平衡一般涉及Ksp的計算，選擇題一般涉及對沉淀生成、溶解及轉化原理的應用（圖像與實驗）。

三、“問題導學”指導下“難溶電解質沉淀溶解平衡的突破”的教學設計探討

環節1：“引”——難溶電解質沉淀溶解平衡基本知識點梳理

1.2017國丙13在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（? ）

A.Ksp（CuCl）的數量級為10-7

B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

【設計意圖】選擇此道題的意圖是明確沉淀溶解平衡在高考中出現的地方與考查方式，試題中出現的地方分別在選擇題中表格實驗、電解質數形結合以及無機綜合題的一個小問題中，回歸歷年考查點基本在這三個地方某一處或兩處出現。

環節2：“展”——學生分類歸納、梳理沉淀溶解平衡

（一）表格實驗中的沉淀溶解平衡（關注選修四沉淀轉化課本實驗，讀懂每一個詞的含義）

1.（改編）下列由實驗現象得出的結論正確的是（? ）

【設計意圖】判斷Ksp大小與溶解能力的關系。

（二）沉淀溶解平衡在大題中的出現形式

【例1】2016年全國乙卷

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol·L-1）時，溶液中c（Ag+）為? ? mol·L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于

mol·L-1。（已知Ag2、CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）。

【設計意圖】聯系沉淀滴定法，考查滴定終點恰好達到沉淀溶解平衡時的離子濃度計算。

環節3：“評”——檢測課堂效率，鞏固教學成效

1.將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉化為黑色，（是/否）說明Ksp（Ag2CrO4）>Ksp（Ag2S）

2.若反應后c（Mn2+）=0.2mol/L，進一步調節溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調的pH范圍為[c（Fe3+）≤1×10-5mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

歸納小結：常見考查方式

1.溶度積與Ksp的相關轉化與比較

2.沉淀先后的計算與判斷

3.沉淀轉化的相關計算

4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關計算

5.數形結合的相關計算

四、教學反思

高效的高三二輪復習絕不僅僅是對知識的再回憶、簡單分類、歸納羅列，而應該是力求通過知識的再學習，加深對知識的理解，提煉解決問題的一般思維模式，提升應用知識解決問題的能力。創設一種“心理自由和安全”課堂教學環境，讓學生心理上發生認知沖突，并引發其“心求通而未得，口欲言而弗能”的憤悱狀態，從而勾起他們智慧上的挑戰，迸發出學習的積極性和探究的沖動。

參考文獻：

[1]韓立福.“問題導學”當代課堂教學深度改革的新方向[J].百家論壇，2013（1）.

[2]李燕.“問題導學”教學模式在化學課堂中的實踐與思考[J].課堂教學研究，2012（8）.