離子方程式書寫中有關“量”的突破

孫靜

【摘要】離子方程式是高中化學學習的重點、難點，也是高考化學的必考考點，針對與“量”有關的方程式進行歸類，有利于在做題中迅速找到解決問題的關鍵點，拆解陌生和復雜問題。

【關鍵詞】高考熱點 離子反應 與“量”有關的方程式

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）01-0155-01

離子方程式是高中化學學習的重點、難點，也是高考化學的必考考點。與“量”有關的離子方程式書寫常常因為量不同產物不同造成學生在書寫上的困難，針對與“量”有關的方程式進行如下歸類。

一、可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應

如CO2通入NaOH溶液中：CO2不足：CO2+2OH-=CO +H2O；CO2過量：CO2+OH-=HCO 。即多元弱酸在電離時分步進行，其與堿性物質反應時，少量的多元弱酸提供全部H+生成正鹽，足量的多元弱酸則提供第一步電離的一個H+生成酸式鹽。類似如SO2、 H2S、 H2C2O4同理可寫。

二、多元弱酸鹽與強酸反應

如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：CO +H+=HCO ；鹽酸過量：CO +2H+=CO2↑+H2O多元弱酸根離子結合H+分步進行，故酸的多少也會影響其產物。類似如SO 、S2-、 C2O 同理可寫。

三、與Al（OH）3相關的量不同產物不同

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既溶于酸又溶于堿，（1）如鋁鹽溶液與強堿溶液反應：強堿少量：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；強堿過量：Al3++4OH-=AlO +2H2O。 （2）如NaAlO2溶液與強酸溶液反應：強酸少量：AlO +H++H2O=Al（OH）3↓；強酸過量：AlO +4H+=Al3++2H2O。

四、Fe與稀HNO3溶液反應

強氧化劑首先將鐵元素氧化為+3價，過量的Fe可將溶液中的Fe3+還原為+2價。 稀HNO3過量：Fe+NO +4H+=Fe3++NO↑+2H2O。Fe過量：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。

五、一種反應物中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關

（1）陽離子與OH-反應順序

主要決定于結合OH-的能力，而這種能力則要看其對應的堿的堿性強弱，一般越弱的堿，其對應的陽離子越易結合OH-。如堿性NH3·H2O> Al（OH）3> H2O ，所以結合OH-的能力由強到弱的順序為H+

（2）陰離子與H+反應順序

各種陰離子與酸反應的順序即結合H+離子的能力，例如：向含有OH-、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的順序依次為：OH->AlO >CO

六、一種氧化劑（還原劑）對多種還原劑（氧化劑）

一種氧化劑氧化多種還原劑時，還原性強的先反應；反之，一種還原劑還原多種氧化劑時，氧化性強的先反應。例如向FeBr2溶液中通入Cl2，因為還原性Fe2+>Br-，故Cl2先氧化Fe2+，根據Cl2用量依次再氧化Br-。通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（滿足n =1，n ≤2的方程式均可存在）；通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。類似①將Fe（NO3）3溶液與HI混合；②向FeI2溶液中通入足量Cl2。

七、當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足），因而跟用量有關。

例（1）：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應：NaOH不足：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O；NaOH過量：Ca2++2HCO +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

例（2）：Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的反應： n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）=1∶1時Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O，此時溶液呈堿性； n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）=1∶2時， Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，此時溶液呈中性。

因此，在解決復雜的與“量”有關的離子方程式時，總結、規(guī)律是橋梁，復雜的問題經過拆解，找到考題落腳點，就發(fā)現萬變不離其中，遇陌生問題不慌亂，仔細讀題，在實踐中增長經驗、學會靈活應用。