蘇教版選修四“化學反應原理”教學

鄭碧芬

一、注重夯實基礎

由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學知識的掌握能力不同，應針對學生實際情況因材施教。 在教學中，教師可通過習題形式讓學生回顧、理解所學知識，而不是教師一味講授。教學設計如下：

1.溫故而知新

該裝置為 池，Zn是 極，Cu是 極，電子從 經 流向 ，電流從 流向 ，離子從 流向 ，電極反應式分別是 總反應式 。

該習題可以讓學生上課馬上作答，教師根據學生回答情況及時調整，學生能夠很好地回憶、理解原電池的工作原理。

2.設置問題情境，引出鹽橋

在實驗中，為什么Zn、Cu附近都有氣泡產生？學生進行各種猜想，教師一一進行評價，提出解決辦法，引入鹽橋。鹽橋的作用是平衡兩極的電荷。

二、注重實驗教學

化學是一門實驗學科，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗。以“強電解質和弱電解質的區分”這一教學目標為例，教學設計如下。

1.學生分組實驗

（1）測定濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸溶液的PH；（2）兩支試管中分別放入形狀相同的鎂條，取濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸溶液各10ml于氣球中，并將氣球扣在試管口，同時迅速加入到試管中，觀察現象。

2.現象

（1）鹽酸的PH小于醋酸的PH；（2）鹽酸中氣球漲得比較快，但最終兩氣球大小一樣。

3.解析

（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，當物質的量濃度相同時，由于鹽酸完全電離，醋酸部分電離導致鹽酸中氫離子濃度大。酸性越強，PH越小。（2）反應開始時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，離子濃度大，反應速率就越快。但由于鎂條足量，促進醋酸往電離的方向進行，最終完全電離出氫離子，所以兩者產生的氫氣一樣多。

4.拓展思考

（1）比較物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水的PH大小；（2）比較PH相同的氫氧化鈉溶液和氨水的物質的量濃度大小；（3）物質的量濃度、體積均相等的鹽酸與醋酸，分別和足量的Zn反應，比較反應開始時的速率和產生氫氣的物質的量；（4）PH、體積均相等的鹽酸與醋酸，分別和足量的Zn反應，比較反應開始時的速率和產生氫氣的物質的量。

三、注重分析、對比能力培養

很多學生上課時，感覺所學內容不難，但是真正碰到習題時，卻不知道如何下手，眼高手低的現象十分普遍，甚至出現所學知識混淆不清的現象。在教學中，如果能采用分析對比的方法，可以大大提高學習效率。

1.題目

常溫下，分別計算濃度均為0.1mol/L的鹽酸、氫氧化鈉溶液的PH。

2.解題思路

知道PH與氫離子濃度之間的關系，分析鹽酸、氫氧化鈉溶液中存在的電離過程，認識水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等。

3.具體解析

假設鹽酸、氫氧化鈉溶液中水電離出的氫離子濃度分別是x、y。

從電離方程式看出，酸和堿中水的電離受到抑制。

計算酸PH的時候，把水電離出的氫離子忽略掉，因此PH=-lg0.1=1；計算堿PH的時候，把水電離出的氫氧根離子忽略掉，因此溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據Kw計算出氫離子濃度（來自水的電離），再算PH。C（H+）=10-14/0.1=10-13，mol/L，PH=-lg10-13=13。

四、注重構建知識網絡

化學知識點比較零散，尤其是在元素和有機化學當中，很多的特性是無規律可循的卻存在規律性，學生容易混淆。因此，構建知識網絡體系顯得十分重要。教師要提高學生的學習效率，增強知識鏈中的薄弱環節，實現基礎知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位，就要注重方法的探索。

五、注重教學方法

“化學反應原理”這部分內容知識跨越大、難度大，教師在教學中要認真分析學生的學情，摸清他們的知識儲備，針對不同模塊的知識采取不同的教學方法，才能獲得良好的教學效果。在教學活動中，教師要關注和反思教學行為，注意教學方法的靈活多樣性，調動學生學習積極性手段的有效性，教師在課堂所有活動的取向性，學生在課堂教學活動的參與性等諸多方面。

參考文獻：

趙華，高峰.“化學反應原理”模塊的學習情況調查和認知策略研究[J].化學教育，2011（3）.