精準掌握“特殊” 把握答題細節

史永鑫

安徽

在中學化學的教學過程中，有很多規律性的知識，但也有一些“特殊”的知識點。作者根據自己在多輪次的高中化學常規教學以及奧賽輔導中的研究和積累，同時根據自己多次參加高考閱卷的經歷和體會，對高中化學中一些“特殊”的知識點進行整理和總結，并針對高考化學學科答題中考生由于過度焦慮緊張、粗心大意、審題不清、未理解題意等細節上容易出現的“錯誤”及“失分點”進行了梳理、歸納，匯總形成文字。供讀者參考，以期能給正在積極備考的高三師生帶來一些幫助。

一、精準掌握一些“特殊”的化學知識點

2.金屬Na和Mg的制備方法：電解熔融的NaCl和MgCl2，而金屬Al的制備方法：電解熔融的Al2O3而不是電解熔融的AlCl3。因為：NaCl和MgCl2是離子化合物，熔融時可以導電，而AlCl3是共價化合物，熔融時不導電。

3.碳(C)和硅(Si)為同主族元素，很多性質相似，CO2和SiO2的化學性質相似，但物理性質差異卻很大，因為CO2屬于分子晶體，而SiO2則屬于原子晶體。

4.SiO2既可以與氫氟酸反應又可以與氫氧化鈉溶液反應，但SiO2依然不屬于兩性氧化物。

5.絕大多數單質與O2的化合反應是放熱反應，但N2和O2在高溫或放電條件下生成NO的反應卻是吸熱反應。

6.SO2可以漂白許多有色物質，但它卻不能漂白酸堿指示劑。

7.NO2可以與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，但卻不屬于酸性氧化物，因為此時發生的是歧化反應。

9.鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)等可以與Mg、Al等活潑金屬反應制備H2，但濃硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)卻不可以，因為濃硫酸和硝酸都具有強氧化性。

10.銨鹽名稱：硫酸銨(NH4)2SO4俗稱硫銨，硝酸銨NH4NO3俗稱硝銨，但碳銨卻不是碳酸銨(NH4)2CO3的俗稱，而是碳酸氫銨NH4HCO3的俗稱。

12.鹵化銀AgX在水中的溶解性：AgCl 不溶、AgBr不溶、AgI不溶，然而AgF卻溶于水。

13.價電子排布式Cr：3d54s1而不是3d44s2；Cu：3d104s1而不是3d94s2，因為符合洪特規則特例。

14.在第三周期的主族元素中，隨著原子序數的遞增，元素原子的第一電離能I1逐漸增大，但I1：Mg>Al而不是Al>Mg；P>S而不是S>P，這是由電子構型決定的。同理在第二周期中，I1：Be>B而不是B>Be；N>O而不是O>N。

15.相同條件下，分子結構相似的共價化合物相對分子質量越大，其沸點越高。但液態鹵化氫HX的沸點高低：HF>HI>HBr>HCl而不是HI>HBr>HCl>HF，因為液態鹵化氫HF中存在分子間氫鍵。同理：H2O>H2Te>H2Se>H2S，NH3>SbH3>AsH3>PH3。

17.對于同一非金屬元素R形成的含氧酸HnROm，R的化合價越高，HnROm的氧化性越強；但是HClO的氧化性卻強于HClO4。

18.鹵代烴在NaOH水溶液中加熱易水解生成醇；但氯苯等物質在此條件下卻不水解，因為在氯苯分子中苯環與氯原子的孤電子對形成共軛大Π鍵，使得氯苯分子中C—Cl共價鍵很難斷裂，所以不水解。

19.銀鏡反應中醛基(—CHO)和配合物氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2OH]的物質的量之比為1∶2，即：(—CHO)～2[Ag(NH3)2OH]。然而甲醛(HCHO)與足量的銀氨溶液反應的物質的量之比卻為(HCHO)～4[Ag(NH3)2OH]，因為甲醛中每個分子相當于可以有2個醛基(—CHO)參加銀鏡反應。

20.有機物中羧酸和羧酸酯通常都不可以發生銀鏡反應，以及不能與新制的Cu(OH)2發生氧化還原反應；但甲酸和甲酸酯卻可以，因為甲酸和甲酸酯中都含有官能團醛基(—CHO)。

二、容易出現的“錯誤”及“失分點”

1.圖象題看錯坐標含義。

2.計算型的圖象題縱(橫)坐標數值的數量級可能沒注意到。

3.計算型填空題中未注意單位換算(因無需寫過程而導致得0分)。

4.阿伏加德羅常數NA數值的數量級可能記錯。

5.離子方程式寫成化學方程式。

6.化學反應速率v漏寫單位等。

8.題干條件中沒有出現“標準狀況”，考生依然利用 22.4 L/mol 進行了氣體體積(V)與物質的量(n)之間的轉換。

9.未注意到可逆反應中的物質狀態，從而錯誤表達化學平衡常數K等。

10.書寫熱化學方程式時忘記標明物質狀態或標錯狀態等，如H2O(g)寫成H2O(l)等。

11.元素周期表中元素位置表達錯誤，如ⅦA寫成Ⅶ或者書寫不規范等。

12.離子的電子排布式看成基態原子的電子排布式。

13.原子或離子的價電子排布式(價電子構型)寫成電子排布式。

14.離子半徑大小比較看成原子半徑大小比較。

15.氮元素N與氧元素O的電負性大小比較與第一電離能大小比較混淆或審題不清。

16.有機化學題中要求寫名稱，錯誤地表達成結構簡式等。

17.有機化學題中有機物的“系統命名”答成“習慣命名”。

18.有機物結構式看成結構簡式，以及有機物中H的個數寫錯甚至不寫等。

19.有機化學方程式中漏寫無機物小分子，如H2O、HX(鹵化氫)、NaX(鹵化鈉)等。

20.混淆了有機化學題中鹵代烴的水解反應與消去反應條件。

21.有機化學高聚物中下標n漏寫。

22.混淆概念：鹽析與滲析，鹽析與變性等。

23.實驗題中長頸漏斗與分液漏斗表達混淆。