淺談高中化學方程式的教與學

劉鎖剛

[摘 要：化學方程式是化學學習的主線，涉及最基本的化學符號，物質組成，表示物質常溫下的狀態，是物質性質的具體體現，也是化學計算的應用基礎，研究學情，尋找適合的教法，合理的理解方式，才能提升學生的能力，在應用中無往而不利。

關鍵詞：實驗教學；分類總結；簡單配平]

化學是一門研究物質變化的自然科學，化學方程式體現了物質的性質和規律，是物質變化的靈魂，化學方程式是化學學習的基石，是化學教學的關鍵，也是化學教學的重難點，這又恰好是學生的化學學習的薄弱點，許多學生不能完整的寫出方程式，缺胳膊、掉腿，要不就忘記配平，或者忘記反應條件和物質狀態，導致考試失分，喪失學習的興趣和動力。

分析原因無外乎以下三點：

首先，許多學生對于高中學習方法，還沒有適應，沒有從初中機械記憶的舊法中，轉化到高中理解記憶的新法中，對物質的性質沒有真正理解，導致不得法，事倍功半。

其次，不能將物質歸類總結，對比歸納，舉一反三，導致記憶量增大，讓知識變得更繁雜，而不是有序。

最后，配平方法的缺失，是造成失分的重要原因之一。

做好以下以下幾點。

一、加強實驗教學

物質的變化抽象而又晦澀，讓學生感到莫名其妙，而又突如其來，實驗的作用，就是將物質的變化具體化，形象化，更加直觀，明白了來龍去脈，知其所以然，讓學生更容易接受，記憶更深刻。例如氫氧化鋁的制備，采取用向AlCl3中滴加NaOH，首先觀察到白色沉淀，指導學生寫出方程式，繼續滴加NaOH，沉淀消失，繼續指導學生寫出方程式，總結書寫一半鋁三角，向所得溶液中再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，繼續滴加，沉淀消失，總結書寫整個鋁三角，分析氫氧化鋁與酸和堿反應的原因，寫出Al（OH）3的電離方程式，學生觀察現象，參與討論，記憶深刻，體現了從實驗到化學的理論依據，事半而功倍。

二、分類總結，對比歸類

高中化學的知識繁雜而又磅礴，讓學生經常感覺丈二和尚摸不著頭腦，不知從何抓起，苦惱不已，初中已經掌握的四種基本類型反應，就是分類總結的好辦法，Mg在空氣中燃燒，Mg+O2就是化合反應，Mg+CO2從類型上說就是置換，產物自然就是C+MgO，也可以生成Mg3N2，而Mg3N2+H2O反應則為化合物之間的復分解反應，得出產物為Mg（OH）2和NH3，方程式書寫的一成不變之中又蘊含變化的味道，書寫濃鹽酸和二氧化錳反應時，遵照化合物之間的復分解反應規律，在交換成分的同時，寫出MnCl2和H2O，注意氧化還原反應的價態升降，得出產物Cl2，以此類推還可以書寫實驗室簡易制備氯氣的其他方程式，如濃鹽酸和高錳酸鉀，及氯酸鉀和重鉻酸鉀反應的方程式，舉一反三，對比歸類，方便記憶，減小了記憶的復雜程度。

三、配平方法簡單總結

化學方程式依據反應物類型，書寫了化學反應的產物，現在就欠缺臨門一腳：配平，配平方法的應用能夠保證方程式最終的正確性，最簡單易懂的方法就是觀察法，例如：NH3+O2--NO+H2O，利用氫原子奇偶數，NH3配2，H2O配3，質量守恒定律配平并檢查，再如MnO2+HCl--MnCl2+Cl2+H2O，以鹽MnCl2配1開始，依據質量守恒定律MnO2配1，H2O配2，HCl配4，最終Cl2配1，又如在離子方程式配平時，CO2+AlO2-+H2O--Al（OH）3+HCO3-，就可以用電荷守恒，HCO3-和AlO2-都配1，再以質量守恒定律配平，如果質量守恒定律和電荷守恒定律都不能配平，最終只能依賴氧化還原反應。