基于平衡常數的高中生平衡思想培養的復習課設計

朱曉慧 雷鳴

摘 要 在化學學科核心素養五個維度的素養中，“變化觀念與平衡思想”是高中化學學習的核心觀念與重難點所在。學生感覺難以理解。為什么會出現這種情況，筆者發現主要是平衡思想的相關內容過于抽象造成的，而教師對相關內容的教學常規從定性入手分析。所以平衡思想的相關內容的領悟主要取決于學生的悟性。造成大部分學生花費時間但不見效的情況，打擊了學生學習化學的積極性。鑒于此，筆者提出轉定性為定量分析，建立基于平衡常數的平衡思想，統一四大平衡。重新整合基于變化觀念的平衡思想相關知識和觀念，希望能夠為化學教學的開展提供參考。

關鍵詞 平衡常數 平衡思想培養 高中生 復習課

在化學學科核心素養五個維度的素養中，“變化觀念與平衡思想”是高中化學學習的核心觀念與重難點所在。學生感覺難以理解。為什么會出現這種情況，筆者發現主要是平衡思想的相關內容過于抽象造成的，而教師對相關內容的教學常規從定性入手分析。所以平衡思想的相關內容的領悟主要取決于學生的悟性。造成大部分學生花費時間但不見效的情況，打擊了學生學習化學的積極性。鑒于此，筆者提出轉定性為定量分析，建立基于平衡常數的平衡思想，統一四大平衡。重新整合基于變化觀念的平衡思想相關知識和觀念。

一、從Q與K的關系入手分析平衡的建立

以合成氨為例分析，恒溫定容條件下，從反應物開始投料反應物的濃度逐漸變小，生成物的濃度逐漸變大，最終保持不變。則Q逐漸變小，當Q=K時，處于平衡狀態。形成化學平衡的本質是K=Q這一認識。

二、用平衡常數表征反應限度

平衡常數越大表示反應在一定條件下向正向進行的程度越大，平衡轉化率越大。

四、平衡常數統一四大平衡

我們可以將以上思路遷移至所有的平衡體系。例如乙酸水溶液電離平衡的建立和平衡狀態的本質再到平衡的移動。加水稀釋乙酸溶液，造成Q

五、從平衡常數角度分析解決平衡相關問題

例如碳酸氫鈉水溶液酸堿性？

通過計算我們發現碳酸氫根水解平衡常數大于碳酸氫根的電離平衡常數，說明水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液顯堿性。

通過高三一輪復習中教學實踐筆者認為教學中應該用平衡常數貫穿整個基于變化觀念的平衡思想的教學過程中，變定性為定量，變抽象為直觀，使得平衡常數成為培養平衡思想的重要工具。

參考文獻：

[1]黃進添.“三學四式”自主高效課堂模式的實踐研究——以“化學平衡常數”教學為例[J].中學化學教學參考，2018，08.

[2]徐麗.任務驅動式教學模式在高三化學復習課中的應用——以“化學平衡常數的計算”為例[J].中學化學教學參考，2019，01.

★基金項目：本文系2019年度河南省基礎教育教學研究項目《高中生變化觀念與平衡思想培養的實踐研究》課題立項編號JCJYC19072506。