從一個基本事實出發重新對化學計算的認識

摘要：從最簡單的事實出發，使學生對原來的計算思路更清晰，更容易接受和掌握。

關鍵詞：事實；計算；簡單

G633.8

基本事實就是：原子質量=原子個數x一個原子質量

同理： 物質質量=分子個數x一個分子質量。

利用第一個事實就能解釋為什么能用一個分子內原子質量比來計算元素質量比，例如Fe2O3，一個分子中鐵原子質量=鐵原子個數x一個原子鐵質量即2Fe，同樣一個分子中氧原子質量是3O，所以鐵原子與氧原子質量比是2Fe：3O即2X56：3X16.而Fe2O3中所有鐵原子的質量即鐵元素質量與氧元素質量之比與一個分子中鐵原子質量比氧原子質量比相等，所以才有鐵元素質量與氧元素質量之比可以認為是2Fe：3O這樣的計算方法。

另外可變形為：原子個數=原子質量/一個原子質量。

例1：X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，在他們組成的化合物中X與Y的質量比為7；3，則它們組成的化合物的化學式為什么？

分析：根據公式原子個數=原子質量/一個原子質量，X原子個數為7/7.

Y原子個數為3/2，所以X.Y原子個數之比為1：3/2為2：3，化學式為X2Y3

還能變形為：一個原子質量=原子質量/原子個數，

例2.已知M的氧化物的化學式是M2O3.其M與氧元素的質量比為9：8.試計算M元素的相對原子質量.

分析：根據公式一個原子質量=原子質量/原子個數，M元素的相對原子質量=9/2.O元素的相對原子質量=8/3，所以M：O=9/2：8/3=M：16，求得M為27.

接下去說說物質質量=分子個數x一個分子質量的應用，可推理為

反應物質質量=反應分子個數x一個分子質量。例如2CO+O2=點燃=2CO2，

2CO表示反應物質量即為2X28，有二層意思一為微觀2個一氧化碳的質量，

例3在反應3X+4Y=2Z中X.Z的式量分別為32、102，Y的式量為多少？

分析：微觀遵循質量守恒定律，所以3X32+4XY=2X102，Y的式量是27

又可表示宏觀28克，此觀點在化學方程式計算中得到大量應用。

可變形為一個分子質量=物質質量/分子個數。

例4.在反應A+3B=2C+3D中http：//wenda.so.com/q/javascript：；http：//wenda.so.com/q/javascript：；12克A和B恰好完全反應，生成8.4克C和9.9克D。若A的相對分子質量為160。求B的相對分子質量

分析：根據質量守恒定律求得B的質量為6.3克，然后利用微觀A與B反應滿足A：3B=12：6.3，在實際計算中很多學生往往把3忘了除，就是因為反應物

質量怎么產生不清楚造成的。

還可變形為：反應分子個數=反應物質質量/一個分子質量。

例5.10克H2和O2點燃充分燃燒，可生成多少克水？

分析：這種題目首先判斷誰過量的問題，而這是學生最怕的，其實從反應分子個數角度來解題，顯得既簡單又好理解。

2H2+O2=點燃=2H2O

2 32

10克/2 表示氫分子個數，10克/32表示氧分子個數

因為10克/2 ：10克/32>2：1（反應分子個數比）所以氫氣過量

例6.相同質量的SO2和SO3，兩者所含氧元素的質量比是多少？

分析：質量設為m，SO2的分子個數為m/SO2，SO3的分子個數為m/SO3；所以SO2中氧原子個數為2Xm/SO2，SO3中氧原子個數為3Xm/SO3，氧元素的質量比2Xm/SO2：3Xm/SO3=5：6，解題過程通俗易懂。

例7.SO2和SO3中所含氧元素質量相等，則SO2和SO3質量比是多少？

分析：設SO2的質量為m1，SO3的質量為m2，SO2的分子個數為m1/SO2，SO3的分子個數為m2/SO3，所以2Xm1/SO2=3Xm2/SO3

得到m1：m2=3SO2：2SO2=6：5

例8.現有6.4克未知物質在氧氣燃燒，生成4.4克二氧化碳2.8克一氧化碳和 7.4克水，求出該未知物所含原子最簡個數比.

解法一：利用原子個數比，二氧化碳和一氧化碳中C元素之和質量為2.4克，水中H元素的質量是0.8克，所以未知物中氧元素質量為6.4克-2.4克-0.8克=3.2克。根據原子個數=原子質量/一個原子質量

解法二：求反應分子個數，二氧化碳分子個數為4.4克/44，一氧化碳分子個數為2.8克/28，水分子個數為7.2克/18，參加反應氧氣為4.4克+2.8克+7.2克-6.4克=8克，分子個數是8克/32.

再根據質量守恒定律算出未知物各原子個數是C：4 H：16 O：4.

最簡整數比也是1：4：1.

作者簡介：

朱國盛 男 浙江省麗水市縉云縣 大學本科學士學位 中學一級在壺濱初中任九年級科學教師