高中氧化還原反應(yīng)解題策略

張澤偉

(湖北省武漢市武鋼三中高三(4)班 430080)

氧化還原反應(yīng)全面貫徹高中化學(xué)教材，可以與不同的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行結(jié)合，形成綜合性的化學(xué)題目.所以，在氧化還原知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，對(duì)氧化還原反應(yīng)從本質(zhì)上進(jìn)行理解和分析，同時(shí)熟練掌握氧化還原知識(shí)與其他知識(shí)的聯(lián)系，整體性的提高自身的氧化還原反應(yīng)運(yùn)用能力.本文將將以高中氧化還原反應(yīng)解題策略為主題，從以下幾個(gè)方面進(jìn)行詳細(xì)的分析和探討.

一、掌握氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念

在高中化學(xué)試卷中對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的考查主要分為兩個(gè)方面，一方面是對(duì)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念進(jìn)行考查，另一方面考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解程度，并且在解答的過(guò)程中存在相應(yīng)的解題方法和技巧的運(yùn)用.所以，我們?cè)谘趸€原知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，對(duì)基礎(chǔ)的概念和知識(shí)進(jìn)行詳細(xì)的分析和掌握，逐漸領(lǐng)會(huì)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)而由基礎(chǔ)的知識(shí)進(jìn)行拓展和研究，逐漸形成一個(gè)完善的化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)自身在化學(xué)難點(diǎn)解題過(guò)程中推導(dǎo)能力.在氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念的掌握過(guò)程中，以下幾個(gè)方面是學(xué)習(xí)的重點(diǎn).第一，分析化學(xué)物質(zhì)中每個(gè)元素化合價(jià)的變化，進(jìn)而確定氧化還原反應(yīng)的本質(zhì).其中，要掌握各個(gè)元素化合價(jià)的變化，首先需要對(duì)每個(gè)化學(xué)物質(zhì)中元素原本的化合價(jià)進(jìn)行了解，然后對(duì)所生成物質(zhì)運(yùn)用化合價(jià)推導(dǎo)的方法，清晰的掌握化學(xué)物質(zhì)中化合價(jià)變化的趨勢(shì).在化學(xué)物質(zhì)化合價(jià)的記憶過(guò)程中，可以結(jié)合原子核外電子排布和元素周期表中所在的位置，加深對(duì)各個(gè)元素的化合價(jià)印象，提高自身對(duì)化合價(jià)的記憶效率.另外，化學(xué)元素在組合的過(guò)程中，由于結(jié)合元素的不同會(huì)造成不一樣的化合價(jià)，需要我們進(jìn)行特別的記憶，提高自身對(duì)化合價(jià)的掌握程度.元素化合價(jià)的變化是對(duì)氧化還原反應(yīng)分析和推導(dǎo)的基礎(chǔ)，同時(shí)基本的要求，促進(jìn)自身氧化還原反應(yīng)的掌握程度.第二，理清氧化還原反應(yīng)中氧化物和還原物.在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，需要根據(jù)氧化物和還原物的區(qū)分，來(lái)逐步完成相應(yīng)的推導(dǎo)，進(jìn)而提高自身化學(xué)解題能力.可以將氧化劑、得失電子、被還原、化合價(jià)降低等基礎(chǔ)概念進(jìn)行結(jié)合，形成高度概括的語(yǔ)句，“氧得降被還，還失升被氧”，還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化，從本質(zhì)上對(duì)概括語(yǔ)句進(jìn)行理解，提高自身對(duì)氧化還原反應(yīng)的掌握程度.另外，在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，會(huì)遇到一個(gè)化學(xué)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑，需要對(duì)化合價(jià)的變化進(jìn)行仔細(xì)的分析，進(jìn)而推導(dǎo)出參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)自身解題能力的發(fā)展和提高.

二、運(yùn)用電子得失守恒定律解答

在氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解答過(guò)程中，電子得失守恒定律是我們經(jīng)常運(yùn)用的解題方法，通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)化合價(jià)的變化，進(jìn)而運(yùn)用得失電子守恒定律，掌握氧化還原反應(yīng)的電子得失比例，促進(jìn)自身對(duì)解題的效率和質(zhì)量提升.整體而言，氧化還原反應(yīng)與相關(guān)計(jì)算題進(jìn)行融合的題型具有綜合性的特點(diǎn)，在解題的過(guò)程中經(jīng)常出現(xiàn)沒(méi)有清晰的解題思路，阻礙自身解題效率的提高.所以，在解題的過(guò)程中，抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，充分運(yùn)用得失電子守恒定律，逐漸推導(dǎo)出參與化學(xué)反應(yīng)中各種元素的比例，進(jìn)而通過(guò)已知的數(shù)值來(lái)完成相關(guān)化學(xué)物質(zhì)質(zhì)量的求解，或者推導(dǎo)出參與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì).比如下面這道化學(xué)氧化還原反應(yīng)例題：將金屬氧化物A的質(zhì)量32 g，在高溫反應(yīng)條件下與足量的一氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)將通過(guò)化學(xué)反應(yīng)所生成的氣體通入到過(guò)量的石灰水中，經(jīng)過(guò)測(cè)量得到的白色沉淀質(zhì)量為60 g，求解該金屬氧化物是什么.

在這道化學(xué)題的解答過(guò)程中，充分利用已知條件有元素A相對(duì)原子質(zhì)量為56，根據(jù)計(jì)算推導(dǎo)出該氧化物的化學(xué)表達(dá)式，主要面臨的問(wèn)題是如果該元素具有多種氧化物，那么如何確定是哪種氧化物.首先根據(jù)與化學(xué)元素表進(jìn)行對(duì)照，由于A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56進(jìn)而得出A金屬元素為鐵，得知所求的該元素的氧化物為FeO、Fe2O3和Fe3O4.所以可以運(yùn)用假設(shè)法，將所得到的金屬氧化物設(shè)為FexOy，這樣只要求出x與y的比例就可以了，形成一個(gè)清晰的解題思路，促進(jìn)自身氧化還原反應(yīng)的解題效率.下面介紹以下具體的解答過(guò)程，首先需要將其中所發(fā)生的化學(xué)方程式寫出來(lái)：

其中已知二氧化碳和氫氧化鈣的相對(duì)原子質(zhì)量和發(fā)生反應(yīng)的比例，進(jìn)而可以求出二氧化碳的質(zhì)量26.4g.然后通過(guò)A元素氧化物與CO的化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)一步計(jì)算，運(yùn)用電子守恒原則：AxOy+yCO=xA+yCO2↑.

通過(guò)用x和y來(lái)對(duì)金屬氧化物和二氧化碳的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行表示，再利用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的比例得出一個(gè)式子，進(jìn)行解答出x與y的比例是2∶3，最終確定該氧化物的化學(xué)表達(dá)式為Fe2O3.在化學(xué)習(xí)題中運(yùn)用代數(shù)計(jì)算法，減少過(guò)多的計(jì)算量，增加自己的做題速度，進(jìn)而在考試中節(jié)約出寶貴的時(shí)間.在高中氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解答過(guò)程中，充分利用得失電子守恒、質(zhì)量守恒和元素守恒等定律，從本質(zhì)上對(duì)氧化還原反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行理解和分析，逐漸了解化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的比例，進(jìn)而運(yùn)用相應(yīng)的計(jì)算方法，高效完成氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解答.

三、采用代數(shù)計(jì)算方法解題策略

氧化還原反應(yīng)中計(jì)算問(wèn)題一直是解決化學(xué)習(xí)題中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，首先通過(guò)詳細(xì)的分析，掌握化學(xué)物質(zhì)之間的關(guān)系，這種關(guān)系可以是比例、差值等，然后具有針對(duì)性的運(yùn)用相應(yīng)的解題技巧，不斷完善自身的解題步驟，進(jìn)而高效完成計(jì)算題的解答，促進(jìn)自身化學(xué)解題能力的發(fā)展和提高.比如在下述例題中，給出氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量的差值，運(yùn)用差值計(jì)算技巧，來(lái)完成習(xí)題的解答.

在一定量的氧化銅與0.5L的稀硫酸充分反應(yīng)之后，將一根50g的鐵棒放入到所得溶液中，進(jìn)行攪動(dòng)直到鐵棒不與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將鐵棒取出進(jìn)行干燥等處理之后，測(cè)量得出質(zhì)量變?yōu)?0.24g，同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，得到224mL的氣體.求解原氧化銅的質(zhì)量.

總而言之，在高中氧化還原知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，需要及時(shí)對(duì)相應(yīng)的化學(xué)習(xí)題進(jìn)行分析和總結(jié)，掌握氧化還原習(xí)題中考查的重點(diǎn)知識(shí)和思想，進(jìn)而具有針對(duì)性對(duì)氧化還原知識(shí)和解題策略進(jìn)行學(xué)習(xí)，在解題的過(guò)程中熟練的運(yùn)用電子守恒、質(zhì)量守恒等定律，同時(shí)在計(jì)算的過(guò)程中利用代數(shù)計(jì)算的解題技巧，整體性的促進(jìn)自身化學(xué)解題能力的發(fā)展和提高.

[1]朱莎莎.氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)透視[J].高中數(shù)理化,2011(02):23-24.

[2]欒春武.氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律與特殊問(wèn)題[J].中學(xué)生數(shù)理化:高考版,2011(01):32-33.