淺析金屬與硝酸反應計算題的思維模型構建和解題思想的突破

韓勇鋼

金屬與硝酸的反應是一類典型的氧化還原反應，其有關計算涉及知識面廣，對初學這部分內容的同學來說難度較大.本文旨在思維模型的建立和解題技巧的突破，不當之處，敬請同行指正.

一、指導思想

1.思維模型建立

2.由濃變稀的思想

金屬與一定量的濃硝酸反應時，由于隨著反應過程中硝酸的不斷消耗、加上反應生成的水不斷增加，硝酸的濃度逐漸降低.金屬與濃稀硝酸的反應產物是不一樣的.所以一定要注意：當題目中濃硝酸是定量或適量時，要考慮酸由濃變稀的問題.

3.計算中的守恒思想

（1）原子守恒法： HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量.

（2）得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量.

（3）電荷守恒法 ：HNO3過量時反應后溶液中（不考慮OH-）則有：c（NO-3）=c（H+）+nc（M

n+）（Mn+代表金屬離子）.

（4）離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO-3在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO-3進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒.endprint

金屬與硝酸的反應是一類典型的氧化還原反應，其有關計算涉及知識面廣，對初學這部分內容的同學來說難度較大.本文旨在思維模型的建立和解題技巧的突破，不當之處，敬請同行指正.

一、指導思想

1.思維模型建立

2.由濃變稀的思想

金屬與一定量的濃硝酸反應時，由于隨著反應過程中硝酸的不斷消耗、加上反應生成的水不斷增加，硝酸的濃度逐漸降低.金屬與濃稀硝酸的反應產物是不一樣的.所以一定要注意：當題目中濃硝酸是定量或適量時，要考慮酸由濃變稀的問題.

3.計算中的守恒思想

（1）原子守恒法： HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量.

（2）得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量.

（3）電荷守恒法 ：HNO3過量時反應后溶液中（不考慮OH-）則有：c（NO-3）=c（H+）+nc（M

n+）（Mn+代表金屬離子）.

（4）離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO-3在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO-3進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒.endprint

金屬與硝酸的反應是一類典型的氧化還原反應，其有關計算涉及知識面廣，對初學這部分內容的同學來說難度較大.本文旨在思維模型的建立和解題技巧的突破，不當之處，敬請同行指正.

一、指導思想

1.思維模型建立

2.由濃變稀的思想

金屬與一定量的濃硝酸反應時，由于隨著反應過程中硝酸的不斷消耗、加上反應生成的水不斷增加，硝酸的濃度逐漸降低.金屬與濃稀硝酸的反應產物是不一樣的.所以一定要注意：當題目中濃硝酸是定量或適量時，要考慮酸由濃變稀的問題.

3.計算中的守恒思想

（1）原子守恒法： HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量.

（2）得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量.

（3）電荷守恒法 ：HNO3過量時反應后溶液中（不考慮OH-）則有：c（NO-3）=c（H+）+nc（M

n+）（Mn+代表金屬離子）.

（4）離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO-3在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO-3進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒.endprint