離子反應類試題常考題型及其解答策略

欒厚福

黑龍江

離子反應是重要的化學用語，在基本概念和基礎理論知識中占有極其重要的地位，貫穿中學化學始終，是中學化學教學的重點和難點。在高考題和聯考題等大型考試中選擇題主要以離子方程式正誤判斷、離子共存形式命題，在非選擇題中主要結合工藝流程、元素化合物等題考查離子方程式的書寫與計算等。

一、離子方程式的正誤判斷

離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子，書寫時一般遵循“寫、拆、刪、查”四步，且沉淀、氣體、單質、氧化物和弱電解質五類物質需寫成化學式形式。考試時通常從四個選項中選出正確或錯誤的離子方程式。解答這類試題如果還按照“寫、拆、刪、查”書寫離子方程式再做出正誤判斷，顯然比較耗時。一般說來，解答離子方程式正誤判斷類試題，可以通過以下“六看”快速排除2～3個選項，從而提高解題效率。

1.看是否遵循客觀事實、不能主觀臆造

離子方程式是根據化學方程式進行書寫的，因此書寫離子方程式必須遵循客觀事實，以事實為基礎。

2.看各物質形式書寫是否正確

書寫離子方程式時易溶、易電離的物質需寫成離子形式，沉淀和弱電解質(含多元弱酸的酸式酸根離子)等五類物質需寫成化學式形式。

3.看是否遵循原子守恒和電荷守恒等

書寫離子方程式同樣也要遵循原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應，還要遵循得失電子守恒等關系。

4.看是否符合“少量、過量”等限定條件

某些反應中相同的反應物，由于反應物用量(或滴加順序)、濃度、溶液酸堿性等不同，對應的離子方程式也不同，因此在判斷或書寫離子方程式時要注意這些限定條件。

5.看是否漏寫某些離子間的反應

有的離子反應中有多種離子參加反應，有時可能漏寫某些離子，比較常見的有：

6.看各離子的配比情況是否正確

通過上述“六看”不能確定的離子方程式，可再根據四步書寫的方法進行書寫判斷，從而選出符合題意的選項。

【例1】[2018·湖北省部分重點高中聯考]能正確表示下列反應的離子方程式的是

( )

【答案】C

【點評】解答本題根據“六看”可快速排除A項和B項，再結合限定條件按照離子方程式的書寫步驟和方法即可選出正確答案。書寫與量有關的離子方程式通常按照“以少定多”的原則來書寫，量少的離子完全反應，化學計量數定為“1”，以此來確定量多離子前邊的化學計量數。

【例2】(1)[2018全國卷Ⅰ·27題節選]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為____________，該樣品中Na2S2O5殘留量為____________g·L-1(以SO2計)。

(2)[2017天津卷·10題節選]SO2的除去(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理________________________。

根據關系式：

Na2S2O5～ 2SO2～ 2I2

2×64 g 2 mol

m(SO2) 0.010 00 mol·L-1×10.00×10-3L

解得m(SO2)=6.4×10-3g。

解得x=0.128 g，即該樣品中Na2S2O5殘留量為0.128 g/L。

【點評】非選擇題中書寫離子方程式時，要注意抓住題中信息，準確的找出反應物和生成物，根據化合價變化或少量、過量等限定條件寫出離子方程式，完成書寫后可根據電荷守恒、原子守恒等進行檢查。

二、離子共存問題

離子共存，是指多種離子在指定的溶液中不發生任何化學反應。一般說來，在溶液中能大量共存的離子不能發生以下六類反應。

1.不能生成難溶物或微溶物

2.不能生成氣體或揮發性物質

3.不能生成弱電解質

4.不能發生氧化還原反應

5.不能發生互促水解反應

6.不能發生絡合反應

在溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-因生成絡合物而不能大量共存。

在判斷離子共存類試題時，還要結合試題中每個選項給出的限定條件進行綜合分析，離子共存類試題中常見的限定條件主要有以下幾類。

1.無色透明溶液

2.能使指示劑呈特殊顏色的溶液

如能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，使紫色石蕊變藍(或使酚酞變紅)的溶液呈堿性，使甲基橙變紅的溶液呈酸性。

3.可能呈酸性或呈堿性的幾種溶液

②能和Al反應生成H2的溶液：該溶液可能呈酸性或堿性，如稀硫酸或NaOH溶液均能與Al反應生成H2；需注意的是HNO3溶液無論濃稀與Al均不能生成H2。

④溶液中c(H+)=10-10mol/L的溶液，溶液呈堿性(即pH=10)；而溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性(即pH=4或10)。

4.特定溶液

如0.1 mol/L的FeCl3溶液中，I-不能與其共存(發生氧化還原反應)。

【例3】[2015·江蘇卷]常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

( )

【答案】B

【點評】解答此類試題需認真審題，注意是一定能大量共存、可能大量共存，還是不能大量共存；還要認真挖掘各個選項中的隱含條件，根據選項判斷溶液究竟呈酸性還是堿性，以及溶液呈酸性或堿性時，H+或OH-能否與給定離子發生反應等。

【例4】[2018·長春一模]下列各組離子或物質是否能夠大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是

( )

【答案】D

【點評】隨著高考制度改革，命題越來越新穎，這種離子方程式(或離子共存類)與評價類試題越來越多，要引起廣大考生的注意，這可能是未來的命題趨勢。