基于“課標” 著眼“素養”——高三化學復習要重視課堂中學生的參與度

顏建河 代景坤

河北

隨著新《課程標準》的全面實施，貫徹新理念、全面考查學生的能力，尤其是對實踐能力和創新能力的考查，成為今后高考命題改革的方向?；诖耍诟呷瘜W學科復習進程中，要改變傳統中不適應新形勢的復習方法，要抓綱務本，回歸教材，特別是要重視課堂復習中學生的參與度。這是因為重視學生基礎知識的復習(學習)和基本技能的培養，重視知識的內在聯系和實際運用，使教材的知識內容在新的教學(復習)環境中升華，才能達到舉一反三，糾正高三復習中片面追求“新、奇、怪”的現象，改變過去教學中“考什么教什么”的現象，杜絕死記硬背，防止“題海戰術”，有效減輕高中生過重的學業負擔，實現高效復習，提升學生素養。

一、抓“基礎”，復習中要重視讓學生參與化學概念、定義建立的全過程，強化思維嚴密性的培養

化學概念或化學理論是在反復實驗的基礎上進行歸納總結，推導出來的。教材上的定義常隱去概念形成的思維過程，教師在復習中要積極引導學生參與化學概念建立的全過程，促使學生真正理解概念的來龍去脈，準確把握概念的本質。例如，在復習氧化還原反應的概念等相關內容時，可按以下幾步進行：

第一步，何為物質的氧化性、還原性？(1)氧化性：物質具有得電子能力的性質，表現為元素化合價降低；(2)還原性：物質具有失電子能力的性質，表現為元素化合價升高。

第二步，在某條件下，強氧化性物質遇到強還原性物質會怎樣？自發進行氧化還原反應。

第三步，何為氧化還原反應？(1)表現：元素化合價有變；(2)本質：電子發生轉移；(3)規律：得電子和失電子同步進行，故其電子轉移數相等。

第四步，氧化還原反應的一般形式如下：

(1)試分別填寫在c值增大的過程中，不同c值范圍內被氧化的離子的物質的量。

反應物的量之間的關系被氧化的離子被氧化離子物質的量/mol(用含c的表達式表示)Ⅰ.0

(2)寫出Ⅲ情景時的計算推理過程。

分析與解答：本題是一道涉及氧化還原反應知識的計算題，有一定難度。然而，只要認真分析題意，就會發現其解答關鍵就是不能忽視氧化還原反應的次序規律，抓住次序規律與“量”的關系，這樣題中的問題便可迎刃而解。根據題給反應方程式及次序規律可知，氧化性強弱次序為Cl2>Br2>Fe3+>I2；還原性強弱次序為I->Fe2+>Br->Cl-。又知amol FeI2和bmol FeBr2的混合溶液中含有(a+b) mol Fe2+、2amol I-和2bmol Br-。

這樣的復習方法，學生參與復習的全過程，采用設問、簡答方式，對所學知識進行錘煉，知識主線清晰、過程簡捷、內容完整，能準確把握核心知識。同時，通過分析、類比的方法，還能找出拓展知識與教材知識之間的聯系和區別，實現知識的遷移運用，做到學以致用，復習效率高且效果好。

二、抓“問題”，復習中要重視學生參與多途徑解答問題的全過程探索，強化思維廣闊性的培養

學生在參與課堂教學中必然暴露一些問題或錯誤，教師要及時引導學生參與剖析這些錯誤，并找出問題的癥結所在。為此，在化學復習中，一定要抓“問題”，給學生思考的時間，引導學生弄清問題，尋找解題的突破口。例如，“考綱”明確了化學實驗與探究能力的考查范疇，實驗是理科發展的最重要動力之一。這就要求復習中要強化實驗，要親自動手去做，提高獨立操作能力。同時，要善于運用理論，依據指定目標，靈活設計實驗，掌握“探究方法”。其切入點就是從實驗原理入手，結合相關元素及其化合物知識去理解實驗步驟，找到解決問題的途徑。

為了證明是哪一種反應發生，某同學設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

【實驗Ⅰ】該同學選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，該同學設計這個實驗的目的是_____________________。

【實驗Ⅱ】取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅褐色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色“液體”是________。向紅褐色“液體”中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是__________。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生血紅色現象的離子方程式是__________。

【實驗Ⅲ】換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗，Ⅱ、Ⅲ產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是__________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是____________________。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是① ___________；②__________。

對于【實驗Ⅰ】來說，從選擇的藥品分析，該同學設計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(或檢驗Na2SO3溶液是否混有Na2SO4)。

這樣的復習方法，學生參與問題反思，是彌補思維缺點，培養思維廣闊性的最有效途徑之一。這是因為反思問題的途徑，有助于學生對化學問題進行深入地分析和理解，從多層次多角度去聯想、思考、探索，注重細節，開拓思維。同時，讓學生帶著問題去修正教材的不足，學生才能知其所以然，在這個過程中，學生既重視對教材知識的復習，又能帶著疑問去深刻理解教材。

三、抓“評價”，復習中要重視學生參與對問題解法的優劣進行評價，注重思維靈活性的培養

高考理綜化學所考查的能力和能力的品質包括觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，其中“觀察能力”和“實驗能力”是基礎，“思維能力”是關鍵，“自學能力”才是目的。學生參與課堂教學時，教師要與學生一起對解法的優劣進行評價，使學生從比較中學習一些快速簡捷的解題方法，提高學生巧解巧算的能力，從而提高學生的靈活性。例如，強化對實驗原理和操作過程的深入思考，需要在實驗復習過程中有意識地設計問題，激發思考，培養探究、遷移和創新能力。

例3實驗室里有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑設計兩種測定該樣品(已稱知其質量為mg)中氧化銅的質量分數的方法，并填入表格中要求填寫的有關內容。

實驗方法實驗過程中發生反應的化學方程式所用實驗儀器實驗需直接測定的有關物理量123

實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平 ②啟普發生器 ③硬質玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯 ⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：a.鋅粒 b.稀硫酸 c.氯化鈉溶液 d.濃硫酸

分析與解答：本題是一道最基礎實驗含量測定試題，所涉及的知識非常基礎，可謂起點低，但由于其途徑(方法)的多樣性，導致試題考查學生的能力層次非常高，有一定的難度。為此，要解決好這類問題，學生必須熟悉中學課本中測定混合物含量的實驗方法，大膽思維，就不難依據所給的實驗儀器、藥品，篩選多種確實可行的基本實驗方法，來確定混合物(CuO和Cu)樣品中氧化銅的質量分數。其正確答案如下：

實驗方法實驗過程中發生反應的化學方程式所用實驗儀器實驗需直接測定的有關物理量1H2SO4+ZnZnSO4+H2↑、 H2+CuO高溫Cu+H2O①②③⑦實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量,實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量2H2SO4+CuOCuSO4+H2O ①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質量32Cu+O2△2CuO①④⑥⑦⑧實驗前坩堝與樣品的總質量,實驗后坩堝與CuO的總質量

這類試題要求學生依據題目所提供的題設條件，尋找切合實際的多種途徑來解決問題，讓學生接受挑戰，進入發現、創造的角色，具有較高的素質要求。同時，這樣的審題方法，就是讓學生學會對自己的解題方法優劣進行評價，從而達到揭示出化學題目中的內在聯系與解題的規律，以期達到“舉一反三，以一貫十”之功效，遇到錯綜復雜的題目，也能得心應手，觸類旁通，運用自如。