阿伏伽德羅常數考題常見“陷阱”的分類突破

熱伊萊·尤努斯

摘 ?要：有關阿伏伽德羅常數的考題常常出現在理綜卷的選擇題和計算題中，最少15分的題型，涉及到的“陷阱”也很多。在本文中，本人將圍繞阿伏伽德羅常數考題中常見“陷阱”，進行分類突破，旨在幫助學生識別這些“陷阱”，并牢牢抓住這些分數，以便在日常測試和高考中取得佳績。

關鍵詞：阿伏伽德羅常數;高中化學常見考題;分類突破

在高中化學的所有知識點中，有關阿伏伽德羅常數的內容是重中之重。不僅因為它是高中化學階段計算的基礎，還因為它可以和物質的狀態、摩爾質量、氣體摩爾體積、微粒的個數、氧化還原反應中電子的轉移個數、鹽類水解的計算等聯系起來，進而設置各類 “ 陷阱 ”，致使學生理不清思路，找不到答案。本人認為，廣大教師應當注重引導學生在解決這類問題時，理清思路，抓住關鍵信息，實現突破。

一、忽略氣體摩爾體積的適用條件

在使用概念及公式時，我們一定要注意適用條件。在不同的情況下，氣體摩爾體積可能取值不同。氣體摩爾體積僅與壓強和溫度有關，而且氣體摩爾體積針對氣體而言，可能是單一氣體，也可能是混合氣體。

比如對“氣體摩爾體積”進行教學時，我首先讓學生們自主閱讀課本，探究如下問題：“氣體摩爾體積的概念是什么？”學生積極回答：“單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。”緊接著，另一位學生補充了氣體摩爾體積的符號和單位。根據單位，我找學生在黑板上演示了氣體摩爾體積的定義式。這些基本問題解決完，我開始讓學生探究氣體摩爾體積的適用條件，氣體摩爾體積與什么有關、與什么無關。經過學生們的激烈討論，學生代表口頭展示：“氣體的體積與同溫同壓下氣體所含的微粒數目有關，而與氣體分子的種類無關。”另一位學生補充道：“氣體摩爾體積必須在一定的條件下才有意義。”我及時表揚了同學們的推論，順勢補充道：“氣體摩爾體積只適用于氣態物質，對于固體物質和液體物質是不能使用的，所以大家要牢記常見物質，比如水、酒精在標準狀況下的狀態。”。

通過組織上述探究活動，引導學生們深入理解高中化學中氣體摩爾體積的相關概念，在概念中尋找適用條件，提高了學生們的合作能力與發現能力，充分發揮了學生的主體地位。

二、混淆氧化還原反應中轉移的電子數目

在氧化還原反應中，涉及到的考點很多，但最常考的知識點是反應中轉移的電子數目。這不僅涉及到阿伏伽德羅常數的計算，還有氧化還原反應的判斷及氧化還原順序。

比如對“氧化還原反應電子轉移的表示方法”進行教學時，我首先引導學生們回憶了氧化還原反應的概念，學生齊聲回答：“凡是具有元素化合價升降的化學反應，都是氧化還原反應。”然后我提問了氧化劑和還原劑的判斷方法，學生根據關鍵詞“升、失、氧、還”很容易作出正確判斷。隨后我提醒道：“同一種物質在不同反應中，有可能作氧化劑，也有可能作還原劑。比如C1和Fe、Cu等反應，Cl只作氧化劑;而Cl和NaOH反應，Cl既是氧化劑，又是還原劑。”緊接著，我找學生背誦了常見的氧化劑、還原劑和氧化還原強弱的判斷依據。總體來說，學生掌握得都很不錯。然后我開始講解本節課的內容，電子轉移的表示方法有兩種：單線橋法和雙線橋法。雙線橋法的做題步驟共分為兩步，第一步：畫雙箭號，從反應物指向生成物，箭號的兩端指的必須是同一種元素。第二步：在線上標出得失電子的情況及化學價的升降、被氧化和被還原等內容。單線橋法則比較簡單，從還原劑中失電子的元素出發，指向氧化劑中得電子的元素，線上只需要標出電子轉移的總數。然后我在黑板上以一氧化碳還原氧化銅為例，分別畫了雙線橋和單線橋的表示方法。為了檢驗學生是否掌握牢固，我讓學生自己在演算紙上畫出氫氣還原氧化銅的單線橋法和雙線橋法兩種表示方式，在線上標明需要標注的內容，尤其注意電子轉移的數目不能弄錯。然后，我讓同桌之間相互對照答案，如果答案不同，正確的一方請幫助同桌發現錯誤?。

通過復習舊知，引入新知的教學模式，讓學生在知識之間建立連接，明白氧化還原反應中涉及到我們以前學過的電子轉移數目，還需要用到阿伏伽德羅常數進行計算。通過模仿、試錯、評價的課程活動設置，讓學生對氧化還原反應中轉移的電子數目有了清晰的認識，讓他們在做題中，發現自己的易錯點和易混點，從而達到避開“陷阱”的目的。

三、受到無關條件的干擾

在做化學題的時候，不是所有的信息都算有效信息，有時候出題者可能會給一些無關信息，來檢驗學生是否真正理解了相關概念。

比如對“氣體摩爾體積”進行設題時，題目中會給出非標準狀況下氣體的物質的量和質量，干擾學生進行判斷，讓學生自以為不能通過這些條件求解出物質所含有的微粒數目。但其實此時物質所含有的粒子數目與溫度、壓強等外界條件并無關系。以一道判斷題為例：常溫常壓下，3.2g的O所含有的原子數為0.2NA。有些同學一看到氣體、非標準狀況就斷定該題錯誤，步入了出題者的圈套，受到無關條件的干擾。

在做題的時候，不能一心求快，而忽略細節。俗話說：細節決定成敗。如果不注意這些小的出題點，往往會失掉大的分數。

四、忽略特殊物質的組成和結構

在高中化學中，有些特殊物質經常會作為一個小的考點，參與到整個大題的計算當中。

比如我們常常遇到的NaO是由Na和O構成，而不是由Na和O構成。以一道判斷題為例：7.8g NaO中含有的陰離子數為0.1NA。只要學生明白1mol NaO中含有1mol O?就很容易判斷該題正確。還有經常考的化學鍵的數目，比如SiO、CO等，以及某些特殊物質中所含有的分子、原子、質子、中子等微粒的數目計算，常見的有稀有氣體Ar、Sn等單原子分子，Cl、N等雙原子分子，以及O、P等特殊物質。

結束語：

總之，廣大教師應當明確有關阿伏伽德羅常數的概念及相關變式考題，分清幾種不同類型的“陷阱”，通過采取行之有效的教學手段，引導學生們在學習阿伏伽德羅常數的過程中提升自身的思維與能力，識別考官的意圖和“陷阱”，做到游刃有余，舉一反三。

參考文獻：

[1] 劉樹生，盧達夢，謝永榮. 淺析“阿伏加德羅常數”陷阱問題[J]. 學周刊，2018，12（12）：78-79.

[2] 佚名. 分析高考中阿伏伽德羅常數的考查形式與角度[J]. 教育實踐與研究：中學版（B），2019，479（02）：47-48.

[3] 佚名. 分析高考中阿伏伽德羅常數的考查形式與角度[J]. 教育實踐與研究：中學版（B），2019，479（02）：47-48.