淺談飲用水中碘化物檢測方法的改進

李瑛姝（阜新市環境監測中心站，遼寧阜新 123000）

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淺談飲用水中碘化物檢測方法的改進

李瑛姝
（阜新市環境監測中心站，遼寧阜新 123000）

摘 要：眾所周知，碘是人體所需要的必須微量元素，碘的攝入對人體的健康而言是非常重要的，在碘攝入缺乏時，人體將會出現一系列的疾病。比如說，兒童在碘攝入缺乏時將會出現智力低下的情況，還有就是因為碘攝入缺乏引起的地方甲狀腺腫大等的疾病。而人體對碘的攝入來源主要有下面三大方面，分別是食物、空氣以及我們平時飲用的自來水，而且，在這些碘攝入的途徑中，10%—20%的碘是從平時的飲用水中攝入的，既然人體從飲用水中吸收碘。下面，文章將通過分析我國對飲用水中碘化物的標準檢測方法，并提出對這一方法的改進。

關鍵詞：飲用水；碘化物；標準檢測方法；改進

碘的攝入對人體健康而言具有十分重要的意義，作為人體攝入碘的重要途徑之一的飲用水，其中碘化物的含量對人體而言也是非常重要的，因此，飲用水中碘化物含量檢測結果的準確度對大眾而言也是十分重要的。現在對飲用水中碘化物的檢測方法中我們所采用的國家標準方法是“硫酸鈰催化分光光度法”，還有就是采用碘與淀粉反應從而生成吸附化合物而進行比色定量的方法。但是，這些方法在檢測飲用水中碘化物的含量方面或多或少還是存在一些缺點的，比如說麻煩、耗時還有就是檢測結果不夠精確等的缺點。所以，為了提高飲用水中碘化物檢測結果的準確度，我們在原來國家標準方法的基礎上進行了大量且認真的研究還有就是大膽的改進，探索、發現了一個更為方便且準確的飲用水中人體所需微量元素碘的檢測方法。下面，本文將通過對原來的國家標準檢測方法的分析，來談談對這一方法改進后的新方法。

1 原國標法的理論分析

在飲用水中碘化物的檢測中，國標法，即《生活飲用水標準檢驗法》對飲用水中碘化物的檢測手段是“硫酸鈰催化分光光度法”。但是，在這里不得不說這一方法的操作步驟既復雜又繁瑣。步驟一但繁瑣，那么可想而知，這其中所產生的系統誤差相對也就會比較大，還有就是通過這一方法檢測后得到的硫氰酸鐵的吸光度與飲用水中碘化物的濃度不遵守比爾定律，這在一定程度上也會影響測量結果的準確性。下面，我們來詳細地說一下這一方法的操作步驟以及它的基本原理。通過這一方法進行檢測的前提是要處在酸性條件下，因為，在酸性條件下時，亞砷酸與硫酸高鈰會發生緩慢的氧化還原反應。此時，如果在這一氧化還原反應中有碘離子的存在，碘離子會對這一反應起到催化作用，從而使這一反應的反應速度加快。而且，這一反應的反應速度還會隨著碘離子含量的增加而變得更快，而此時，反應物中的高鈰離子就會越來越少，而且，其含量與水中的碘離子的含量成反比。在嚴格要求的定時反應之后，加入“中止劑”，也就是我們所說的亞鐵離子，在亞鐵離子加入后亞鐵離子會還原剩余的高鈰離子，從而使上面的反應停止，而此時的亞鐵離子因為參與了還原反應也變成了高價的三價鐵離子，再向溶液中加入硫氰化鉀，硫氰化鉀會與高價鐵離子產生紅色的絡合物，最后再經過比色定量，再經過一系列的計算從而便可得知所檢測的飲用水中碘化物的含量。現在，我們便可以看出這一方法存在的上述那些缺點了，若是這些實驗環節中某一處出現錯誤，那么整個檢測過程也就沒用了。下面，我們來談談那個基于國標飲用水中碘化物檢測方法原理的改進方法，此方法相比于國標檢測法而言會簡單一些，而且步驟也不會那么復雜，還有就是在檢測結果的準確度上也會得到提升。

2 改進后的方法

經過大量的實驗研究、還有前人所積累的寶貴經驗，我們經過對原來國標法加以適當的更改，在原來國標法檢測飲用水中碘化物的基礎上發現了一個更為快速、便捷而且準確度更高的檢測方法。這一改進后的檢測方法與原來的國標法有相同的地方，但是也有一些出入。用這一方法檢測飲用水中碘化物的前提條件依然是要處于酸性條件下，這與國標法相同，而且，依然還是亞砷酸與硫酸高鈰發生反應，但是不同的是在這一氧化還原反應進行的時候不加入“中止劑”亞鐵鹽。因為，這一反應中剩余的高鈰離子也是有顏色的，呈黃色，我們可以直接對剩余的高鈰離子進行比色定量，在經過后續一系列的作圖、計算，從而得知飲用水中碘化物的含量。我們可以看出，這一方法相比于原國標法而言省去了很多步驟，相對來說所產生的系統誤差也會較小，而且，這一方法也更為方便、快捷。

3 化學實驗

3.1 方法提要

在酸性條件下，亞砷酸與硫酸鈰發生緩慢的氧化還原反應，當有碘離子存在時，使該反應的速度加快，碘離子越高，反應速度越快，剩余的高鈰離子，從而間接地求出碘化物的含量。

3.2 所用試劑

（1）純水 將普通蒸餾水按每升加2g氫氧化鈉重蒸餾，制成無碘水。注：本實驗所有用水全是無碘水；

（2）氯化鈉溶液：260g/l；

（3）亞砷酸溶液：5g/l；

（4）硫酸溶：1+3；

（5）硫酸鈰溶液：c［Ce（SO2）2］=0.02mg/ml；

（6）碘化物標準貯液：p=0.1mg/ml；

（7）碘化物標準使用液 I：p=1ug/ml；

（8）碘化物標準使用液 II：p=0.01ug/ml；

（9）硫酸鈰銨溶液：［Ce（SO2）2·2（NH4）2SO2·4H2O］25.3g/l；

（10）硫酸亞銨溶液（15g/l）和硫氰酸鉀溶液（40g/l），為改進前方法繪制曲線時用。3.3 所用儀器

（1）722分光光度計；（2）秒表；

（3）（3）25ml 比色管

4 操作步驟

取10ml水樣于25ml干燥的比色管中，依次加入1.0ml NaCL，1.0mL（1+3）H2SO4，0.5ml 亞砷酸搖勻。放于30-40攝氏度水浴中10-15 min，每隔 1min加入 1.00ml 硫酸鈰銨搖均，放回水浴中，放置 20min，此時溶液呈黃色（Ce4+的顏色），每隔1 min，以430mm波長，以純水為參比，以1cm比色皿測其吸光度。

Improvement of Drinking Water Iodide Detection Method

Li Ying-shu

Abstract：As we all know，iodine is essential trace elements needed by the body，iodine intake on human health is very important，and at the lack of iodine intake，the body will be a series of diseases.For example，when children lack iodine intake will appear mental retardation case，because where there is a lack of iodine intake caused by diseases such as goiter.The body’s main source of iodine intake has the following three aspects，namely，food，air，and we usually drink tap water，and，in these pathways in iodine intake，10%-20% of the iodine from the usual drinking water intake，since the body's absorption of iodine from drinking water.Next，the paper will analyze standard detection methods of iodide in drinking water，and suggest improvements to this approach.

Key words：drinking water；iodide；standard test method；improvement

中圖分類號：R123.1

文獻標志碼：A

文章編號：1003–6490（2016）02–0046–02

收稿日期：2016–01–12

作者簡介：李瑛姝（1969—），女，遼寧義縣人，高級工程師，主要研究方向為環境監測。