“鹽的水解”教學設計及考題研究

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“鹽的水解”教學設計及考題研究

◇山東馮玉環

近年來,“鹽的水解”已經逐漸成為高考中最重要的考查點,針對“鹽的水解”中出現的重點、難點,教師應該進行有針對性的教學,將教學的主要精力全部放在知識的教學與鞏固強化中,并精確把握鹽的水解的核心內容以及高考試卷中的命題方向．

1鹽類水解的教學設計

1.1教材內容分析

鹽類的水解涉及內容比較多,綜合性比較強,是學生以前接觸學習過的離子反應,電解質的電離,水的電離平衡以及平衡移動原理知識的綜合應用．

1.2教學目標

理解鹽的水解實質,能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解,能夠靈活應用鹽的水解原理來判斷鹽溶液酸堿性,學會書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式；通過研究實驗,提高學生的操作動手能力,通過學生的討論交流,逐漸形成自主分析歸納總結的邏輯思維能力．

1.3教學媒體以及手段

通過多媒體教學并結合實驗進行實際操作．通過對高考中鹽類的水解專題內容的研究,從中得出一些規律性，使學生準確掌握關于“鹽類的水解”高考的核心考點、鍛煉學生的思維能力和科學的學習方法．

2高考題型研究

圖1

ApH為5.5的溶液中

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);

BW點表示溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);

CpH為3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)-

c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1;

D向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)

c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

分析本題屬于基本概念與理論的考查,落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離2個過程的離子濃度相關知識是考試的熱點內容,復習中要反復加強訓練．選項A，pH為5.5比4.75大,從曲線來看CH3COOH的電離在增大,CH3COO-水解在減小,不可能出現c(CH3COOH)>c(CH3COO-)．選項B，W點表示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是完全正確的,其實這種關系在溶液中始終存在．選項C，pH 3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， 再把題中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1代入即可．選項D，向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡．溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-); 物料守恒關系為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1．

Aa=b;Ba>b;

Cc(A-)=c(Na+);Dc(A-)

分析pH為7,說明混合后的溶液顯中性,根據溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na+)=c(A-),故選項C正確．若HA為強酸,則a=b,若HA為弱酸,則應是a>b,由于不知是強酸還是弱酸,故無法確定a和b的關系,故選項A、B、D錯誤．答案為C.

通過對高考真題的深入研究,考查弱酸強堿鹽、溶液中的電荷守恒、物料守恒,主要目的是要學生會判斷弱酸強堿鹽,了解弱酸強堿溶液鹽中弱酸根離子會發生水解并且二元弱酸根離子發生分步水解；會動態地考慮由于水解弱酸根離子的濃度會逐漸減少；會寫電離和水解方程式；會綜合分析電離和水解產生的各種離子和分子結合水的電離、 電荷守恒、物料守恒等規律,并做出正確的判斷．

通過多媒體技術結合實際實驗用以提高學生學習的效率,結合高考試卷的真題來為學生更好地剖析鹽的水解中的重點、難點,進行有針對性的教學,從而達到學生徹底領悟鹽的水解并會靈活應用的效果．

(作者單位：山東省臨清市第三高級中學)