電解質概念辨析

通過對電解質、非電解質、強電解質、弱電解質及其性質的辨析，提高認知能力。

【關鍵詞】電解質；非電解質；強電解質；弱電解質

在高中化學學習中，如何深刻理解各類水溶液，正確把握電解質至關重要。下面從四個方面對電解質及相關概念做辨析，以增強對電解質的認識。

1 電解質與非電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質；化合物則是指由不同種元素構成的純凈物。

由以上概念可知：要是電解質與非電解質首先必須是化合物，換句話說只要是化合物不是電解質就是非電解質。對于電解質與非電解質來說在這里應注意兩個“狀態”一水溶液和熔融狀態。水溶液是指物質僅僅是溶解在水里，不能與水反應，熔融狀態是指物質高溫時的純液態；“或”是指電解質在兩個狀態中至少有一個狀態下導電即可。若兩個狀態下都不能導電的化合物則為非電解質。如金屬單質和石墨雖導電，但它們既不是電解質也不是非電解質，因為它們不是化合物；鹽酸與氯化氫，只有氯化氫是電解質，而鹽酸是混合物不是化合物，故它既不是電解質又不是非電解質。

根據大量事實表明：常見的電解質有酸、堿、鹽、水及某些金屬氧化物（金屬碳化物、金屬氮化物、金屬氫化物）等化合物；常見的非電解質有非金屬氧化物（水除外）及大多數有機物等化合物。

在化合物中區分電解質與非電解質最易混淆的是面對氧化物、氫化物、金屬碳化物、金屬氮化物這幾類物質時。從理論上講幾乎所有的金屬氧化物、金屬氫化物、金屬碳化物、金屬氮化物都應該是電解質。但是它們有的在受熱時會分解或在水溶液中跟水就反應了，無法實驗測其導電性。而非金屬氧化物除水外都是非電解質，非金屬氫化物（水除外）水溶液呈酸性的都是電解質，不呈酸性的都是非電解質。

2 強電解質與弱電解質

在水溶液里能完全電離的電解質稱為強電解質，在水溶液里不能完全電離的電解質稱為弱電解質。由此可見：強電解質在其所形成的溶液里全部電離成陰，陽離子，而弱電解質除部分電離成陰，陽離子外還有未電離的電解質本身。

目前經過大量化學事實得出以下結論：強電解質包括強酸（高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、硫酸、硝酸等），強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇等），幾乎所有的鹽，某些活潑金屬（這里的活潑金屬通常指鉀鈣鈉鎂鋁等）氧化物（金屬碳化物、金屬氮化物）等；弱電解質包括弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱堿（如一水合氨等）、水、不活波金屬氧化物（金屬碳化物、金屬氮化物、）及少數鹽等。在這里對于強酸指高氯酸、氫溴酸、氫碘酸、鹽酸、硫酸、硝酸和比這六種酸性更強的酸，除此之外都是弱酸；強堿指氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種堿及比他們更強的堿，除此外其余都是弱堿：關于鹽在中學化學中涉及到的鹽都是強電解質，極少數鹽是指像醋酸鉛等極個別的有機鹽。在電解質中弱電解質種類遠遠多于強電解質。故只要熟記強電解質包括的強酸、強堿、幾乎所有的鹽和特定金屬氧化物四類物質外其余就都是弱電解質。

3 電解質的電離

電解質的電離是指電解質在水溶液里或融化狀態下生成離子的過程。強電解質的電離方程式用等號表示強電解質已全部電離成離子，而弱電解質的電離方程式用可逆符合表示弱電解質是部分電離成離子的。對于強電解質中，強酸均電離生成氫離子和對應酸根離子；強堿均生成金屬陽離子和氫氧根離子；正鹽電離生成金屬陽離子或銨離子和酸根離子，強酸酸式鹽電離生成金屬陽離子或銨根離子、氫離子和酸根弱（但在熔融狀態下電離時氫離子與酸根離子不拆開），弱酸酸式鹽電離時生成金屬陽離子或銨根離子和弱酸氫根離子；活潑金屬氧化物在熔融狀態下電離生成活潑金屬離子和氧離子。對于弱電解質中一元弱酸電離生成氫離子和弱酸根離子，二元多元弱酸是分部電離的；弱堿不管一元還是多元電離時都生成金屬陽離子或銨離子與氫氧根離子；水電離生成氫離子和氫氧根離子。

4 電解質在水溶液中的存在

電解質在水中的存在分兩種情況：一種跟水不反應，此時只存在電解質本身的電離和水的電離，另一種情況是與水反應此時先考慮反應然后才考慮生成物的電離和水的電離。如食鹽溶入水就是第一種情況，此時溶液里只有食鹽電離的鈉離子、氯離子，水電離生成氫離子、氫氧根離子和水分子共五種微粒。而氧化鈉溶入水就是第二種情況，此時先考慮氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，再考慮生成的氫氧化鈉與水的電離，該溶液里應該有氫氧化鈉電離的鈉離子、氫氧根離子和水電離生成的氫離子、氫氧根離子和水分子共四種微粒。

以上從四個方面闡述了電解質的特征。無論在校學生還是社會青年，無論是做學問還是從事化工事業，只要認真研讀，細細體會，今后對各類水溶液的認識水平必將得到全面提高。

作者簡介

趙旭亮（1969-），男，漢族，陜西省洛南縣人。大學本科學歷。現為陜西省商洛市洛南縣西關中學（一級化學教師），研究方向為高中化學教材及教法。

作者單位

陜西省商洛市洛南縣西關中學 陜西省洛南市 726100