高中化學簡答題分解例談

黃震

在歷屆高考中，高中化學簡答題一直占有較高的分值。在平時的課堂中，應該重視化學中的簡答題講解與分析，提高學生對簡答題的做題能力。

簡答題看起來似乎不難，但要準確回答卻不易，失分較多。學生在簡答題中常見錯誤是：①基礎知識不牢固，對有關概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；③表達不規范，不能用準確的化學用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹地解答此類題呢？筆者認為，除應加強基礎知識教學外，還應培養學生認真審題、抓住答題的關鍵和要點、使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以近年高考題為例，分析這類題的解答方法。

例1：80℃時，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2O H++OH-是一個吸熱反應。室溫時，純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7.但溫度升高到80℃時，水的電離度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]<7。

分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水的pH值都是7.80℃時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學生回答：“是什么？”著重要求回答：“為什么？”不少學生僅回答“因為[H+]>10-7”，這只是pH<7的同義反復，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道電離是吸熱反應，而是答題時沒有抓住要點。而答題中出現的[H+]>[OH-]、[H+][OH-]<10-14等錯誤，則屬于基礎知識的缺陷。

例2：當化學反應PCl5（氣） PCl3（氣）+Cl2（氣）處于平衡狀態時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態時是否會增加？請說明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應也在進行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關于可逆反應中的化學平衡是動態平衡這一基本概念。動態平衡是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調的重點。題目沒有直接問PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎知識作了兩次轉換，答題難度加大。因此，在教學中應加強學生思維靈活性、變通性的訓練。

例3：甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。

答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應小于10。

分析：本題主要考查電解質濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質，濃度越小，電離度越大”這個大前提清楚，但要應用這一前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、邏輯關系表達不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分、先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現。因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。

例4：在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸與強堿的pH值之間應滿足的關系是？

答案：pH酸+pH堿=15。

分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關系等知識的認識。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明反應中強酸的H+離子和強堿中OH-離子物質的量相等。令強酸中H+離子物質的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，強堿中[OH-]=1摩/升，強堿中[H+]=10-14摩/升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。

解此題的關鍵是先要把一般關系轉化成具體數值，再把由具體數值推出的特殊關系推及到一般。由于答題中涉及“一般→特殊→一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現在1993年全國高考試題中。

由此可見，提高學生的思維能力，增強學生知識遷移的能力，培養學生準確運用化學用語和簡明扼要說明問題的能力，是化學教學中應重視和強化的問題。

（作者單位：江西省贛縣中學北校區）

□責任編輯：鄧 鈺