淺談培養中專生化學思維能力的幾種做法

摘 要：在化學教學中，教師必須強調學生學習的主動性，發揮學生的主體作用，從而達到培養思維能力的目的。

關鍵詞：思維能力； 學習興趣； 演示實驗； 一題多變

中圖分類號：G633．8 文獻標識碼：A 文章編號：1006-3315（2011）4-111-001

思維能力是人腦對客觀事物間接和概括的反映，它包括分析、綜合、比較、概括、歸納、演繹、推理等能力，化學教學中，培養學生的思維能力，就是要求學生能把物質及其變化規律，分析綜合、比較、概括得出化學概念和化學原理；應用從一般到特殊和從特殊到一般的方法來認識物質及其變化規律；應用有關化學原理來判斷、推理，得出物質具有何種特征，發生何種變化。

為了培養適應“四化”需要的合格中專人才，思維能力的培養是相當重要的。下面就結合自己在教學實踐中的幾點體會，淺談培養中專生化學思維能力的幾種做法。

一、通過“觀察”開發、調動學生的思維能力

就認識能力來說，思維能力是核心，觀察能力是基礎?；瘜W離不開實驗，它是一門以實驗為基礎的自然科學，而實驗對于開發學生化學思維能力的作用是十分重要的。在實驗課及課堂演示實驗中，我注意引導學生“觀察”實驗，分析現象，從中引出結論，開發、調動他們的思維能力。

例如，在講“鹽類的水解”這節課時，我叫兩名同學到前面做演示實驗，其它同學在下面注意觀察，其目的，是集中其它同學注意力，以往學生總是看老師做，現在改變一下辦法，不僅給操作者留下深刻印象，也給其他同學留下難以忘懷的記憶。實驗內容是：將少量的NH4Cl、NaAc、KNO3、Na2CO3、NaCl晶體，分別投入盛有蒸餾水的五個試管中，振蕩試管使之溶解，然后用pH試紙進行檢驗。通過觀察到的實驗現象，同學們產生疑問，引起思維，鹽的水溶液為什么會產生酸堿性？這些過多的H+及OH-離子是從哪來的呢？接著，老師與同學們一起找原因，然后引導學生逐個分析每種鹽的組成并列出表格，讓學生在對比中總結出初步結論：弱酸強堿形成的鹽溶液顯堿性；強酸弱堿形成的鹽溶液顯酸性；強酸強堿的鹽溶液顯中性。并讓學生列出每種鹽的電離方程式，用電離平衡理論加以分析，緊緊抓住“弱酸根和弱堿根離子破壞水的電離平衡”這一實質，最后幫助學生歸納總結出“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性”的規律。經過觀察、思考、分析、歸納、總結，加深了學生對鹽類水解實質的理解。

實踐證明，用上述方法教學，不僅使學生掌握新知識時很輕松，而且很扎實，更重要提開發、調動了學生的思維能力。

二、提出“問題”激發學生的學習興趣，提高思維能力

化學教學要激發學生的學習興趣，調動學生的求知欲，有許多做法。例如可以在講授新課前提出一些問題，引起學生的學習興趣，調動學生內在的求知欲望，讓他們愿意，樂意去思維。

例如，在講“電解及其應用”這節課時，首先給學生做演示“食鹽水的電解”，并示圖講解，使每個學生都能清晰地觀察到正確的實驗現象，并用已學過的實驗原理檢驗兩極的產物，然后提出問題：為什么在電流通過食鹽溶液后，陰極有氫氣，陽極有氧氣生成，而陰極區溶液呈堿性？學生面對這個問題，盡管他們接受問題、掌握知識的能力不同，但他們都會為你提出的問題積極思維，努力尋找已學過的原有知識和新知識的內在聯系，學生可以互相討論，老師隨時給予啟發、引導。我是這樣啟發的，讓學生從H+、Cl-的形成去想溶液中一定存在著H+和Cl-而H+和Cl-分別來自于H2O=H++OH-、NaCl=Na++Cl-的電離，此時溶液中還存在著Na+和OH-。根據離子放電順序，提問，在陰陽兩級分別在哪種離子放電？學生積極動腦，思考后得出結論；在陰極H+與Na+比較，是H+先放電被還原；在陽極，Cl-與OH-比較，是Cl-先放電被氧化。然后讓學生自己寫出陰、陽兩極的電極反應式。通過寫反應式，有許多同學就能得出因為H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使陰極區溶液中[OH-]＞[H+]，所以陰極區溶液呈堿性。通過啟發、學生自己找出原因，形成正確的概念，并掌握電解原理，收到了較好的教學效果。

在教學過程中我感到，用上述方法進行教學，特別對于學習基礎好、上課積極思維的學生，他們的基礎知識和思維能力可以得到進一步提高；對于中等程度的學生，可幫助他們養成善于分析、思維的好習慣；而對于較差的學生，也能促動他們的思維機制，改變被動接受的局面。

三、通過“一題多變”，培養學生思維的靈活性

采用“一題多變”的形式，可使學生把新舊知識聯系起來系統運用，使學生在有限的課堂練習時間內輕松地接受容量較多的知識，提高課堂效率。同時也可訓練學生積極思維，向廣處聯想，向深處鉆研，拓寬思路，培養學生思維的敏捷性、靈活性。

例如，在講完“水的電離及pH值”一節，在做練習時，我給學生出了這樣一道選擇題，將pH值為2的鹽酸與pH值為12的燒堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為；（A）>7、（B）≤7、（C）=7、（D）≥7、（E）>7、（F）無法確定。根據課堂所講內容，此題的答案學生很快得出為（C）。這時我又提出：如將題中的強酸與強堿分別改為弱堿情況如何？若再把題中的強酸改為0.01摩爾/升的某酸溶液，情況又會如何？經過這樣一改，原題就變化出五種，（1）pH=2的醋酸與pH=12的燒堿等體積混合；（2）pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合；（3）pH=2的某酸與pH=12的燒堿等體積混合；（4）pH=2的鹽酸與pH=12的某堿溶液等體積混合。求這五種方式混合后溶液的pH值。同學們對此題的變化很感興趣，紛紛動腦，積極思維，熱情很高，很快得出結論。這五種方式混合后溶液的pH值依次為上述原題選擇的（A）、（E）、（B）、（D）、（F）。經過這樣的訓練，既可使本節所講的有關酸堿中和后溶液pH值的求法掌握得更扎實、牢固，也可使已經學過的有關強弱電解質、電離度、鹽類水解等知識得到復習與鞏固，更可貴的是培養了學生思維的靈活性，真可謂一舉多得。

以上是我多年來在化學教學中培養學生化學思維能力的幾種做法，有不當之處，請同行、老師批評指正。