高考陌生信息化學(xué)方程式的書寫對策

田麗華

【摘 要】高考中書寫方程式尤其是學(xué)生相對陌生的方程式是一個(gè)重要考點(diǎn)，學(xué)生通常難以把握。

本人通過對教學(xué)的反思和總結(jié)，摸索、提煉出了一種書寫復(fù)雜、陌生化學(xué)反應(yīng)方程式的方法。

在此方法中把化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫作為一個(gè)系統(tǒng)的問題。建立了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫系統(tǒng)，用于完成對較為復(fù)雜的、未知的化學(xué)反應(yīng)方程式尤其是在高考時(shí)未知方程式進(jìn)行簡單、快速的書寫。此方法主要由五個(gè)步驟構(gòu)成，分別是：初寫方程式、配平電子、配平電荷、配平原子和對方程式進(jìn)行檢查。可以看作是對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、普通化學(xué)反應(yīng)方程式書寫方法的一種整合。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式 書寫系統(tǒng)

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）32-0036-02

根據(jù)題目所給條件書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，是高考中一種常見題型且難度較大。通過對這類題目進(jìn)行分析后不難發(fā)現(xiàn)，此類題目涉及的知識(shí)點(diǎn)雖然比較多，但是系統(tǒng)性和規(guī)律性很強(qiáng)，下面就在這方面摸索的經(jīng)驗(yàn)分享給大家，希望大家能夠提出更多寶貴的意見將此系統(tǒng)補(bǔ)充和完善。

1、書寫化學(xué)方程式系統(tǒng)建立的理論依據(jù)

事實(shí)上學(xué)生在高考中處理復(fù)雜的、未知的方程式時(shí)，其累積的知識(shí)量已經(jīng)足夠解決這一問題。即方程式的書寫并不會(huì)脫離高中化學(xué)課當(dāng)中所學(xué)的基本理論體系。包括氧化還原反應(yīng)原理，離子反應(yīng)，鹽類水解理論。且必定遵循電子守恒，電荷守恒，質(zhì)量守恒（物料守恒）等基本原則。

但是這些累積學(xué)習(xí)的成果可能在學(xué)生的大腦中相對獨(dú)立，尚不能成為一個(gè)體系。彼此之間的聯(lián)系學(xué)生無法掌握。這時(shí)，教師可以引導(dǎo)學(xué)生將這些概念進(jìn)行系統(tǒng)化，對概念之間形成聯(lián)系，找出其相關(guān)性將學(xué)習(xí)成果構(gòu)建、整合并穩(wěn)固下來。根據(jù)這一思路我們可以設(shè)計(jì)書寫化學(xué)方程式系統(tǒng)的流程如下圖：

2、書寫化學(xué)方程式的具體步驟

如前所述，我們介紹了一個(gè)書寫陌生化學(xué)反應(yīng)方程式的系統(tǒng)。下面介紹其具體應(yīng)用。根據(jù)設(shè)計(jì)的流程圖，結(jié)合相關(guān)化學(xué)題目的特點(diǎn)（這類題目通常會(huì)給出一定量信息，讓學(xué)生分析和判斷其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并寫出完整化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子反應(yīng)方程式），可以得到書寫化學(xué)方程式系統(tǒng)的具體步驟如下：

（1）根據(jù)題目已知條件結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理、離子反應(yīng)、鹽類水解其他化學(xué)反應(yīng)基本理論進(jìn)行初步分析并書寫出反應(yīng)物和生成物。這一步不太可能也根本沒有必要將所有的反應(yīng)物和生成物全部寫出，只需將初步分析得出的反應(yīng)物呵生成物書寫在方程式“=”兩邊即可（通常應(yīng)該使用“→”在書寫方程式完畢并檢查無誤后改寫成“=”并注明反應(yīng)條件，為簡便起見，本文都用“=”）。

（2）判斷已知的反應(yīng)物和生成物有無化合價(jià)變化，如果有，根據(jù)電子守恒即“電子有得必有失，得失必相等”配出部分反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。這一步往往要根據(jù)氧化還原理論的相關(guān)知識(shí)判斷和補(bǔ)充反應(yīng)方程式中的部分反應(yīng)物或生成物。

（3）如果是離子反應(yīng)，要確保方程式兩邊電荷守恒，根據(jù)電荷守恒通常能進(jìn)一步補(bǔ)充和完善參與反應(yīng)的物質(zhì)，這里要特別注意反應(yīng)的介質(zhì)（把反應(yīng)體系作為一個(gè)系統(tǒng)來處理）如果是酸性條件下則有可能是 H+參與反應(yīng)或者生成 H+；若是堿性條件下則可能是OH-參與反應(yīng)或者有OH-生成。

（4）根據(jù)物料守恒（原子守恒）將反應(yīng)方程式兩邊配平。

（5）對方程式進(jìn)行檢查，一般是檢查方程式中從未配過的元素的原子。

3、書寫化學(xué)方程式系統(tǒng)的具體應(yīng)用實(shí)例

下面我們通過一個(gè)實(shí)例說明如何具體使用本系統(tǒng)進(jìn)行解題。

例 1：在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4。請書寫其離子方程式

第一步，初寫化學(xué)離子方程式。根據(jù)已知寫出如下式子：

ClO-+Fe（OH）3=FeO42-

第二步，配平電子：在此反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)上升，失電子，作還原劑；則必定有元素化合價(jià)下降。反應(yīng)物分析很容易得出化合價(jià)下降的為氯元素，在堿性溶液當(dāng)中其產(chǎn)物為 Cl-，化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)。則上式變?yōu)椋篊lO-+Fe（OH）3=

FeO42-+Cl-將電子配平后得：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-

第三步，配平電荷。觀察方程式兩邊電荷：左邊3個(gè)單位負(fù)電荷，右邊7個(gè)單位負(fù)電荷。應(yīng)該還有離子參與了反應(yīng)。在溶液當(dāng)中參與反應(yīng)的離子可能為H+或者OH-，結(jié)合題目已知條件中的“強(qiáng)堿性溶液”可知OH-參與了反應(yīng)且化學(xué)計(jì)量數(shù)為 4。故上式變?yōu)椋?ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-

第四步，配平原子。觀察方程式發(fā)現(xiàn)元素不守恒，仍以H元素為例進(jìn)行配平反應(yīng)前 10molH，故反應(yīng)后應(yīng)該配5molH2O。得：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

第五步，檢查、完善方程式。檢查方程式兩邊O元素的原子個(gè)數(shù)，確認(rèn)方程式書寫正確。

上面我們舉的例子是氧化還原型的離子反應(yīng)，如果書寫非氧還原型的離子反應(yīng)，則可跳過配平電子的過程并執(zhí)行其他配平步驟。

筆者提供的這一方法經(jīng)實(shí)踐驗(yàn)證學(xué)生熟練掌握后將能夠快速而且正確的書寫復(fù)雜的化學(xué)方程式、離子方程式或電化學(xué)方程式。限于筆者水平有限，文中應(yīng)該存在很多不足之處，懇請大家在應(yīng)用過程當(dāng)中提出寶貴意見以進(jìn)一步完善這一系統(tǒng)解題方法。

參考文獻(xiàn)：

[1]曹志兵.談化學(xué)方程式書寫的有效策略[J].化學(xué)教學(xué)，2011（04）：58-60