高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中問(wèn)題生成的策略

王為

摘 要：在倡導(dǎo)的問(wèn)題教學(xué)中，問(wèn)題引領(lǐng)著一節(jié)課是否高效進(jìn)行的方向，問(wèn)題的生成及質(zhì)量影響知識(shí)體系的完整建構(gòu)，同時(shí)深刻啟迪學(xué)生思維，學(xué)習(xí)潛力以及綜合素質(zhì)的全面提升。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 教學(xué) 問(wèn)題生成策略

課堂是教育的主戰(zhàn)場(chǎng)，一切教學(xué)活動(dòng)都是從問(wèn)題開(kāi)展的、學(xué)生思維能力的培養(yǎng)，教學(xué)目標(biāo)達(dá)成都與問(wèn)題的產(chǎn)生、提煉、解決有密切關(guān)系。[1]

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中問(wèn)題生成的策略：

一、挖掘教材設(shè)計(jì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)激發(fā)興趣，產(chǎn)生問(wèn)題

例如：在高一學(xué)習(xí)鈉的化合物時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用一團(tuán)棉花包裹Na2O2向棉花上滴幾滴水很快棉花突然燃起來(lái)，一下提高學(xué)生好奇心，為什么棉花會(huì)燃燒，這樣學(xué)生很想知道原因自然進(jìn)入了學(xué)習(xí)狀態(tài)中。學(xué)生是問(wèn)題的發(fā)生源學(xué)生是知識(shí)意義的主動(dòng)構(gòu)建者，注重發(fā)揮學(xué)生的首創(chuàng)精神，教會(huì)學(xué)生會(huì)思考，會(huì)合作。

二、設(shè)置不同的教學(xué)情境，激發(fā)深入探究問(wèn)題，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)建立縱橫知識(shí)體系

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新問(wèn)題時(shí)學(xué)生常據(jù)已知的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行類(lèi)推，教師可利用學(xué)生這種心理引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，當(dāng)結(jié)果與猜測(cè)不一致時(shí)可極大激發(fā)學(xué)生求知欲，例如：在高一學(xué)習(xí)Na時(shí)設(shè)計(jì)，書(shū)寫(xiě)Fe十CuSO4=FeSO4十Cu，2Na十CuSO4=Cu十Na2SO4方程式[追問(wèn)]：你的推理是否合理，你的證據(jù)是什么？學(xué)生就會(huì)通過(guò)Na加入CuSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象分析只產(chǎn)生H2和藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，甚至有少量黑色沉淀，這樣就推翻了學(xué)生的猜測(cè)，從而探索出活潑金屬與鹽溶液，熔融態(tài)鹽反應(yīng)的規(guī)律。[2]

又如在學(xué)習(xí)SO2漂白性時(shí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將SO2通入品紅溶液紅色褪去，學(xué)生會(huì)得出SO2具有漂白性結(jié)論，這時(shí)可以設(shè)計(jì)問(wèn)題：Cl2通入品紅溶液情況如何？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溶液褪色。學(xué)生自然得出兩者均有漂白性，繼續(xù)啟發(fā)學(xué)生兩者的漂白原理效果，以及漂白范圍一樣嗎？學(xué)生通過(guò)對(duì)褪色后溶液加熱發(fā)現(xiàn)通SO2的又恢復(fù)紅色，通Cl2無(wú)變化這證明SO2漂白是可逆的，是SO2與某些有色有機(jī)化合物直接化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，而Cl2是溶于產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)氧化性所致是不可逆的過(guò)程。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液發(fā)現(xiàn)通SO2只變紅，通Cl2先變紅后褪色，這樣說(shuō)明兩者漂白范圍不相同。[問(wèn)題]兩者混合一起漂白效果一定是增強(qiáng)嗎？學(xué)生通過(guò)分析設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)得出并不是增強(qiáng)而是減弱或消失，反應(yīng)情況與它們的氧化性、還原性以及物質(zhì)的量有關(guān)。通過(guò)系列對(duì)比探究對(duì)所學(xué)的SO2的特性和化學(xué)性質(zhì)形成立體的體系。[3]

三、增加設(shè)計(jì)開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生合作探究提出并解決問(wèn)題

例如，學(xué)習(xí)"鐵三角"研究Fe3+的氧化性時(shí)可以設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：FeCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)，不限制滴加順序，學(xué)生就可能出現(xiàn)不同現(xiàn)象的結(jié)論：（1）混合后出現(xiàn)黑色沉淀，溶液為淺綠色。（2）混合后出現(xiàn)黃白色沉淀，溶液為淺綠色。在事實(shí)面前誰(shuí)對(duì)？教師不作判斷，而是讓不同小組匯報(bào)他們實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的步驟以及用量，共同分析最后得出產(chǎn)物是由于兩種反應(yīng)物的酸堿性和用量不同造成的，兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是合理的。這樣肯定學(xué)生會(huì)使他們有成功感，培養(yǎng)了他們科學(xué)的精神使課堂真正進(jìn)入深度學(xué)習(xí)。這比直接給出結(jié)論意義大多了，學(xué)生始終在探索、分析、對(duì)比、歸納的狀態(tài)下學(xué)習(xí)。

四、利用實(shí)驗(yàn)的異常現(xiàn)象，提出問(wèn)題并進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)

例如，高一學(xué)習(xí)Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，教材只給出檢驗(yàn)產(chǎn)物O2的操作，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向反應(yīng)后溶液中滴幾滴酚酞，很快出現(xiàn)紅色褪去的現(xiàn)象。這讓學(xué)生感到非常意外，為什么會(huì)褪色？這是哪些物質(zhì)造成的？教師可以適時(shí)補(bǔ)充酚酞和H2O2性質(zhì)，即具有不穩(wěn)定性（） 和較強(qiáng)的氧化性和還原性。在啟發(fā)下設(shè)計(jì)出：取褪色后溶液少量于試管加MnO2再用帶火星木條伸入管內(nèi)，產(chǎn)生氣泡且木條復(fù)燃。證明在反應(yīng)后的溶液中存在H2O2，這樣也就突破了Na2O2與水反應(yīng)的難點(diǎn)即氧化劑還原劑的判斷和電子轉(zhuǎn)移情況。

五、利用實(shí)驗(yàn)儀器多角度分析產(chǎn)生問(wèn)題

例如，在氣體制備中設(shè)計(jì)防倒吸裝置，學(xué)生在理解為什么會(huì)倒吸原理后，讓學(xué)生分組討論繪制裝置圖：

六、改變實(shí)驗(yàn)條件利用假設(shè)提出問(wèn)題

例如，在學(xué)習(xí)原電池時(shí)可能提出改變兩電極，電解質(zhì)溶液，兩極連接等，如Zn與C，Cu與C，C與C，Zn與Fe，Cu與Fe，電解質(zhì)溶液換成稀HCl，或NaCl溶液或乙醇。把兩電極材料分別放在獨(dú)立的兩燒杯中導(dǎo)線(xiàn)連接，或把兩電極材料直接接觸插入電解質(zhì)溶液。或把連接靈敏電流表的導(dǎo)線(xiàn)（電極）方向反接等現(xiàn)象如何，是否形成原電池？

七、以生活中資源設(shè)置情境產(chǎn)生問(wèn)題

例如，高一氯的學(xué)習(xí)，可展示漂白粉、84消毒液，學(xué)生仔細(xì)閱讀說(shuō)明書(shū)、成分、標(biāo)簽等內(nèi)容后，受到啟發(fā)就會(huì)設(shè)計(jì)出探究Cl2、氯水、HClO、Ca（ClO）2、NaClO性質(zhì)的方案。

課堂教學(xué)中如何創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與探究并生成問(wèn)題，這是提高課堂效益的重要組成部分，教師要有燃燒的教育情懷以及學(xué)科素養(yǎng)才能真正把學(xué)生培養(yǎng)成全面發(fā)展的人。

參考文獻(xiàn)

[1]莫雷.教育心理學(xué)[M].廣東：廣東高等教育出版社，2002：96一243.

[2]張仁賢，嚴(yán)虹焰.教師如何進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)[M].天津：天津教育出版社，2009：1一120.

[3]周小山.教師教學(xué)究竟靠什么[M].北京：北京大學(xué)出版社，2002：1一155.