基于化學(xué)核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計

張林萍

摘 要：以“鹽類的水解”教學(xué)片段為例，在課堂中發(fā)展學(xué)生的“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：化學(xué)；核心素養(yǎng)；教學(xué)設(shè)計

一、基于化學(xué)核心素養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)分解定位

在確定教學(xué)目標(biāo)時，首先需要對“鹽類的水解”這一單元的知識目標(biāo)有清楚的認(rèn)識，主要是三個方面：鹽類水解的反應(yīng)原理、影響水解的因素、鹽類水解的應(yīng)用。然后將對學(xué)生總體的素養(yǎng)期望具體化為課時教學(xué)目標(biāo)，并以此來確定教學(xué)內(nèi)容，選擇教學(xué)活動方式。

二、發(fā)展學(xué)生核心素養(yǎng)的教學(xué)片段

1.由表及里，“四步法”探究鹽類水解的原理和本質(zhì)——發(fā)展學(xué)生“宏微結(jié)合”的核心素養(yǎng)

鹽類的水解授課必須要用宏觀現(xiàn)象與微觀原理相結(jié)合，從而讓學(xué)生更好地掌握鹽類水解的本質(zhì)。在課上，采用“宏—微—符—宏”四步法來開展教學(xué)。

第一步：“宏”——讓學(xué)生宏觀上感知溶液酸堿性。要求學(xué)生分別用pH試紙測定0.1mol·L-1NH4Cl、AlCl3、CH3COONa、Na2CO3、NaCl、K2SO4溶液的pH，學(xué)生有直觀的感受，從宏觀現(xiàn)象知道不同溶液的酸堿性，激發(fā)好奇心，產(chǎn)生疑問，探究NH4Cl呈酸性的原因。

第二步：“微”——用“微粒觀”解釋水解原理。教師不急于讓學(xué)生分析哪些微粒可能發(fā)生反應(yīng)，而是引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度“離子濃度”角度去分析，根據(jù)電荷守恒，NH4Cl溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），既然實驗結(jié)果顯酸性，c（H+）>c（OH-），那么c（NH4+）

第三步：“符”——符號表征，用思維導(dǎo)圖、水解離子方程式表示水解的過程。

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2O？葑OH-+H+？圯c（H+）>c（OH-）

■

NH3·H2O

離子方程式：NH4++H2O NH3·H2O？圯+H+

第四步：“宏”——教師用“鹽和水的故事”總結(jié)。鹽類水解講的就是“鹽和水的故事”，比如NH4Cl溶液中，故事的主角是NH4+和OH-，配角是H+和Cl-，NH4+喜歡水電離出來的OH-，H+受了冷落，是多余的，溶液就顯酸性了。簡單的一個故事，使鹽類水解過程生動形象，更易理解，拉近了與學(xué)生的距離。

2.定量推導(dǎo)水解平衡常數(shù)，逐步建立水解模型——發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)

鹽類水解平衡教學(xué)過程中鹽水解的程度的問題是個難點，學(xué)生對鹽類水解的限度認(rèn)識不到位，進(jìn)而導(dǎo)致后面離子濃度判斷也出現(xiàn)困難。盡管教師一直強調(diào)單一離子的水解微弱，離子方程式不能寫“=”，不能出現(xiàn)氣體“↑”、沉淀“↓”符號，但是學(xué)生在作業(yè)中書寫離子方程式還是反復(fù)出現(xiàn)，學(xué)生把NH4+的水解當(dāng)成一個化學(xué)反應(yīng)很高的反應(yīng)，經(jīng)常寫生成NH3，所以課堂上定量推導(dǎo)NH4+的水解常數(shù)非常有必要。

《化學(xué)反應(yīng)原理》書本查得NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=

1.8×10-5。代入計算可得Kh=1/1.8×10-9，由此數(shù)據(jù)讓學(xué)生感知鹽類水解一般是微弱的，同時代入計算得到0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c（H+）約為1×10-5mol·L-1，水解的百分率為0.0001，直觀得出水解程度非常小，幫助學(xué)生建立鹽類水解是一種微弱的平衡體系。實踐證明，經(jīng)過推導(dǎo)感知這個強有力的證據(jù)后，學(xué)生在書寫水解方程式和判斷離子濃度時，有了明顯的進(jìn)步，而且對“越弱越水解”這個規(guī)律的理解也有很大幫助。

3.問題討論，設(shè)計實驗，探究外界因素對水解的影響——發(fā)展學(xué)生“變化平衡”及“科學(xué)探究”的核心素養(yǎng)

學(xué)完鹽類水解的基本知識后，教師提出問題：25℃時0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。有的同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；有的同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。到底是哪種說法對呢？

教師提示：請設(shè)計簡單實驗證明（只需加入一種試劑即可）。這個問題極大地刺激了學(xué)的思維興奮點，總覺得兩種說法都有道理，思考一段時間后教室里七嘴八舌開了，“加固體CH3COOK”“通入氣體NH3”“加固體NaHCO3”，在經(jīng)過激烈討論后，發(fā)現(xiàn)加入這些都不行，應(yīng)該加入一種醋酸鹽，最好是中性的，如果pH增大，那就證明是醋酸根離子抑制了醋酸的電離，第二種說法對，最后一致提出用CH3COONH4。

發(fā)展學(xué)生“科學(xué)探究”的核心素養(yǎng)就是要創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出有價值的問題，不怕在問題探究的過程中產(chǎn)生錯誤、分歧，學(xué)生在發(fā)現(xiàn)錯誤、討論中層層深入理解，在合作中探究，從而發(fā)展了對“平衡觀”“變化觀”的認(rèn)識。

三、教學(xué)感悟

教學(xué)的落腳點必須是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，教師在備課時就應(yīng)時刻把化學(xué)核心素養(yǎng)的內(nèi)容牢記在心并分解，教學(xué)設(shè)計要從“知識任務(wù)型”轉(zhuǎn)變到“核心素養(yǎng)型”，雖然備課要花很多的時間，但是逐漸積累，事半功倍。高中化學(xué)學(xué)生核心素養(yǎng)的培養(yǎng)不是一蹴而就的，核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，蘊含了學(xué)習(xí)方式和教學(xué)模式的變革，需要我們高中化學(xué)教師和學(xué)生共同努力！

參考文獻(xiàn)：

[1]王云生.課堂轉(zhuǎn)型與學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)[M].上海教育出版社，2016.

[2]瞿洋.翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式下的高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)：以復(fù)習(xí)課“鹽類水解”教學(xué)設(shè)計為例[J].化學(xué)教與學(xué)，2015.

編輯 馮志強