《酸的化學性質》教學設計

溫馨

1.教材分析：

1）本課題的內容屬于九年義務教育課程標準中一級主題“身邊的化學物質”中的二級主題“生活中常見的化合物的知識范疇”。

2）本課時涉及的酸的性質在生產和生活中有許多應用，通過學習可以更加深入地認識酸的化學性質。

《酸的化學性質》的學習是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具體重要的指導作用。

3）

2.學情分析：

1. 1）學生在前面的學習過程中，已經積累了一些與酸有關的知識，但是對酸的化學性質還不夠了解；

2）2.學生的動手操作能力以及對實驗現象的規范描述和分析能力有欠缺，需要在實驗中不斷地強化提高；

3.

3）經過一個多學期的化學學習，學生雖然具備了一定的探究能力，但系統地分析問題，解決問題的能力還有待提高。

3.教學目標：

1.知識與技能

1） ：a、認識酸的化學性質；b、通過酸的化學性質的學習，了解從個別到一般的認識事物規律的過程；c、通過酸的化學性質的實驗，培養基本實驗技能、協作能力；d、通過酸的性質實驗，培養分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納的能力。

2.2）過程與方法

：a、通過酸的性質探究學會運用觀察、實驗等方法獲取信息；b、學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3.3）情感態度價值觀

：通過對酸的性質探究，培養學習化學的興趣和探究精神，同時培養尊重科學原理的學習態度。

4.重難點：

1） 教學重點：根據課程標準的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物是本堂課的學習重點。

2）教學難點：酸具體相似化學性質的原因。

5.教學策略

《課程標準》明確提到義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨、面向全體學生、倡導探究性學習、注重與現實生活的聯系。依據這一理念結合初三學生的認知特點，我確定了以下設計：讓學生通過探究活動自主建構酸的化學性質。探究酸具有相似化學性質的原因重在做好引導。

學生能夠真正的探究，必需基于一定的背景知識，在這節課中，要先讓學生具備必要知識背景，再進行探究就存在可能。整體思路是：先回顧相關知識→再引導性性探究→再自主性探究，即先讓學生頭腦風暴學過的與酸有關的知識，再在老師的引導下能夠設計不同方案進行試劑的鑒別，熟悉基本的實驗操作，接下來運用所掌握的知識再進行探究實驗。自主探究實驗有多個課題，比如：探究酸使指示劑變色的原因、酸能除銹的原因、酸與金屬氧化物反應的補充實驗等。學生對所選課題寫出實驗設計，同時對實驗作好記錄（圖片），并對實驗現象做出合理的解釋，通過自主探究讓學生更加熟悉實驗探究的一般步驟。通過展示交流、合作競爭，使學生產生成就感，提高科學素養。

6.教學過程：

（一）6.1溫故知新，導入新課

學生頭腦風暴學過的與酸有關的知識，為后續的探究活動做好知識準備。

（二）6.2提出問題，進行探究

提出問題：1.如何鑒別未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液？

學生思考討論，給出三種實驗方案：

方案一：取少量的兩種溶液分別于藥品鋁塑板的兩個孔槽內，分別滴加1-2滴紫色石蕊溶液，觀察現象；

方案二：取1-2粒鋅粒分別于兩支小試管中，再在兩支試管中分別加入兩種溶液，觀察現象；

方案三：在兩支小試管中分別加入少量的碳酸鈉粉末，再分別加入等量的兩種溶液，觀察現象；

教師提問：哪一種方案更加節約、省時、簡單易操作？

學生回答：第一種。并進行實驗操作，觀察描述實驗現象，展示實驗結果。

（見圖1）

教師繼續引導：是否可以設計實驗探究酸使指示劑變色的原因呢？我們可以選擇哪些實驗藥品和儀器進行實驗呢？

學生思考討論，確定方案并進行實驗：

方案一：取少量稀鹽酸和NaCl溶液分別于藥品鋁塑板的兩個孔槽內，分別滴加1-2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。

（見圖1）

方案二：取少量稀硫酸和Na2SO4溶液分別于藥品鋁塑板的兩個孔槽內，分別滴加1-2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。

（見圖2）

方案三：取少量稀硫酸和稀鹽酸分別于藥品鋁塑板的兩個孔槽內，分別滴加1?-2滴紫色石蕊溶液，觀察現象。

（見圖3）

得出結論：酸使指示劑變色的原因是酸中都含有H+。

教師引導：這也是酸的第一個化學性質：酸與指示劑的作用。

提出問題：2.設計實驗探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序。

學生思考討論，給出三種實驗方案：

方案一：取等質量的三種金屬分別于三支試管中，分別加入等濃度等體積的稀硫酸，觀察產生氣泡的速度；

方案二：取兩根相同的光亮的鐵釘分別于兩支試管中，再分別加入等體積的稀硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液，觀察現象；

方案三：取相同體積的硫酸亞鐵溶液分別于兩支試管中，再分別加入等質量的銅和鋅，觀察現象。

活動設計：活動1：“比一比，看誰寫得又快又對”，讓學生回憶第八單元金屬的化學性質，并書寫相關的化學方程式。活動2：討論三種實驗方案的相同點和不同點。根據不同點得出酸的第二條化學性質：酸與金屬的反應，并鞏固酸與金屬反應的條件及金屬的化學性質。

學生活動：1.書寫化學方程式并展示；2.思考討論：相同點：都是利用置換反應探究金屬的活動性順序；不同點：方案二和方案三利用的是金屬之間的置換反應，而方案一利用的是金屬與酸的反應，除了得到三種金屬的活動性順序，還能鞏固酸與金屬反應的條件。

教師演示：生銹鐵釘分別和稀鹽酸、稀硫酸的反應。

（見圖4、圖5）

學生描述實驗現象，掌握化學方程式的書寫。

教師引導：除銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？

學生回答：不能，鐵釘表面的鐵銹出去后，酸會和鐵繼續發生反應。

提出問題：探究酸能除銹的本質原因。

學生思考討論，給出三種實驗方案：

方案一：取兩根相同的生銹的鐵釘分別于兩支小試管中，分別加入等體積的稀鹽酸和NaCl溶液，觀察現象。

方案二：取兩根相同的生銹的鐵釘分別于兩支小試管中，分別加入等體積的稀硫酸和Na2SO4溶液，觀察現象。

方案三：取兩根相同的生銹的鐵釘分別于兩支小試管中，分別加入等體積的稀硫酸和稀鹽酸，觀察現象。

得出結論：酸能除銹的本質原因是酸中含有H+。

教師引導：這是酸的第三個化學性質：酸與金屬氧化物的反應。為了進一步理解酸可以除銹，請利用給出儀器和藥品（H2SO4、CuO粉末、銅絲），設計一個實驗來證明。

學生思考討論，給出三種實驗方案：

方案一：CuO粉末和H2SO4，觀察現象。

（見圖6）

方案二：用酒精燈加熱銅絲，待銅絲表面變黑后，伸入稀硫酸中，觀察現象。

（見圖7）

方案三：先將銅絲盤成螺旋狀，再用酒精燈加熱，待銅絲表面變黑后，伸入稀硫酸中，觀察現象。（見圖8）

（三）6.3總結歸納，盤點收獲

教師引導：通過這節課的學習，有哪些收獲？

學生總結：①酸的化學性質：酸與指示劑作用，可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；酸可以與活潑金屬反應，生成氫氣，利用這個性質可以判斷金屬的活動性順序；酸可以與金屬氧化物反應，利用這一性質可以除銹。②酸具有相似化學性質的原因是酸中都含有H+。

7.教學反思：

雖然學生通過學習對科學探究有一定掌握，但是在以試驗探究為主的學習過程中，難免會在實驗方案的具體設計和一些基本實驗操作上存在問題，所以在上課的過程中，要多關注學生在設計實驗方案時存在的疑問，并及時指出他們在實驗操作中存在的問題，讓學生形成科學研究素養，認真對待每一件事情，力爭讓學生的實驗更加完美，最大化放大學生的成就感。當然在這個過程中，學生的實驗現象有可能并不明顯，或者得不到預期的實驗結果，這就要求教師要幫助學生分析問題，找到問題所在，并進行重復實驗。