初中化學“>、=、<”問題會萃

于國華

一、有關理論性問題

1.生鐵的含碳量>銅的含碳量。

2.活性炭的吸附性>木炭的吸附性。

3.高碳鋼的硬度>中碳鋼的硬度>低碳鋼

的硬度。

4.非金屬元素原子的最外層電子數一般≥4個，金屬元素原子的最外層電子數一般<4個。

5.地殼中元素含量由多到少的順序是：O>Si>Al>Fe>Ca……。

6.核外電子層能量高低排序為：K

7.溶液質量=溶劑質量+溶質質量

8.對原子：核內質子數=核外電子數

對陽離子：核內質子數>核外電子數

對陰離子：核內質子數<核外電子數

9.同種物質溫度一定時，飽和溶液溶質質量分數>不飽和溶液溶質質量分數。

10.相對原子質量=該種原子1個原子質量1個12C原子質量×112

11.酸性溶液pH<7；中性溶液pH=7；堿性溶液pH>7。

12.常見氮肥肥效高低順序為：

13.飽和溶液溶質質量分數=溶解度100 g+溶解度×100%=溶質質量溶液質量×100%

14.20℃時，溶解度>10 g稱為易溶物質，溶解度>1 g稱為可溶物質；溶解度<1 g稱為微溶物質；溶解度<0.01 g稱為難溶物質。

15.不飽和溶液溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%

二、有關溶液問題

1.25 g膽礬溶于100 g水中所得溶質質量

2.某物質a g放入（100-a）g水中，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數可能>a%（如

Na2O、SO3等）；也可能=a%（如KNO3，NaCl等）；

也可能

（說明：氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶質質量增加了；NaCl、KNO3溶于水，溶質未變，質量也未變；CuSO4·5H2O溶于水，結晶水作了溶劑，溶質質量減小了。）

3.在10 g 12%的硫酸鈉溶液中，陽離子電荷總數=陰離子電荷總數。

4.已知消石灰在20℃和80℃的溶解度分別為a g和b g，80℃時其飽和溶液溶質質量分數為c%，則a>b>c。（消石灰的溶解度隨溫度升高而降低）。

5.V1 mL水和V2 mL酒精混合得V3 mL

溶液，則V1+V2>V3（分子之間有間隔）。

6.10%時A物質的溶解度為20 g，則15 g

A物質放入50 g水中充分溶解后所得溶液質量

<65 g（因15 g A物質未完全溶解）。

7.溫度為t℃時，KNO3溶液恒溫蒸發出A g

水時，析出晶體a g，再恒溫蒸發出A g水又析

出晶體b g（a≠b），所以a

液為不飽和溶液。同溫同壓下同種溶質的飽和溶

液蒸發等質量的水，析出晶體的質量也相等）。

8.等質量的Na、Mg、Al、Zn、Fe與足量的酸反

應，產生H2的質量由多到少的順序為：Al>Mg>

Na>Fe>Zn（金屬化合價/金屬相對原子質量，數值大的

產生H2質量>數值小的產生H2質量）。

9.在一定溫度下，某種溶質的飽和溶液中溶劑質量∶溶質質量∶溶液質量=100∶S∶（100+S）。

10.飽和KNO3溶液降溫結晶后，所得溶液中

溶質質量分數<原飽和溶液溶質質量分數（對溶

解度隨溫度升高而增大的物質而言）。

11.某溶液倒出一部分溶液后，所得溶液的溶質質量分數=原溶液溶質質量分數。

12.X、Y、Z三種金屬分別放入稀H2SO4中，Y

溶解，X、Z不溶解，把X放入Z的溶液中X可把Z置換出來，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Y>X>Z。

三、有關質量守恒定律問題

1.將鋅棒浸入x g CuSO4溶液中，一會兒取出后溶液質量變為y g，則x反應生成的金屬質量，則溶液質量增加，反之減小，因質量是守恒的。）

2.將m g KClO3和n g MnO2的混合物加

熱，完全反應后得b g殘留物，則生成O2質量=

（m+n-b） g。

3.某學生做H2還原氧化銅實驗時，若將8 g

氧化銅完全還原，則實際消耗H2的質量應大于0.2 g（因反應前、反應后都要用H2）。

4.m g金屬鋅在n g稀鹽酸中完全反應得

到溶液質量為p g，反應中生成H2質量為w，則w=（m+n-p） g。

5.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量>鎂

的質量。

（收稿日期：2015-06-12）