高一化學教學中的三大難點如何突破

黃仁堯

（松溪第一中學，福建松溪353500）

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高一化學教學中的三大難點如何突破

黃仁堯

（松溪第一中學，福建松溪353500）

摘要：魯科版高一《化學1》中的三大難點為第一章的第三節物質的量，第二章的第二節電解質，第三節氧化劑和還原劑這三節內容。在教學中放慢教學進度，分步進行化解，加強適當的計算訓練，突破“物質的量”難點；解句釋義，綜合已學關聯知識，突破電解質和離子反應方程式難點；精準提煉，形成口訣，強調常見價態，分拆配平步驟，突破氧化還原反應的難點。

關鍵詞：物質的量；電解質；離子反應；氧化還原反應

《普通高中化學課程標準（實驗版）》的教學注重以人為本，從三維目標出發，著力培養學生的學習探究能力和學科素養，為學生的進一步學習和發展創造了一個重要的平臺，使學生的能力得到充分的調動和培養。但是魯科版高一《化學1》中存在難點過于集中的現象，如第一章第三節物質的量，第二章第二節電解質，第三節氧化劑和還原劑，這三節內容，涉及到計算能力和理論概念的知識較多。在教學中由于課時相對較緊，導致教學中這些難點不易突破，學生在學習時感覺比較吃力，不容易吃透。在教學中發現學生在這部分章節的學習中經常會產生“夾生飯”的問題。學生感覺一個問題還沒完全弄清楚，緊接著又一個難點問題出現，導致部分學生感到焦頭爛額，不能很好適應高中的化學學習。學生中產生了“化學是高中最難讀的學科”這樣的認識，部分學生對化學產生了恐懼心理，甚至放棄了學習。而這三節的有關知識點可以說是高中學生化學學習的必備工具，是學生在以后的化學學習中要大量運用來解決和分析問題的知識。

針對以上現象，筆者在教學中特別關注這三大難點，在教學中采取一些措施，幫助學生克服對這部分知識學習的恐懼心理，使學生能較好掌握這部分的知識，為以后的學習打下較好的基礎。以下是筆者在教學過程中認為學生比較難掌握的問題，以及一些相對應的教學方法。

一、放慢教學進度，分步進行化解，加強適當的計算訓練，突破“物質的量”難點

《化學1》第一章第三節《物質的量》是高一學生在化學學習過程中遇到的第一個大難點。教學中筆者發現學生特別害怕化學計算，甚至部分學生遇到計算問題就全部放棄。而本節的主要難點是：

1．物質的量的有關概念。在教學中筆者發現有些學生物質的量和摩爾不分。

2．學生的化學計算能力培養不夠。由于初中化學的教學要求比較低，導致學生在相對分子質量，也就是高中要求的摩爾質量的計算上非常不熟練。

3．氣體摩爾體積的適用范圍。學生不清楚氣體摩爾體積，容易和溶液體積混淆。

4．物質的量為中心相互轉化公式。這公式學生不能熟練靈活運用，應用于化學方程式的計算就不能很快適應和理解。

筆者認為本節內容學生之所以覺得難，是由于課時相對較少，學生練習鞏固不夠所導致的，這就造成學生應用有關公式，公式的變化，物理間量的轉化不熟練，從而覺得難。所以筆者就放慢了教學進度，通過加強適當的計算訓練，并規范計算步驟要求。如在求算基本粒子的計算時，筆者特別強調讓學生分三步走：①求n，②求一個分子中所含要求算的粒子數為幾個（如原子、電子、中子、質子等），③①×②×NA。通過練習使學生能掌握構成物質的粒子觀，理解原子如何形成分子等基本微粒間關系；使學生能了解有關物質的量的計算是圍繞物質的量這個基本量為中心進行并掌握化學計算基本方法和程序。在本節內容的教學中筆者發現一定要有足夠的練習時間的保證，只有這樣學生才能夠較為熟練地運用有關公式進行化學計算。根據建構主義學習認知理論，學生運用自主探究式的學習，通過自主探究掌握計算的基本要求并建構起計算的基本模式，就不會再感覺到難和害怕。

二、解句釋義，綜合已學關聯知識，突破電解質和離子反應方程式難點

《化學1》第二章第二節關于電解質和離子反應方程式的書寫是學生進入高中化學學習中遇到的第二個大難點。本節的主要難點有：

1．電解質的有關概念。本節內容主要是以物質為基礎的學習，而現階段學生所掌握的化學物質知識又相對較少，尤其是關于強弱電解質的問題，學生更不明白。筆者在教學中只要學生掌握幾種已經學過的幾種弱電解質象：HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2O等就可以了。而關于鹽類以往教學中常發現許多學生錯把CaCO3、BaSO4等難溶性鹽當作弱電解質。所以鹽類要讓學生明確：大部分的鹽類包括可溶性的鹽和難溶性的都屬于強電解質。而強酸和強堿由于中學階段學生會遇到和應用到的不多，只要求學生能把三種常見強酸：HCl、H2SO4、HNO3，四種常見強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2掌握就好了。這樣，學生對于新知識就不會感覺抽象難懂，而且達到溫故而知新的效果。

2．離子反應方程式的書寫。要使學生能很好的理解和正確的書寫離子反應方程式，筆者認為關鍵是電解質的電離方程式學生能否掌握。而當學生能正確理解和書寫電離方程式后，再來講離子反應方程式就能起到事半功倍的效果。這樣學生就能很好地理解離子反應的實質，并能根據離子反應方程式的書寫要求正確寫出離子反應方程式。而在離子反應方程式的書寫時，哪些物質應該寫成離子，哪些物質不能寫成離子又是最關鍵的。如果按課文中講的“易溶易電離的物質寫成離子”，太抽象了學生不好理解。筆者把它改為“只有強酸、強堿和可溶性的鹽要拆成離子，其它物質都不能動”。這樣結合前面所學關于強弱電解質和電離的知識，再結合鹽類的溶解性表，學生就能輕松地理解了。同時還要結合適當的訓練加以鞏固，在訓練中通過學生自主探究和教師的指導及適當講解，學生就能理解和掌握離子反應方程式的書寫。

三、精準提煉，形成口訣，強調常見價態，分拆配平步驟，突破氧化還原反應的難點

《化學1》第二章第三節《氧化劑和還原劑》關于氧化還原反應方面的問題是第三大難點。這一節的主要難點為：

1．氧化還原反應中的有關概念學生容易混淆。如：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原等。特別是關于氧化產物、還原產物、被氧化、被還原等問題上更是如此。在本內容的教學中，筆者有意把氧化還原反應的有關概念用一條線給串起來，并加以簡化，便于學生記憶和理解，取得良好效果。即：

氧化劑——具氧化性——得電子——化合價降低——發生還原反應——被還原——得到還原產物。最后簡化為“氧——得——降——還”四個字。

還原劑——具還原性——失電子——化合價升高——發生氧化反應——被氧化——得到氧化產物。同樣簡化為“還——失——升——氧”四個字。

這樣學生只要能理解并掌握這八個字就可以了。這八個字既包含了氧化還原反應中的所有概念，而且便于記憶，不易混淆。記住這八個字，在解決具體問題時就能很快判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物等。

2．氧化還原反應中有關元素的化合價的判斷?；蟽r知識掌握不熟練，是導致學生關于氧化還原相關概念掌握不好的一個重要原因。針對這個問題筆者在教學時首先強調學生必需記住的一些常見的元素的常見價態。如KClO3、Na2SO4、Na2CO3、HNO3等較復雜化合物中有關元素的化合價判斷應先判斷頭尾兩元素的化合價，再根據化合價代數和為零的規律來確定中間元素的化合價。必須教學生如何快速判斷出氧化還原反應中哪些元素的化合價有發生變化，如：①反應物、生成物中的單質相應元素化合價肯定有變化，②注意化學式變化部分的元素化合價一般有變化，如Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O反應中HNO3——NO發生變化，則化合價肯定有變，而HNO3——Cu（NO3）2部分NO3不變則沒有化合價的變化。同時配合適當練習加以鞏固學生對于化合價的掌握和氧化還原反應判斷。

3．關于氧化還原反應方程式的配平。電子轉移，雙線橋問題的熟練掌握，是氧化還原反應方程式配平的重要基礎。氧化還原反應方程式的配平是學生必須掌握的一項重要技能和工具。學生在以后的學習過程中會遇到大量的氧化還原反應和相應的化學反應方程式的配平問題，而電子守恒又是其中的關鍵。要運用電子守恒進行配平就是要能夠熟練和正確的運用雙線橋法。在教學中強調有關配平問題讓學生分五步走：第一步是找出化合價變化的元素；第二步用雙線橋法根據化合價的升降和電子轉移的數量關系分別算出得失電子的數量；第三步根據電子守恒用最小公倍數法把得失電子數配成相等；第四步在相應的化合價有發生變化的反應物或生成物前配上相應的系數；第五步是根據原子守恒法把所有的系數配上。如果學生能熟練掌握和運用電子守恒和雙線橋法，這個難點學生將能比較快的掌握。當然由于課時較緊的原因，關于配平的問題要一步到位是很難做到的，需要通過學生在以后的學習過程中不斷的去運用和訓練、積累，學生才能慢慢熟練和掌握。這也體現了新課標提出的學生的認識和能力螺旋式上升的模式。

以上就是筆者對于學生認為化學學習中的三大難點問題的一些個人看法和簡單做法，在教學過程的實施和運用中，發現大部分學生能較好地掌握并運用相關知識，為學生以后的化學學習打下良好的基礎。

參考文獻：

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［2］安愛敏.基于學科觀念建構的“依化學方程式的計算”教學嘗試［J］.中學化學教學參考，2015（Z1）.

［3］王開山.例析近年氧化還原反應的考查要點及解答策略［J］.中學化學，2015（01）.

中圖分類號：G427

文獻標識碼：A

文章編號：1673-9884（2016）02-0111-03

收稿日期：2015 - 11 - 20

作者簡介：黃仁堯（1972-），男，福建松溪人，松溪第一中學一級教師。