高考化學(xué)計(jì)算題的解題方法探究

方 針

(湖北省天門中學(xué) 431700)

通常情況下，在化學(xué)計(jì)算題的題干中往往所給的文字、符號(hào)和表達(dá)式比較多，從而營造“難理解、難解答”等一些假象使學(xué)生看到該問題往往會(huì)眉頭緊鎖.但該題型并不是無堅(jiān)不摧的盾，想要能很好解答此類問題一方面要克服對(duì)該類題型的畏難情緒，敢于分析，另一方面要了解并掌握一些解題方法.

一、等量法

等量法是處理化學(xué)計(jì)算題最常用的方法，運(yùn)用此方法的關(guān)鍵就是找出物質(zhì)反應(yīng)前后量的變化.但運(yùn)用此方法需要注意的是:

(1)所選用的差值要與物質(zhì)的數(shù)值有比例關(guān)系；

(2)在填寫數(shù)據(jù)和計(jì)算的過程中要正確使用單位，其原則為“上下要相同，左右要相當(dāng)”.

例1白色固體PCl5受熱揮發(fā)并發(fā)生分解：

現(xiàn)將5.85 g PCl5裝入2.05 L的容器中，在277℃達(dá)到平衡，容器壓強(qiáng)為1.01×105Pa，混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率.

1 1 1 1

x

0.05 mol-0.028 mol=0.022 mol

點(diǎn)撥此外本題還可以運(yùn)用三段式進(jìn)行解題，即通過設(shè)參加反應(yīng)的PCl5、PCl3和量Cl2，然后根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，即可求出參加反應(yīng)的PCl5，從而算出分解率.但是該方法受條件(可逆反應(yīng))所限制，即只能在可逆反應(yīng)中才能使用，需要特別注意的.

二、極值法

在有些化學(xué)題目中經(jīng)常會(huì)遇到模糊、籠統(tǒng)的問題，解答此類問題最基本的方法為極值法，即將題目極限化處理，然后運(yùn)用基本的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析判斷.而運(yùn)用該方法解題的關(guān)鍵就要按照題干的條件，確定符合條件的極限假設(shè).

例2將總物質(zhì)的量為nmol的Na、Al(其中Na的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，放入一定量的H2O中，充分反應(yīng)，Na、Al全部反應(yīng)掉，一共生成了VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，下列說法中正確的是( ).

C.V=33.6n(1-x) D.11.2n

點(diǎn)撥本題最重要的是運(yùn)用極值思想確定x的范圍，而其最容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的就是將x的范圍確定為0

三、整體思維法

學(xué)生之所以比較害怕計(jì)算題，其主要原因在于比較難分析其中復(fù)雜的反應(yīng)關(guān)系.此時(shí)運(yùn)用整體思維法解題就可以很好的避開這樣的攔路虎.所謂整體思維法，就是從整體上把握物質(zhì)的變化規(guī)律，從而達(dá)到快速解題的目的.

例3在15 g的Fe和Fe2O3中加入150 mL H2SO4(稀)，生成1.68 L H2，此時(shí)Fe和Fe2O3全部反應(yīng)，向反應(yīng)的溶液中加入KSCN，未見顏色變化.為了中和過量的H2SO4且使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，一共反應(yīng)掉了3 mol·L-1NaOH溶液200 mL，則原H2SO4的物質(zhì)的量濃度是( ).

A. 1.5 mol·L-1B. 2mol·L-1

C. 2.5mol·L-1D. 3mol·L-1

點(diǎn)撥從本題的解析過程發(fā)現(xiàn)，解答此題時(shí)并不需要寫出比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，也不需要具體了解各個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)情況.而是運(yùn)用整體思維法，了解整體的反應(yīng)情況，并且把握各物質(zhì)聯(lián)系的規(guī)律(離子守恒)，從而實(shí)現(xiàn)高效的解題.

綜上所述，雖然化學(xué)計(jì)算題比較“難”，但是掌握解答該類題型必要的解題方法，無疑是獲得了一把能正確打開計(jì)算題大門的金鑰匙.因此學(xué)生要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加深對(duì)此類題型解題方法的了解和認(rèn)識(shí)，并且建立牢固的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)框架，相信一定能打倒化學(xué)計(jì)算題這只“紙老虎”.