淺談高三《化學平衡》的復習

曲永晴　趙揚

【摘要】 回顧這幾年的高考題，有關化學平衡方面的考題出現率非常高，如何有效的復習化學平衡等相關知識點，使學生達到《考試大綱》的要求，是擺在所有高三教師面前的課題。下面筆者對高三如何對化學平衡進行有效復習，談談個人的幾點看法。

【關鍵詞】 高三 化學復習

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1992-7711（2015）12-098-010

一、 研究大綱，明確要點

《考試大綱》是綱領，是命題專家寫出來指導性的材料，對高考出題有指導作用。教師和學生認真閱讀和研究，就會加深對高考的理解，就會在高考復習中事半功倍。了解、有效的使用《考試大綱》，減少復習過程中的盲目性，從而提高復習的效率和實效，在高考中發揮最佳的水平。

二、研究高考，確定方向

在高考指揮棒作用下，為了減輕學生高三學習的復習壓力，提高復習的效率，就需要對近兩年的高考題進行分析總結，通過對高考考題的分析總結，把握教學的方向，提高高三復習教學的針對性、有效性.

【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g） H2（g） + I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表：

① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為： 。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正= min-1

③ 由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為 （填字母）

高考題分析：試題難度為很難等級特別是在平衡常數知識的遷移應用，給出的題設情境考生不容易進入。（4）②關鍵是要記得平衡標志之一 v正= v逆，是圖像題很好的知識構建。找到k正、k逆和K的聯系就已突破。（4）③問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應速率隨x（H2）的變化，右邊曲線是正反應速率隨x（HI）的變化（仔細看了下圖，好像已標明v正、v逆，不標也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標的坐標是共用的，但在左、右兩邊橫坐標的含義是不同的。分析平衡移動導致橫坐標變化時一定要注意這一點。

經過這幾年高考題分析，對平衡常數和轉化率的考察，速率和平衡的影響因素以及平衡圖像的考察一直作為考查的重點。特別是圖像的考查已經從常規的某一量時間曲線，或者是某一量條件曲線轉變為縱軸不確定量，不限定物質。平很常數從表達式到列示，到數值和單位全方位的考查，也出現了基本定義的遷移題，考查學生的應用遷移能力。綜合看2016年高考結合熱化學、電化學、甚至結合有機反應，結合的角度和寬度更廣更深。

三、研究學情，確定重點

學生對化學平衡普遍存在這如下問題：

1. 對化學平衡狀態與化學反應限度的理解存在誤區。

2.對平衡移動規律理解困難。

3.平衡圖像的分析存在困難。

4.計算能力差，三行式的應用，平衡常數和轉化率的計算。

研究學情，通過問卷和小測等方式了解學生出現的問題，及時準確的解決問題。

四、合理安排，深化知識

1.化學反應速率的知識點：

（1）高中階段研究的是對于密閉容器的氣體和溶液中的粒子的濃度問題。

（2）凈速率是宏觀感受到的反應速率，是正逆反應速率的差。

（3）壓強對反應的影響是通過濃度實現的。

2.化學平衡的知識點：

（1）平衡的判斷：正逆反應速率相等即平衡；單一組分，量不變即平衡；總體的量，m（總）在全是氣體時不能用來判斷是否達到平衡，n（總）在前后氣體系數相等不能用來判斷是否達到平衡，М（平）在m（總）和n（總）都不能用來判斷時也不行，ρ在恒容下且全是氣體時不能用來判斷是否達到平衡，P（總）在恒容且前后氣體系數相等不能用來判斷是否達到平衡?？偠灾?，未平衡時“一直在變化的量”，平衡時一定“不變”，就可以作為判斷是否達到平衡的標志。

（2）平衡影響因素及平衡的移動：升高溫度平衡向吸熱方向移動；增加某一濃度平衡向減少它的方向移動；增加壓強平衡向著系數小的方向移動；催化劑不能改變平衡的方向；總之“改變一種改變平衡向著減弱這種改變的方向移動，卻無法扭轉這種改變”。

（3）平衡的圖像：最容易錯的是以下兩個圖像。

這兩條曲線中的①②③是在加壓條件下，前后系數不同情況下濃度的改變，③也可以看成是普通的增加濃度后變化曲線。壓強的增加可以看做是物質的量不變縮小容器體積或者是體積不變增加物質的量。溫度和催化劑是不可能形成這樣的圖像的。

3.平衡常數：

（1）是溫度的常數，由溫度引起的平衡正移K值增加。

（2）平衡常數的單位隨著表達式的不同而有所變化。

4.反應進行的方向和程度

（1）任意條件下的生成物濃度的冪乘積比上反應物物濃度的冪乘積是濃度商，與平衡常數的比較來判斷反應進行的方向。

（2）熵增指的混亂度增加的過程，主要表現為微粒活動范圍越大和數量越多熵增越多，比如固體變為氣體活動范圍增加。熵增是自發的條件，放熱也是自發的條件，同時滿足正向自發，否則有條件自發，同時不滿足正向一定不自發。

（注明：曲永晴是遼寧省大連市一○八中學學生）