淺析溶液中粒子濃度大小關系的解答策略

劉洋

摘 要：高中化學中電解質溶液中微粒濃度之間的關系是高考考查的重點，它不但把電離平衡、水解平衡等基礎理論知識所涉及，而且也較好地考查了思維的靈活性、全面性及深刻性。下面我試著從電解質溶液的基礎知識及解題策略進行分析，來突破電解質溶液中粒子濃度大小之間的關系問題。

關鍵詞：基礎；突破；解題

一、電解質的實質

電解質溶液中主要存在電離平衡與水解平衡兩種類型，其中電離平衡的研究對象是弱電解質，水解平衡的研究對象是含有弱離子的鹽，所以在研究電解質溶液時，應首先分析溶液中溶質屬于哪一類，若屬于弱酸、弱堿時則存在電離平衡；若屬于強酸、強堿時則不存在電離平衡；若屬于鹽時則要分析鹽的離子組成。含有弱離子的鹽溶液中一定存在水解平衡，否則不存在水解平衡。同時還要分析弱酸根離子能否再電離等細節，若能則溶液中還存在電離平衡。

電解質的電離理論是以水為參照系的，凡是離解出離子程度強于水的化合物均是電解質，弱于水的化合物則為非電解質，所以水是最弱的電解質。如鈉與水、乙醇盡管都能反應產生氫氣，但鈉與水反應的速率遠強于乙醇，由此可知乙醇離解出氫離子的能力不如水，故乙醇屬于非電解質。再如鐵在常溫下能與醋酸溶液反應產生氫氣，而與水不能反應，則說明醋酸離解出氫離子的能力強于水，故醋酸屬于電解質。

二、解題的基本方法與技巧

解答電解液粒子濃度之間的關系問題時，首先分析溶液中存在的溶質有哪些？若溶質為弱酸或弱堿或弱酸的酸式鹽時，則一定存在電離平衡，若溶質為含有弱離子的鹽時，則一定存在水解平衡。其次分析溶液中存在的粒子種類有哪些。再次，根據問題分析使用那種規律或守恒式來解答，若單純比較粒子濃度大小時，則常根據電離平衡特點及水的自身電離平衡存在來分析；若出現有關粒子濃度的等式時，一般考慮三大守恒式，尤其是電荷守恒與物料守恒。若等式中只有離子符號時則首先考慮電荷守恒式，若等式中無H+與OH-時則考慮物料守恒式；若等式中無金屬陽離子時則考慮質子守恒式。

由上述幾例可知，只要理解“一弱（水是最弱電解質）、兩平衡（電離平衡、水解平衡）、三守恒（物料守恒、電荷守恒、質子守恒）”規律，明確解答粒子濃度大小關系的解題思路，就一定能突破粒子濃度之間的關系難題。

參考文獻

[1]錢敏.淺談比較離子濃度大小的學習策略[J].高中數理化，2009（10）：61-63.