氫氧化鈉與二氧化碳反應后溶質判斷圖像題解法
2018-12-31 00:00:00張雨琪
教育周報·教研版 2018年16期
在我們高中階段做題過程中經常遇到一類題型是氫氧化鈉與二氧化碳反應后溶質成分判斷，特別是根據圖像解決問題，根據我的做題經驗，總結方法如下：
一、基本反應原理
（1）向氫氧化鈉溶液中逐漸通入少量二氧化碳發生兩個反應：2NaOH +CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（過量）+H2O =2NaHCO3
（2向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳發生反應：NaOH +CO2（足量）=NaHCO3
（3）反應后溶液中溶質組成情況如下：①NaOH和Na2CO3 ；②Na2CO3； ③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3
二、常見圖像題
若向NaOH與CO2反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系會出現4種圖像：
（1）若向NaOH與CO2反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系（如圖1所示），則原溶液中的溶質成分是 。圖像特點：從O點開始即產生CO2氣體。反應原理：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，溶液中溶質只有一種NaHCO3
（2）若向NaOH與CO2反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系（如圖2所示），則原溶液中的溶質是 。圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應原理：Oa段CO3—+H+=HCO3—，ab段HCO3—+H+=H2O+CO2↑，溶液中溶質只有一種Na2CO3
（3）若向所得溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系（如圖3所示），則原溶液中的溶質成分是 。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：Oa段CO
