《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)中矛盾主次觀的應(yīng)用

尤娟

摘要：矛盾的主次觀是唯物辯證法中的重要內(nèi)容，教師如果利用好矛盾的主次觀進(jìn)行《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)，將有利于學(xué)生更好地理解和掌握枯燥、難懂的化學(xué)原理。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)原理；主要矛盾；矛盾的主次觀

文章編號(hào)：1008-0546（2014）10-0073-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

《化學(xué)反應(yīng)原理》是在完成必修1、必修2之后的選修課程，原理模塊的教學(xué)內(nèi)容大多在必修2中有所涉及，是在必修2基礎(chǔ)上的提高和深入，教學(xué)重點(diǎn)在于對(duì)化學(xué)規(guī)律的理論學(xué)習(xí)，許多概念性的內(nèi)容比較抽象，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)也覺得頗為枯燥、難懂。

辯證唯物主義認(rèn)為，事物是一個(gè)由多種矛盾構(gòu)成的矛盾體系，事物的發(fā)展由主要矛盾所主宰，在一定條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。筆者在實(shí)際教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)如果將哲學(xué)思想中的“矛盾的主次觀” 加以恰當(dāng)?shù)膽?yīng)用，有利于我們課堂教學(xué)的高效化，同時(shí)也能將復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化，有利于學(xué)生理解和掌握反應(yīng)原理的基本規(guī)律。下面筆者以幾個(gè)實(shí)例來談?wù)劇懊艿闹鞔斡^”在《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)中的應(yīng)用。

一、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。題（1）鹽酸與鎂反應(yīng)速率的主要影響因素有溫度和濃度。鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，整個(gè)反應(yīng)過程中，溶液的溫度在升高，溶液中的氫離子濃度在減小，溫度升高使反應(yīng)速率增大，而氫離子濃度減小使反應(yīng)速率減小，兩因素對(duì)速率的影響是相互矛盾的。分析速率變化時(shí)，要抓住主要矛盾：在反應(yīng)前半段，溫度是影響速率的主要矛盾；在反應(yīng)后半段，氫離子濃度是影響速率的主要矛盾。題（2）過氧化氫分解反應(yīng)速率的主要影響因素有溫度和催化劑。溫度越高，反應(yīng)速率越快，但酶作催化劑溫度太高，酶的活性降低，反應(yīng)速率減小。所以在反應(yīng)的前半段，溫度是影響速率的主要矛盾；在反應(yīng)的后半段，催化劑活性是影響速率的主要矛盾。

二、水解與電離的相互影響

矛盾存在于一切事物中，我們要敢于正視矛盾，分析矛盾，積極尋找解決矛盾的正確方法。 因此在《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)過程中，我們要重視各種原理的內(nèi)在矛盾，善于抓住主要矛盾和矛盾的主要方面，把復(fù)雜、枯燥的問題簡(jiǎn)單化、情境化。我們要真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用，努力拓展學(xué)生思維的廣度和深度，實(shí)現(xiàn)由知識(shí)課堂到思維課堂的轉(zhuǎn)變。

參考文獻(xiàn)

[1] 王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2010

[2] 林美鳳 . 在哲理中感悟化學(xué)[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2010，（8）

[3] 史妍妍. 化學(xué)新課程中人文教育的滲透途徑[J].讀與寫雜志，2008，（11）endprint

摘要：矛盾的主次觀是唯物辯證法中的重要內(nèi)容，教師如果利用好矛盾的主次觀進(jìn)行《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)，將有利于學(xué)生更好地理解和掌握枯燥、難懂的化學(xué)原理。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)原理；主要矛盾；矛盾的主次觀

文章編號(hào)：1008-0546（2014）10-0073-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

《化學(xué)反應(yīng)原理》是在完成必修1、必修2之后的選修課程，原理模塊的教學(xué)內(nèi)容大多在必修2中有所涉及，是在必修2基礎(chǔ)上的提高和深入，教學(xué)重點(diǎn)在于對(duì)化學(xué)規(guī)律的理論學(xué)習(xí)，許多概念性的內(nèi)容比較抽象，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)也覺得頗為枯燥、難懂。

辯證唯物主義認(rèn)為，事物是一個(gè)由多種矛盾構(gòu)成的矛盾體系，事物的發(fā)展由主要矛盾所主宰，在一定條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。筆者在實(shí)際教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)如果將哲學(xué)思想中的“矛盾的主次觀” 加以恰當(dāng)?shù)膽?yīng)用，有利于我們課堂教學(xué)的高效化，同時(shí)也能將復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化，有利于學(xué)生理解和掌握反應(yīng)原理的基本規(guī)律。下面筆者以幾個(gè)實(shí)例來談?wù)劇懊艿闹鞔斡^”在《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)中的應(yīng)用。

一、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。題（1）鹽酸與鎂反應(yīng)速率的主要影響因素有溫度和濃度。鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，整個(gè)反應(yīng)過程中，溶液的溫度在升高，溶液中的氫離子濃度在減小，溫度升高使反應(yīng)速率增大，而氫離子濃度減小使反應(yīng)速率減小，兩因素對(duì)速率的影響是相互矛盾的。分析速率變化時(shí)，要抓住主要矛盾：在反應(yīng)前半段，溫度是影響速率的主要矛盾；在反應(yīng)后半段，氫離子濃度是影響速率的主要矛盾。題（2）過氧化氫分解反應(yīng)速率的主要影響因素有溫度和催化劑。溫度越高，反應(yīng)速率越快，但酶作催化劑溫度太高，酶的活性降低，反應(yīng)速率減小。所以在反應(yīng)的前半段，溫度是影響速率的主要矛盾；在反應(yīng)的后半段，催化劑活性是影響速率的主要矛盾。

二、水解與電離的相互影響

矛盾存在于一切事物中，我們要敢于正視矛盾，分析矛盾，積極尋找解決矛盾的正確方法。 因此在《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)過程中，我們要重視各種原理的內(nèi)在矛盾，善于抓住主要矛盾和矛盾的主要方面，把復(fù)雜、枯燥的問題簡(jiǎn)單化、情境化。我們要真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用，努力拓展學(xué)生思維的廣度和深度，實(shí)現(xiàn)由知識(shí)課堂到思維課堂的轉(zhuǎn)變。

參考文獻(xiàn)

[1] 王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2010

[2] 林美鳳 . 在哲理中感悟化學(xué)[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2010，（8）

[3] 史妍妍. 化學(xué)新課程中人文教育的滲透途徑[J].讀與寫雜志，2008，（11）endprint

摘要：矛盾的主次觀是唯物辯證法中的重要內(nèi)容，教師如果利用好矛盾的主次觀進(jìn)行《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)，將有利于學(xué)生更好地理解和掌握枯燥、難懂的化學(xué)原理。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)原理；主要矛盾；矛盾的主次觀

文章編號(hào)：1008-0546（2014）10-0073-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

《化學(xué)反應(yīng)原理》是在完成必修1、必修2之后的選修課程，原理模塊的教學(xué)內(nèi)容大多在必修2中有所涉及，是在必修2基礎(chǔ)上的提高和深入，教學(xué)重點(diǎn)在于對(duì)化學(xué)規(guī)律的理論學(xué)習(xí)，許多概念性的內(nèi)容比較抽象，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)也覺得頗為枯燥、難懂。

辯證唯物主義認(rèn)為，事物是一個(gè)由多種矛盾構(gòu)成的矛盾體系，事物的發(fā)展由主要矛盾所主宰，在一定條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。筆者在實(shí)際教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)如果將哲學(xué)思想中的“矛盾的主次觀” 加以恰當(dāng)?shù)膽?yīng)用，有利于我們課堂教學(xué)的高效化，同時(shí)也能將復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化，有利于學(xué)生理解和掌握反應(yīng)原理的基本規(guī)律。下面筆者以幾個(gè)實(shí)例來談?wù)劇懊艿闹鞔斡^”在《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)中的應(yīng)用。

一、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。題（1）鹽酸與鎂反應(yīng)速率的主要影響因素有溫度和濃度。鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，整個(gè)反應(yīng)過程中，溶液的溫度在升高，溶液中的氫離子濃度在減小，溫度升高使反應(yīng)速率增大，而氫離子濃度減小使反應(yīng)速率減小，兩因素對(duì)速率的影響是相互矛盾的。分析速率變化時(shí)，要抓住主要矛盾：在反應(yīng)前半段，溫度是影響速率的主要矛盾；在反應(yīng)后半段，氫離子濃度是影響速率的主要矛盾。題（2）過氧化氫分解反應(yīng)速率的主要影響因素有溫度和催化劑。溫度越高，反應(yīng)速率越快，但酶作催化劑溫度太高，酶的活性降低，反應(yīng)速率減小。所以在反應(yīng)的前半段，溫度是影響速率的主要矛盾；在反應(yīng)的后半段，催化劑活性是影響速率的主要矛盾。

二、水解與電離的相互影響

矛盾存在于一切事物中，我們要敢于正視矛盾，分析矛盾，積極尋找解決矛盾的正確方法。 因此在《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)過程中，我們要重視各種原理的內(nèi)在矛盾，善于抓住主要矛盾和矛盾的主要方面，把復(fù)雜、枯燥的問題簡(jiǎn)單化、情境化。我們要真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用，努力拓展學(xué)生思維的廣度和深度，實(shí)現(xiàn)由知識(shí)課堂到思維課堂的轉(zhuǎn)變。

參考文獻(xiàn)

[1] 王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2010

[2] 林美鳳 . 在哲理中感悟化學(xué)[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2010，（8）

[3] 史妍妍. 化學(xué)新課程中人文教育的滲透途徑[J].讀與寫雜志，2008，（11）endprint