高中化學解題過程中守恒法的運用

謝季霖

摘要：高中化學和高中教育中的其他學科相比較，其實用性和實踐性特點比較明顯。新課程改革對高中化學的要求是提升化學學科的實效性。化學學科對學生的探究和邏輯思維能力有非常高的要求，直接影響了教訓目標的實現。對此，在高中化學解題中使用守恒法比較頻繁，高中化學題目中包含了非常多的因素，使用不合理的解題方法可以導致解題時間不斷增加，甚至帶來誤解，對學生來說，使用守恒法可以有效的防止問題的出現，文中從守恒法的概念來說，對高中化學解題過程中守恒法的運用進行了分析。

關鍵詞：高中化學 解題 守恒法 運用

作為一門實用性比較強的學科，化學要求學生的邏輯思維和探究能力都非常高，所以想更好的培養學生的解題能力，就需要科學合理的使用守恒法，就比較復雜的化學知識進行分解，更好的提高運算的準確性，更加有效地培養學生的思維能力。通過使用守恒法，更好的提高學生在高中化學解題中游刃有余。

一、守恒法概述

化學解題中的關鍵形式守恒法，一般是對物質發生了反應之后，根據物質之間的內在守恒定律，對生成物和反應物的質量進行計算，更好的行之有效的將復雜的難題解決掉，讓題目更加簡單直觀。解題的流程中，使用守恒法不需要對細節和過程進行考慮，要對反應物之間的關聯進行了解，關注不同物質之間出現的化學反應的時候的變化形式，確定各個物理量之間的內在關系，需要進行關注的是，物質之間的聯系要詳細分析，從兩方面進行考慮：1.寫出多個化學反應關系式，找到其中的聯系；2.解題過程中，將某種元素聯系到其中，簡化非常復雜的題目，讓學生更加迅速的將思路縷清，將解題的正確率提高。

二、高中化學解題過程中守恒法的運用

（一）質量守恒法

化學反應式當中，原子之間的重新組合，就直接體現了化學反應的本質?；瘜W反應中存在著多種多樣的化學量守恒關系。其中，質量守恒主要是發生于物質發生反應前后，質量總和不變，同時，將溶液進行配制稀釋，溶液質量也不會出現改變。在高中化學題目解答當中，使用質量守恒法，對有關的化學問題進行解決。

比如：氫氧化鉀固體100g中，碳酸鉀含量為7.2%，水的含量為2.8%。在100ml濃度為3mol/L的鹽酸中放入2g的氫氧化鉀固體，將濃度為1.5mol/L的40.6mL的氫氧化鉀溶液中加入多出的鹽酸，請問中和之后的溶液在進行加熱蒸發之后得到的固體質量。

解答：整個化學問題解答的過程中，按照平時的解決方法，過程不簡單，還比較容易出現失誤，通過這個問題，我們可以更好的發現，最后蒸發獲得的固體物是氯化鉀，然而Cl元素來源于HCI，所以，利用質量守恒的方法來將HCI和KCI的質量計算出來。

（二）電子守恒法的應用分析

電子守恒法是發生化學反應前后，所有物質之間都會發生電子得失，整個過程中失去電子的數和得到電子數是一致的。往常這種電子守恒法經常使用在包含氧化還原反應的化學題目當中。

通過一道化學題來更好的表現化學題目解題中應用電子守恒法的分析：將Cu與Mg的合金2.3g融入濃硝酸溶液中。假如該溶液發生氧化還原反應之后，產生的NO2和N2O4分別為4000ml和300ml。現在需要向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，則再次發生化學反應后產生沉淀的質量是多少？

分析題目可以了解，發生氧化還原反應之后的溶液加入氫氧化鈉之后，出現了沉淀物是Cu（OH）2和Mg（OH）2。

按照電子守恒原理分析化學反應，可以了解到氫氧根離子是銅和鎂離子的二倍總和。另外，上面化學反應當中，化學反應當中銅離子和鎂離子所帶正電荷質量之和同銅鎂合金失去的電子物質的量一致。在整個化學反應發生過程中，發生轉移的電子總物質量和NO2和N2O4轉移電子的物質的量相等，因此可以將OH-的無質量的量計算出來，同時加入足量的氫氧化鈉溶液之后，產生的沉淀質量計算出來。和原來的計算方式比較，應用電子守恒法非常明顯的降低了學生的計算量，同時在一定程度上保證了化學問題的解題質量。

（三）元素守恒法的應用分析

元素守恒法主要是指，化學反應發生前后，所有物質中包含的元素只是在形式當中出現了一些變化，同時伴隨著實際的元素種類不會發生變化。在實際的高中化學題目的解答中，我們可以根據元素守恒方法，僅僅分析化學反應中元素整個反應過程中的對應關系，結合化學守恒定律得到最終的計算結果。

使用守恒方法在解題過程中可以更好的將求解過程進行簡化，能夠讓學生的解題思路更加清楚明了，學習的流程中，要不斷的對題目中的有利條件進行尋找，培養學生的創新思維能力，只有思維活躍了，解題的效率才會提高。

參考文獻：

[1]李明.守恒法在高中化學解題中的應用分析[J].中學生數理化（學習研究），2016，（06）.

[2]唐澤琨.守恒法在高中化學解題中的應用分析[J].高考，2016，（18）.

（作者單位：湖南省長沙市麓山國際實驗學校）