透析經典試題 提高復習效率

陳 穎 印志林

江蘇

比較中和反應(特別是強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應)后溶液中離子濃度的相對大小，涉及電解質溶液理論的很多重點知識，一直是高考中出現頻率非常高的一類題目。在復習教學中，如果我們能對有關的經典試題進行深入分析，則可以觸類旁通，提高復習效率。

【例題】用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

( )

一、應試方法分析

二、試題發散分析

如果是作為一道平常的練習題，我們就不應該只滿足于求得了一個正確答案，引導學生多角度地思考一些問題，對于鞏固所學知識，提高學生的思維能力都是大有裨益的。

(3)當溶質由NH4Cl和HCl組成時，根據NH4Cl和HCl濃度的相對大小，溶液中離子濃度的大小關系又有三種可能：

三、解題規律分析

對中和反應后溶液的性質分析，既有定性分析，也有定量分析，可以總結以下重要規律。

1.酸堿恰好中和時，溶液的性質是誰強顯誰性

酸和堿恰好中和時，溶液的性質取決于反應生成的鹽的性質：強酸和強堿反應生成的鹽不水解，溶液顯中性；弱酸和強堿反應生成的鹽水解，溶液顯堿性；強酸和弱堿反應生成的鹽水解，溶液顯酸性。

2.pH之和為14的酸堿等體積混合時，溶液的性質是誰弱顯誰性

設酸溶液的pH=a，則c(H+)酸=10-amol/L；堿溶液的pH=14-a，pOH=a，c(OH-)堿=10-amol/L。當酸為強酸、堿為強堿且等體積混合時，酸堿恰好中和，溶液顯中性；當酸為強酸、堿為弱堿，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性；當酸為弱酸、堿為強堿，等體積混合時，酸過量，溶液顯酸性。

3.強酸與強堿中和反應中pH與體積的關系

在強酸與強堿的中和反應中，設反應前強酸溶液的 pH=a，體積為Va(L)；強堿溶液的pH=b，體積為Vb(L)。則n(H+)=10-a·Vamol，n(OH-)=10b-14·Vbmol。

四、重要題型分析

1.中和反應后溶液的性質分析

例1.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

( )

A.0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液

B.0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的氫氧化鉀溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D.pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

解析：A項中鹽酸和NaOH溶液恰好反應，所得溶液呈中性；B項反應中硫酸過量，溶液呈酸性；醋酸是弱酸，C項反應中醋酸過量，溶液呈酸性；氨水是弱堿，D項反應中氨水過量，溶液呈堿性。

答案：D

2.中和反應后溶液中離子濃度的大小比較

例2.室溫時，向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

( )

A.a點時：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.b點時：c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

D.d點時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

解析：a點時，溶液中含有等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液中的濃度關系應為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A錯。b點時，溶液顯中性，根據電荷守恒關系可知B正確。c點時，CH3COOH和NaOH恰好完全反應，根據質子守恒關系可知C正確。d點時，溶質為NaOH和CH3COONa，溶液顯堿性，D正確。

答案：A

3.有關中和反應的計算

例3.室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是

( )

A.若x=y，且a+b=14，則pH>7

B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7

D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7

答案：D

例4.在某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。

(1)該溫度下水的離子積常數Kw=__________。

(2)在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與 pH=b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va∶Vb=__________。

②若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va∶Vb=__________。

解析：(1)由題意知，NaOH溶液中的c(H+)=10-11mol·L-1，c(OH-)=0.01 mol·L-1，故Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。

答案：(1)10-13(2)①1∶10 ②10∶1