淺談高中化學(xué)“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的問題解決途徑

洪波

【摘要】化學(xué)反應(yīng)原理是高中化學(xué)的重要模塊，對加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)具有重要意義。本文結(jié)合教材內(nèi)容，分析該模塊相關(guān)問題，提出相關(guān)的解決途徑，以供參考。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理 模塊 問題 解決途徑

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2018）33-0169-01

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理模塊，包括化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、溶液中的離子反應(yīng)，知識(shí)點(diǎn)多且零碎，部分知識(shí)點(diǎn)較為抽象，學(xué)生理解與掌握的難度較大，因此，教學(xué)實(shí)踐中，教師應(yīng)結(jié)合具體題目，引導(dǎo)學(xué)生分析與解決題目問題，切實(shí)掌握這些重要知識(shí)。

一、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)問題及解決途徑

化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行總是伴隨著能量的改變，在外界以熱效應(yīng)加以體現(xiàn)。教學(xué)實(shí)踐中，加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)知識(shí)的講解，有助于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，教師應(yīng)引起足夠的重視。分析發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在學(xué)習(xí)該部分知識(shí)時(shí)，存在的問題有：學(xué)生對吸熱、放熱反應(yīng)的概念理解不深入，不能根據(jù)化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷，導(dǎo)致解題的出錯(cuò)。為解決這一問題，一方面，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真復(fù)習(xí)教材中的概念，對比基礎(chǔ)概念的區(qū)別，搞清概念之間的聯(lián)系。另一方面，結(jié)合具體題目的講解，做好基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。

例1，如圖1所示，N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程的能量變化情況，則以下說法正確的是（ ）

A.1molN2（g）與1molO2（g）反應(yīng)放出180kJ能量。

B.1molN2（g）與1molO2（g）的總能量沒有2molNO（g）具有的總能量多。

C.一般情況下，N2（g）與O2（g）混合可直接生成NO。

D.NO是一種酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成水與鹽。

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此，吸收能量較放出的能量高180kJ，A錯(cuò)。B項(xiàng)正確。該反應(yīng)需在高壓、放電條件下才能進(jìn)行，C錯(cuò)。NO并不是酸性氧化物，無法和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成水和鹽，故D錯(cuò)。

點(diǎn)評(píng)：教學(xué)實(shí)踐中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生打牢基礎(chǔ)知識(shí)，切勿急于就成，好高騖遠(yuǎn)，測試中導(dǎo)致一些簡單題目的失分。

二、化學(xué)平衡移動(dòng)問題及解決途徑

化學(xué)平衡移動(dòng)是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，因影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素較多，包括溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量等，且判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的難度較大，面對題目不少學(xué)生不知所措，究其原因在于學(xué)生對列夏特列原理理解不深入，未掌握一定的解題技巧，為解決這些問題，一方面，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生多進(jìn)行總結(jié)，使掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，深入理解與靈活應(yīng)用列夏特列原理。另一方面，結(jié)合具體題目，傳授一定的解題技巧，包括三段式法、差量法、估算法、假設(shè)法等。

例2，一密閉容器中aA（g）？葑bB（g）到達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，將容器容積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后，B的濃度為原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a>b

分析：采用常規(guī)方法分析難度較大，因此，講解該題目時(shí)，教師可引導(dǎo)學(xué)生采用假設(shè)法進(jìn)行解答，即，溫度未改變，增加容器體積一倍，如果化學(xué)平衡未移動(dòng)，則各物質(zhì)的量濃度應(yīng)是原平衡的一半。但事實(shí)上B的濃度為之前的60%，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，A的轉(zhuǎn)化率升高，b>a。另外，B的物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增加，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)增大，因此，正確答案為A、C。

點(diǎn)評(píng)：解答化學(xué)平衡相關(guān)題目時(shí)，因化學(xué)平衡的判斷難度較大，教師可引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)使用假設(shè)法，通過假設(shè)法得出的結(jié)論與實(shí)際結(jié)果對比，進(jìn)行判斷。

三、弱電解質(zhì)的電離平衡及解決途徑

弱電解質(zhì)電力平衡為化學(xué)平衡的一種形式，學(xué)生牢固掌握該知識(shí)點(diǎn)，可對溶液中化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行程度更加深刻的了解，正確判斷溶液的離子組成及化學(xué)性質(zhì)。然而教學(xué)實(shí)踐中，教師卻發(fā)現(xiàn)部分對弱電解質(zhì)的電離程度、溶液PH值、平衡移動(dòng)等把握不準(zhǔn)，導(dǎo)致解題錯(cuò)誤。為解決這些問題，一方面，教師應(yīng)為學(xué)生講解弱電解質(zhì)電離平衡的特征，即，溶液中離子、分子的濃度不再發(fā)生變化，為定值。另一方面，教師要求學(xué)生明確影響電離平衡的因素，以及移動(dòng)遵守的規(guī)律（符合列夏特列原理）。

例3，常溫下，0.1mol/L的氨水PH=a，下列可使溶液PH=（a+1）的做法為（）

A.添加適量的氫氧化鈉固體

B.將溶液稀釋到原體積的10倍

C.加入等體積的0.2mol/L的氨水

D.降低溶液的溫度

分析：該題目考查弱電解質(zhì)電離程度與PH間的關(guān)系，分析知A選項(xiàng)正確。稀釋溶液體積PH值減小，B項(xiàng)錯(cuò)。添加等體積的0.2mol/L的氨水，PH雖然有所增大，但其為弱電解質(zhì)，PH值不可能增大一個(gè)單位，C錯(cuò)。降低溫度，電離程度減小，c（OH-）越小，PH也越小，因此，D錯(cuò)。

點(diǎn)評(píng)：解答該題目應(yīng)充分認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離程度非常小，以及物質(zhì)濃度、溫度都會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)。

四、結(jié)論

化學(xué)反應(yīng)原理模塊是高中化學(xué)的重要模塊，是高考的必考內(nèi)容，因此，教學(xué)實(shí)踐中，教師應(yīng)認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)中遇到的問題，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)講解，并講解一些典型例題，幫助學(xué)生掌握解答相關(guān)題目的方法與技巧。

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