利用“問題鏈”教學，提高高三復習課效率
——人教版選修四3.4《難溶電解質的溶解平衡》高三一輪復習教學設計與反思

劉莉

（陜西省西安中學化學教研組）

利用“問題鏈”教學，提高高三復習課效率
——人教版選修四3.4《難溶電解質的溶解平衡》高三一輪復習教學設計與反思

劉莉

（陜西省西安中學化學教研組）

高三一輪復習時間緊，任務重，內容多。如何保證高三復習的有效性和高效性？一堂成功的復習課堂，不能是簡單知識點的重現，外加題海戰術。要關注學生的已有知識，明確學生問題所在，有針對性地解決問題，鞏固細化所學知識，提升學生學習能力。如何明確學生問題所在？如果能將學生已有的知識設計成問題，不斷地提出問題、分析問題、解決問題，使學生的問題不斷暴露出來，同時在教師提問的連續驅動下自覺主動、積極互動地投入學習，創設高效的化學課堂，將大大提高高三的復課效率。

一、教學目標設計

（一）教材分析

本節內容是應用前一章所學化學平衡理論，解決化學平衡在難溶電解質中具體應用的問題，是中學化學中難度較大一節，由于學生不能將宏觀現象和微觀動態的抽象概念聯系統一在一起，難以理解溶解沉淀的微觀動態過程，加之與溶解度相互關系，很難解決一些問題。

（二）學情分析

經過高二學習及化學平衡知識復習，學生已經掌握了勒夏特列原理，并能用原理解決電離平衡和水解平衡，因此對于在難溶電解質溶解平衡，就可以采用“問題鏈”模式進行教學。

（三）教法分析

采取“問題鏈”教學法。利用氯化銀在水中溶解情況實驗作為源頭，深入分析，提出探究問題一，幫助學生回顧溶解平衡建立、概念、特點及其影響因素。在此基礎上，層層遞進，繼續發問。圍繞氯化銀溶解問題，通過三個問題探究，重點解決本節三個方面問題：溶解平衡相關概念；溶度積常數概念及計算；溶解平衡的應用，能用溶解平衡知識解決實際問題。

二、知識梳理

（一）知識梳理一：沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡的概念。（2）溶解平衡的建立。（3）溶解平衡的特點。（4）影響沉淀溶解平衡的因素：①內因：難溶電解質本身的性質，這是決定因素；②外因：以AgC（ls）Ag（+aq）+Cl（-aq） ΔH＞0為例。

基礎過關：

1.下列說法是否正確正誤，說明原因。

（1）25℃時，Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度。（ ）

（2）飽和的石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變。（ ）

（3）在含有BaSO4沉淀的溶液中，加入NaSO4固體，c（Ba2+）增大。（ ）

2.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度大小為：_______。

問題探究：

1.如果向上述氯化銀溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液后，在向其中滴加0.1mol/L的Na2S，有什么現象？解釋原因。（25℃溶解度：AgCl、AgI、Ag2S分別為1.5×10-4g、3×10-7g、1.3×10-16g）

2.難溶電解質AgCl存在溶解平衡，能否像電離、水解平衡一樣，用平衡常數來描述？如何表示？

3.AgCl的 Ksp=1.80×10-10，將 0.002 mol·L-1的 NaCl和0.002 mol·L-1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？

4.已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在：BaSO（4s）Ba2（+aq）+ SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，向c（SO42-）為1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO42-的濃度怎樣變化？試通過計算說明。

（二）知識梳理二：溶度積常數及其應用

1.溶度積常數定義。

2.表達式及意義。

3.Ksp的影響因素：（1）內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。（2）外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變；②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。

4.應用。判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Qc＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；②Qc=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態；③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出。

過關檢測：

1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

（1）Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解（ ）

（2）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為，殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，沉淀已經完全（ ）

（3）在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀 （ ）

（5）溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大（ ）

2.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖略）。又知t℃時，AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是 （ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，AgC（ls）+Br（-aq）AgBr（s）+Cl（-aq）的平衡常數K≈816

D正確。

問題探究：

1.如果向上述氯化銀溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液后，產生黃色沉淀，再向Na2S溶液后，產生了黑色沉淀。如果將上述實驗中的沉淀生成和轉化的操作步驟順序顛倒，會產生怎樣的結果？原因是什么？

2.試利用平衡移動原理解釋下列事實：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中。

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中。

（3）分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L硫酸洗滌BaSO4，用水洗滌造成的損失大于稀硫酸洗滌造成的損失。

過關檢測：

1.下列說法是否正確，說明原因。

（1）用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+、Hg2+（ ）

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+ S2-=Ag2S+Cl （ ）

（3）ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 （ ）

2.（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=___mol·L-1（Ksp［Cu（OH）2］=2.2×10-20）。

若在0．1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是___mol·L-1。

本節總結：本節重點有三個方面內容：（1）難溶電解質溶解平衡概念、建立、特點、影響因素及應用；（2）溶度積常數概念及應用；（3）沉淀的溶解、生成和轉化及其應用。

三、教學反思設計

“問題鏈”是教師在特定的條件下，為實現某一特定的教學目標而設計的。從形式上看，問題鏈是一問接一問，一環套一環；從內容上看，它是問問相連，環環相扣；從目標上看，它是步步深入，由此及彼。它的每一問都可使學生的思維產生一次飛躍，它像一條鎖鏈，把疑問和目標緊緊地連在一起。

本節課是高考熱點和難點內容，由于學生不能將宏觀現象和微觀動態的抽象概念聯系統一在一起，難以理解溶解沉淀的微觀動態過程，加之與溶解度相互關系，很難解決一些問題。本節課通過“問題鏈”，問題有針對性，又有關聯性，知識由概念到理論，再到實際應用，螺旋式上升；通過實驗、問題討論、歸納梳理、過關檢測，符合學生認知的最近區；最后在實際中應用，使知識體現出應用的價值，達到了情感與價值觀提升。

·編輯 韓 曉