再談高三化學講評課的實踐與探索

劉劍明

【摘 要】進入緊張的高三，化學考試是很頻繁的。不少老師為了方便，對學生考后的反饋不夠重視，只是簡單地核對一下答案，這樣得不到講評應起的作用。通過講評可以幫助學生理解掌握所學的知識，提高運用所學知識的能力，培養學生的良好思維品質和習慣，是高三化學復習教學的一條高效之路，應該成為高三復習的一個重要組成部分。

【關鍵詞】高三化學；講評課；充分性；針對性；實效性

那么提高講評效率呢？下面僅以高三化學試卷講評為例談一談自己的看法和實踐。

一、講評前準備充分性

學生考后的試卷情況，是反映了教師前一段時間教學工作的成果，同時也是教師為調整以后教學策略提供準確依據的重要信息。故每次考完以后，都是快速將試卷評閱出來，并要進行精心備課。試題講評課，是對學生所學知識的糾錯、拓展和查漏補缺。教師只有經過精心準備，了解學生答題情況，講評時才能有的放矢，明確講評的目的性。故每次考完都認真做好以下幾項工作：

1.分析試卷的各種題型、題目的命題意圖，以及全卷知識點的分布情況，算出全班的平均分、及格率和優秀率，還有各知識點所占的比例和難易題所占的比例等。

2.是進行問題歸類，通過對試卷的研究，把問題歸類。如哪些是學生知識性錯誤，哪些是過失性失分，哪些是教學中存在的問題。不但要從學生方面深入分析；而且要從教師自己方面找得失，如知識點是否講清楚，教法是否恰當。

3.是補救措施，每次考試都會反映出學生學習上存在著一些問題，同樣教師在教學中也存在一些問題。在深入細致的調查后，制訂出解決這些問題的辦法和措施，使每次考試都成為一個教學小結，并且教和學均有所提高。

通過分析和統計，這一堂講評課該講什么，如何講，哪些略講，哪些詳講，目的性就很明確了。

二、講評中富有針對性

在講評課的教學過程，應了解學生的困惑，解釋學生不理解的，同時補學生不足，既要做到有目的性；又能夠切中錯題要點，使學生知其然更要知其所以然，富有針對性。

（一）引導學生細心審題

在總復習教學階段，一般進行的是綜合能力訓練。在這種情況下，如何指導學生審題呢？首先，進行考點分析，聯系以前所學，揣摩命題題人的意圖，以及解題的突破口在哪里。其次，要抓住題干中的關鍵字詞，排除干擾因素，挖出隱含條件，并對試題中提供的信息進行選擇、分析和處理，，審準題目要求，按要求作答，這樣才能提高學生的審題能力。

例1.NA代表阿伏加德羅常數，以下敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

B.足量Cu和含4mol HNO3的濃硝酸反應可生成2 NA個NO2分子

C.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

D.在pH=13的NaOH 溶液中，OH-的數目為0.1NA

【解析】A.依據方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉移2mol電子；

B.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮；

C.H218O與D2O的摩爾質量為20g/mol；H218O與D2O中含10個中子

D.溶液體積未知.

此類試題在注意有關計算關系考查的同時，又隱含對概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強，覆蓋面廣。這種試題要求學生要認真審題，避免陷入命題者預設的“陷阱”。

（二）講拓結合，歸納解題思路和技巧

試卷講評的目的是加深學生對所學知識的理解及運用。所以對一些重難點、易錯點的知識，要采取各種有效的方法強化學生對它們的掌握。其中變式法把失分率高的題目及易錯題等加以變化，讓學生再次得到訓練，會一題，懂一類，訓練學生隨機應變、舉一反三的能力，以達到觸類旁通的效果。

例2：取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀態），在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于（ ）

A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44

作為農村普通高中的學生，當他們看到試題時，大多數同學不懂如何下手，少數同學認為應該分別去假設銅和鎂的物質的量，根據已知還原產物NO2和N2O4的體積，以及最終生成沉淀Mg（OH）2和Cu（OH）2的質量，列出一個二元一次方程組即可求解。答案 B。這種方法沒有問題，但這種試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規方法求解比較困難。若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發生變化的元素得電子數目和失電子數目。

于是，我推薦了以下這種解題方法。

解析 反應流程為

xg=17.02 g-m（OH-），

而OH-的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：

所以x g=17.02 g-0.46 mol×17g·mol-1=9.20g。

為了同學們能夠舉一反三，鞏固用“守恒觀”來解決化學計算問題，我讓學生馬上完成以下這道試題：

例題：足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A.60 mL B.45 mL

C.30 mL D.15 mL

解析 由題意可知，■■NO■N■O■NO，則Cu失去的電子數與O2得到的電子數相等。即n（Cu）=2n（O2）=2×■=0.15mol。根據質量守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反應可得關系式：n（NaOH）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=0.3mol，則V（NaOH）=■=0.06 L=60 mL。

學生通過上一道題的啟示，馬上就聯想到用守恒的方法解決問題。結果課堂氣氛活躍，學生思維敏捷，全班大多正確，這樣通過反復變化訓練，學生對這類題目的掌握無疑會牢固得多。

（三）突出實驗與探究的復習

培養科學素養是化學學習的核心任務。考查考生的科學素養也是高考的主要目標。科學素養包括多方面，但實驗與探究能力無疑是科學素養的重要構成因素。在化學高考中，通過實驗與探究性型的試題來考查考生的科學素養是高考的主要途徑。

例題.[2013·浙江高考]現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（ ）

A.根據現象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+

D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+

解析：本題考查溶液中離子的鑒定與推斷，考查了高中階段化學實驗方案基本操作和評價。由于在焰色反應之前操作中加過NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na+，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現象3說明無Mg2+，現象4說明存在Ca2+，C項正確；由于之前加過H2O2，則最后檢測到存在Fe3+，可能是原來已有的，也可能是由Fe2+氧化得到的，D項錯誤。

本題還可以通過改裝，讓學生設計一個實驗來分析葡萄糖酸鹽的鈣、鐵等的含量，從而提高學生對定量實驗設計分析能力的培養。通過本題的講評，不僅讓學生會做這類題，更重要是讓學生明白基本實驗操作的重要性，要善于探究教材中實驗的基本操作應該怎么做？為什么要這么做？這樣做有什么優缺點？要讓學生掌握定性實驗和定量實驗的一般解題規律，要突出化學實驗在化學學習中的重要地位。只有這樣才能真正提高學生的化學實驗素養。

（四）講評中注意知識網絡的構建

試題由于受條件限制，不可能涉及所學知識的全部。命題者往往以點帶面來考查學生的化學知識與能力，顯然就題論題的講評是不可取的，故教師在講評時應從“點”出發，把“面”帶出來呈現給學生，有意識地把遺漏的知識點聯系起來，形成一個完整而又牢固的知識網絡，以便在下一次考試中能迅速判斷和提取有關信息。

總之，高三化學試卷講評，重點要抓四種能力培養：①審題能力。②分析綜合能力。③實驗探究能力④表達能力。

三、講評后突出實效性

題在高三是不可能做完的，同樣試題中存在的問題也是講不完的。只有通過考試和講評，總結出高中化學一般規律和方法技巧，對教師的教和學生的學不斷進行總結，才能提高我們教學的質量。而且一堂講評課的結束，也并不是試卷評講的終結，教師應利用學生的思維慣性，有針對性布置一定量的作業，甚至進行二次考試，這樣才能有利于學生鞏固知識，提高學習效率。

總之，以上這些做法，能讓自己在進行試卷講評時做到心中有數。同時也讓學生聽有所得，評有所獲，同時使同學學習化學的積極性、主動性得到極大的調動，有效的提高了高中化學講評課的效率。