高考新明星
——來自真實的CaO2

江蘇省響水中學 (224600) 陳仕功● 王生國●

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高考新明星
——來自真實的CaO2

江蘇省響水中學 (224600)
陳仕功● 王生國●

過氧化物中氧元素化合價為-1價，在反應中通常顯示還原性、氧化性或自身的氧化還原反應，典型代表物為Na2O2和H2O2.近兩年來，衍生出另一明星物質——CaO2，它以其來源于工業生產、生活實際而在高考試題中頻頻上鏡，現歸納CaO2常見的考查方式，以供參考.

一、考查真實情境下CaO2的制備

例1 (2016江蘇改編)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑.Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O，寫出對應的化學方程式____.反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是____.

例2 (2016年新課標Ⅲ節選)過氧化鈣微溶于水，溶于酸.根據制備過氧化鈣的實驗方法，回答下列問題：

(1)步驟②逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”).溶液煮沸的作用是____.

(2)步驟③中反應的化學方程式為____，該反應在冰浴下進行的原因是____.

(3)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品.該工藝方法的優點是____，產品的缺點是____.

解析 (1)溶液中有二氧化碳生成且部分溶解，呈酸性；煮沸是除去溶液中CO2.

(3)優點是原料來源豐富，操作簡單；缺點是得到產品的純度較低.

變式練習1 (2015上海)CaO2工業生產過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2.完成下列問題：

1．第①、②步反應的化學方程式分別為____.可循環使用的物質是____.

2．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是____.

背景知識 蘇教版必修1的[資料卡]對Na2O2的敘述：Na在空氣中燃燒時生成Na2O2.Na2O2是淡黃色固體，可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.工業上CaO2使用更為廣泛，主要由Ca2+溶液跟Na2O2或CaO與H2O2反應制得，在食品、化妝品中用作添加劑、還用于水產養殖、水果保鮮等.

二、考查探究過程中CaO2的性質

例3 ①(2016江蘇刪減)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，發生反應的化學方程式為，池塘水中濃度增加的離子有____(填序號).

②(2016年新課標Ⅲ)制備過氧化鈣的實驗方法中，經過濾得到的過氧化鈣白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是____.

②過氧化氫在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分.結論是：CaO2不溶于乙醇，能與水發生反應.

例4 (2015上海改編)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.寫出對應的化學方程式.CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是____、____.

變式練習2 (2016上海)已知：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2,4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2.若9molCO2在密封艙內和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？

三、考查生產實際中CaO2的定量測定

例6 (2015上海節選)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL(已換算成標準狀況)，則產品中CaO2的質量分數為____(用字母表示).CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有____.

背景知識 2011年2月11日，衛生部等六部委發布通告：自2011.5.1起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣，食品添加劑生產企業不得生產、銷售食品添加劑過氧化鈣.因而工業上測定CaO2的含量方法有：準確稱取樣品于錐形瓶中，加入適量水和稀HCl，振蕩使溶解，再加入稀MnSO4溶液，立即用KMnO4標準溶液滴定溶液呈微紅色并且在半分鐘內不褪色為止.平行測定三次，計算CaO2的含量.此方法體現了CaO2的還原性.

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1008-0333(2017)10-0091-02