“氨和銨鹽及硝酸”復習導航

師殿峰

一、知識歸納

（一）氨

1.氨的分子結構：氨的化學式為NH3，電子式為H∶N····∶HH，結構式為NHHH，空間構型為三角錐形（鍵角為107°18′），氨分子是極性分子.NH3是10電子分子.

2.氨的物理性質：氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，氨的密度是0.771g/L，比空氣輕.氨極易溶于水且溶解得快，在常溫下1體積水大約可溶解700體積氨氣.氨易液化，同時放出大量熱，所以液氨常用作致冷劑.

3.氨的化學性質：

（1）氨與水反應：氨溶于水時，大部分與水結合成一水合氨（NH3·H2O）.NH3·H2O部分電離成

NH+4和OH-，所以氨水顯弱堿性.

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

注意：①NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水：NH3·H2O△NH3↑+H2O.②氨水中含有H2O、NH3·H2O和NH3三種分子，含有OH-、NH+4和H+三種離子，其中NH3·H2O是氨水的主要成份，氨水中的溶質是NH3.③氨水的密度小于水，即小于1 g/cm3.且氨水的濃度越大，密度越小.

（2）氨與酸反應：氨能與酸（如鹽酸、硝酸、硫酸、磷酸等）反應生成銨鹽.如：

NH3+HClNH4Cl（氨氣與HCl氣體化合產生白煙）

NH3+HNO3NH4NO3 （氨氣與HNO3蒸氣化合產生白煙）

（3）氨的還原性：NH3分子中氮元素為-3價，為氮元素的最低價，所以NH3具有還原性.

①氨的催化氧化：在有催化劑（如鉑、銠等）存在的條件下，氨能被氧氣氧化生成NO和H2O.此反應是工業(yè)上制硝酸的基礎.

4NH3+5O2高溫催化劑4NO+6H2O

②氨在純氧中燃燒：氨不能在空氣中燃燒，但可以在純氧中燃燒生成N2和H2O.

4NH3+3O2點燃2N2+6H2O

③氨被氯氣氧化：氨能被Cl2氧化生成N2和HCl，若NH3過量則生成N2和NH4Cl.

3Cl2+2NH3高溫催化劑N2+6HCl

或3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

④氨被氧化銅氧化：氨能被灼熱的CuO氧化生成N2、Cu和H2O.此原理可用于實驗室制取N2.

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

⑤氨被氮的氧化物氧化：在一定條件下，氨能被NO或NO2氧化生成N2和H2O.此原理可用于治理氮的氧化物造成的大氣污染.

4NH3+6NO△催化劑5N2+6H2O

8NH3+6NO2△催化劑7N2+12H2O

4.氨的實驗室制法

在實驗室，常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取NH3.

（1）反應原理：

NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

注意：①不能用硝酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨或硫酸銨代替氯化銨.因在加熱過程中硝酸銨可發(fā)生爆炸性反應（2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H2O），發(fā)生危險；碳酸銨和碳酸氫銨受熱易分解產生CO2氣體使生成的氨氣中混有CO2雜質氣體；硫酸銨與消

一、知識歸納

（一）氨

1.氨的分子結構：氨的化學式為NH3，電子式為H∶N····∶HH，結構式為NHHH，空間構型為三角錐形（鍵角為107°18′），氨分子是極性分子.NH3是10電子分子.

2.氨的物理性質：氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，氨的密度是0.771g/L，比空氣輕.氨極易溶于水且溶解得快，在常溫下1體積水大約可溶解700體積氨氣.氨易液化，同時放出大量熱，所以液氨常用作致冷劑.

3.氨的化學性質：

（1）氨與水反應：氨溶于水時，大部分與水結合成一水合氨（NH3·H2O）.NH3·H2O部分電離成

NH+4和OH-，所以氨水顯弱堿性.

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

注意：①NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水：NH3·H2O△NH3↑+H2O.②氨水中含有H2O、NH3·H2O和NH3三種分子，含有OH-、NH+4和H+三種離子，其中NH3·H2O是氨水的主要成份，氨水中的溶質是NH3.③氨水的密度小于水，即小于1 g/cm3.且氨水的濃度越大，密度越小.

（2）氨與酸反應：氨能與酸（如鹽酸、硝酸、硫酸、磷酸等）反應生成銨鹽.如：

NH3+HClNH4Cl（氨氣與HCl氣體化合產生白煙）

NH3+HNO3NH4NO3 （氨氣與HNO3蒸氣化合產生白煙）

（3）氨的還原性：NH3分子中氮元素為-3價，為氮元素的最低價，所以NH3具有還原性.

①氨的催化氧化：在有催化劑（如鉑、銠等）存在的條件下，氨能被氧氣氧化生成NO和H2O.此反應是工業(yè)上制硝酸的基礎.

4NH3+5O2高溫催化劑4NO+6H2O

②氨在純氧中燃燒：氨不能在空氣中燃燒，但可以在純氧中燃燒生成N2和H2O.

4NH3+3O2點燃2N2+6H2O

③氨被氯氣氧化：氨能被Cl2氧化生成N2和HCl，若NH3過量則生成N2和NH4Cl.

3Cl2+2NH3高溫催化劑N2+6HCl

或3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

④氨被氧化銅氧化：氨能被灼熱的CuO氧化生成N2、Cu和H2O.此原理可用于實驗室制取N2.

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

⑤氨被氮的氧化物氧化：在一定條件下，氨能被NO或NO2氧化生成N2和H2O.此原理可用于治理氮的氧化物造成的大氣污染.

4NH3+6NO△催化劑5N2+6H2O

8NH3+6NO2△催化劑7N2+12H2O

4.氨的實驗室制法

在實驗室，常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取NH3.

（1）反應原理：

NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

注意：①不能用硝酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨或硫酸銨代替氯化銨.因在加熱過程中硝酸銨可發(fā)生爆炸性反應（2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H2O），發(fā)生危險；碳酸銨和碳酸氫銨受熱易分解產生CO2氣體使生成的氨氣中混有CO2雜質氣體；硫酸銨與消

一、知識歸納

（一）氨

1.氨的分子結構：氨的化學式為NH3，電子式為H∶N····∶HH，結構式為NHHH，空間構型為三角錐形（鍵角為107°18′），氨分子是極性分子.NH3是10電子分子.

2.氨的物理性質：氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，氨的密度是0.771g/L，比空氣輕.氨極易溶于水且溶解得快，在常溫下1體積水大約可溶解700體積氨氣.氨易液化，同時放出大量熱，所以液氨常用作致冷劑.

3.氨的化學性質：

（1）氨與水反應：氨溶于水時，大部分與水結合成一水合氨（NH3·H2O）.NH3·H2O部分電離成

NH+4和OH-，所以氨水顯弱堿性.

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

注意：①NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水：NH3·H2O△NH3↑+H2O.②氨水中含有H2O、NH3·H2O和NH3三種分子，含有OH-、NH+4和H+三種離子，其中NH3·H2O是氨水的主要成份，氨水中的溶質是NH3.③氨水的密度小于水，即小于1 g/cm3.且氨水的濃度越大，密度越小.

（2）氨與酸反應：氨能與酸（如鹽酸、硝酸、硫酸、磷酸等）反應生成銨鹽.如：

NH3+HClNH4Cl（氨氣與HCl氣體化合產生白煙）

NH3+HNO3NH4NO3 （氨氣與HNO3蒸氣化合產生白煙）

（3）氨的還原性：NH3分子中氮元素為-3價，為氮元素的最低價，所以NH3具有還原性.

①氨的催化氧化：在有催化劑（如鉑、銠等）存在的條件下，氨能被氧氣氧化生成NO和H2O.此反應是工業(yè)上制硝酸的基礎.

4NH3+5O2高溫催化劑4NO+6H2O

②氨在純氧中燃燒：氨不能在空氣中燃燒，但可以在純氧中燃燒生成N2和H2O.

4NH3+3O2點燃2N2+6H2O

③氨被氯氣氧化：氨能被Cl2氧化生成N2和HCl，若NH3過量則生成N2和NH4Cl.

3Cl2+2NH3高溫催化劑N2+6HCl

或3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

④氨被氧化銅氧化：氨能被灼熱的CuO氧化生成N2、Cu和H2O.此原理可用于實驗室制取N2.

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

⑤氨被氮的氧化物氧化：在一定條件下，氨能被NO或NO2氧化生成N2和H2O.此原理可用于治理氮的氧化物造成的大氣污染.

4NH3+6NO△催化劑5N2+6H2O

8NH3+6NO2△催化劑7N2+12H2O

4.氨的實驗室制法

在實驗室，常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取NH3.

（1）反應原理：

NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

注意：①不能用硝酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨或硫酸銨代替氯化銨.因在加熱過程中硝酸銨可發(fā)生爆炸性反應（2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H2O），發(fā)生危險；碳酸銨和碳酸氫銨受熱易分解產生CO2氣體使生成的氨氣中混有CO2雜質氣體；硫酸銨與消