解決離子共存問題的“九字”策略

李彥國

溶液中的離子因發生化學反應而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在歷年的高考試題當中，對離子共存問題的考查時常出現，縱觀考題的特點，一般可以從以下四個方面的九字著手應對。

1.“一色”

2.“二性”

題目限制溶液的酸堿性，一般有以下幾種方式：直接敘述為“酸性”或“堿性”，給出pH、c（H+）、給出c（H+）/c（OH-）的比值或水電離出的c（H+）、溶液使指示劑變色或溶液與鋁反應能放出氫氣等。若為酸性溶液，則OH-和弱酸陰離子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在堿性溶液中，H+和弱堿陽離子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。

3.“三特”

“一特”：AlO-2與HCO-3不能大量共存，反應的離子方程式為：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。

“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有強氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發生氧化還原反應，不能大量共存。

“三特”：NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然能夠相互促進水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。

4.“四反應”

第一種反應是發生復分解反應，使得離子不能大量共存。主要是離子相互結合生成難溶于水的物質（包括微溶物）、易揮發性物質和難電離物質（弱電解質）。

第二種反應是發生氧化還原反應，使得離子不能大量共存。中學化學中常見氧化性離子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常見的還原性離子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。

第三種反應是發生徹底的相互促進水解反應，使得離子不能大量共存。中學化學中常見的能徹底發生相互促進水解反應的離子有：Al3+與CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

第四種反應是發生絡合反應，使得離子不能大量共存。能發生絡合反應的離子有：Fe3+與SCN-、C6H5O-。

除以上情況外，題目中還經常出現特殊限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“發生氧化還原反應”“含某離子的溶液”等，在處理相關習題時，應給予高度重視。

在高考復習中，如果從這“九字”出發應對高考試題，就可以很好地解決相關問題。

下面我將例析2013年全國部分省市的高考化學中的有關離子共存問題的試題，以展示上述方法的應用。

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3離子間不能發生反應，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；Pb2+與SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O2-3在溶液中發生歧化反應生成S與SO2，C項錯誤；Ca2+可與CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+與CO2-3可發生雙水解反應而不能共存，D項錯誤。

【答案】A。

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。

（責任編輯 羅 艷）endprint

溶液中的離子因發生化學反應而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在歷年的高考試題當中，對離子共存問題的考查時常出現，縱觀考題的特點，一般可以從以下四個方面的九字著手應對。

1.“一色”

2.“二性”

題目限制溶液的酸堿性，一般有以下幾種方式：直接敘述為“酸性”或“堿性”，給出pH、c（H+）、給出c（H+）/c（OH-）的比值或水電離出的c（H+）、溶液使指示劑變色或溶液與鋁反應能放出氫氣等。若為酸性溶液，則OH-和弱酸陰離子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在堿性溶液中，H+和弱堿陽離子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。

3.“三特”

“一特”：AlO-2與HCO-3不能大量共存，反應的離子方程式為：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。

“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有強氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發生氧化還原反應，不能大量共存。

“三特”：NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然能夠相互促進水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。

4.“四反應”

第一種反應是發生復分解反應，使得離子不能大量共存。主要是離子相互結合生成難溶于水的物質（包括微溶物）、易揮發性物質和難電離物質（弱電解質）。

第二種反應是發生氧化還原反應，使得離子不能大量共存。中學化學中常見氧化性離子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常見的還原性離子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。

第三種反應是發生徹底的相互促進水解反應，使得離子不能大量共存。中學化學中常見的能徹底發生相互促進水解反應的離子有：Al3+與CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

第四種反應是發生絡合反應，使得離子不能大量共存。能發生絡合反應的離子有：Fe3+與SCN-、C6H5O-。

除以上情況外，題目中還經常出現特殊限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“發生氧化還原反應”“含某離子的溶液”等，在處理相關習題時，應給予高度重視。

在高考復習中，如果從這“九字”出發應對高考試題，就可以很好地解決相關問題。

下面我將例析2013年全國部分省市的高考化學中的有關離子共存問題的試題，以展示上述方法的應用。

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3離子間不能發生反應，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；Pb2+與SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O2-3在溶液中發生歧化反應生成S與SO2，C項錯誤；Ca2+可與CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+與CO2-3可發生雙水解反應而不能共存，D項錯誤。

【答案】A。

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。

（責任編輯 羅 艷）endprint

溶液中的離子因發生化學反應而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在歷年的高考試題當中，對離子共存問題的考查時常出現，縱觀考題的特點，一般可以從以下四個方面的九字著手應對。

1.“一色”

2.“二性”

題目限制溶液的酸堿性，一般有以下幾種方式：直接敘述為“酸性”或“堿性”，給出pH、c（H+）、給出c（H+）/c（OH-）的比值或水電離出的c（H+）、溶液使指示劑變色或溶液與鋁反應能放出氫氣等。若為酸性溶液，則OH-和弱酸陰離子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在堿性溶液中，H+和弱堿陽離子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。

3.“三特”

“一特”：AlO-2與HCO-3不能大量共存，反應的離子方程式為：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。

“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有強氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發生氧化還原反應，不能大量共存。

“三特”：NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然能夠相互促進水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。

4.“四反應”

第一種反應是發生復分解反應，使得離子不能大量共存。主要是離子相互結合生成難溶于水的物質（包括微溶物）、易揮發性物質和難電離物質（弱電解質）。

第二種反應是發生氧化還原反應，使得離子不能大量共存。中學化學中常見氧化性離子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常見的還原性離子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。

第三種反應是發生徹底的相互促進水解反應，使得離子不能大量共存。中學化學中常見的能徹底發生相互促進水解反應的離子有：Al3+與CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

第四種反應是發生絡合反應，使得離子不能大量共存。能發生絡合反應的離子有：Fe3+與SCN-、C6H5O-。

除以上情況外，題目中還經常出現特殊限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“發生氧化還原反應”“含某離子的溶液”等，在處理相關習題時，應給予高度重視。

在高考復習中，如果從這“九字”出發應對高考試題，就可以很好地解決相關問題。

下面我將例析2013年全國部分省市的高考化學中的有關離子共存問題的試題，以展示上述方法的應用。

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3離子間不能發生反應，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；Pb2+與SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O2-3在溶液中發生歧化反應生成S與SO2，C項錯誤；Ca2+可與CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+與CO2-3可發生雙水解反應而不能共存，D項錯誤。

【答案】A。

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。

（責任編輯 羅 艷）endprint