高三元素化合物復(fù)習(xí)方法

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的核心，是基礎(chǔ)。歷年高考中元素化合物內(nèi)容占有的比例約30%。元素化合物知識(shí)在高考題中分布在選擇題、填空題、簡答題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題等各種題型中，以識(shí)記、理解、綜合應(yīng)用、探究等各種能力層次出現(xiàn)，以應(yīng)用為主，中等難度的題目較多。

元素及其化合物是化學(xué)研究的主要對(duì)象，是中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)的一個(gè)重要組成部分，每年高考中都占有相當(dāng)大的比例。但這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)又使人感到“多、雜、散、亂”，規(guī)律性不強(qiáng)，需要記憶的知識(shí)多，而且基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的考核都是以元素化合物知識(shí)為載體的。所以，元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)要與基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算緊密結(jié)合，在復(fù)習(xí)中要抓好各板塊知識(shí)的相互滲透，抓好學(xué)科內(nèi)各知識(shí)板塊的綜合。下面談?wù)勗鯓舆M(jìn)行元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)。

一 抓好常規(guī)復(fù)習(xí)，重在落實(shí)基礎(chǔ)

在復(fù)習(xí)課教學(xué)中，學(xué)案教學(xué)是一種很好、有效的形式，可按如下順序進(jìn)行：學(xué)案導(dǎo)學(xué)→學(xué)生自主復(fù)習(xí)→教師精講→練習(xí)鞏固→講評(píng)補(bǔ)救。具體步驟如下：

1.教師設(shè)計(jì)學(xué)案

在學(xué)案中可設(shè)計(jì)以下幾方面內(nèi)容：（1）重要知識(shí)點(diǎn)的填空（引導(dǎo)學(xué)生全面復(fù)習(xí)）。（2）思考題（引導(dǎo)學(xué)生對(duì)難點(diǎn)問題深入思考）。（3）要求學(xué)生作歸納比較的表格（引導(dǎo)學(xué)生對(duì)重點(diǎn)問題進(jìn)行歸納總結(jié)）。

2.學(xué)生自主學(xué)習(xí)

就是讓學(xué)生自己填寫學(xué)案中有關(guān)內(nèi)容。填寫方式可以有三種：邊看書邊填學(xué)案（適用于基礎(chǔ)較差的學(xué)生）；先看書后填學(xué)案（適用于中等成績的學(xué)生）；先填學(xué)案后看書（適用于成績較好的學(xué)生）。

3.教師精講

學(xué)案設(shè)計(jì)的問題不可能面面俱到，特別是一些較深層次的問題探討，這就需要教師進(jìn)行精講，以提高復(fù)習(xí)效率。如在進(jìn)行氯氣氧化性復(fù)習(xí)時(shí)，通過學(xué)案設(shè)計(jì)引導(dǎo)學(xué)生歸納出氯氣與常見非金屬或金屬單質(zhì)反應(yīng)的情況。為了提高學(xué)生綜合應(yīng)用能力，可以繼續(xù)深入精講，通過歸納可以被氯氣氧化的化合物如H2S、SO2、SO32-、FeCl2、H2S、HI、NaI等，來加深學(xué)生對(duì)氯氣氧化性本質(zhì)的理解以及提高對(duì)還原性物質(zhì)的分類歸納能力。當(dāng)然還可以繼續(xù)深入擴(kuò)展（如引入其他氧化劑氧化性比較、氯的還原性討論等），從不同維度來鞏固完善氯氣的性質(zhì)。此外，還可以歸納討論與氯氣一樣也具有漂白性質(zhì)的物質(zhì)等。

4.練習(xí)鞏固

在編制練習(xí)題時(shí)，必須注意選擇：（1）要突出重點(diǎn)考查內(nèi)容，如堿金屬的練習(xí)中應(yīng)出現(xiàn)鈉與水反應(yīng)的計(jì)算、有關(guān)混合物的計(jì)算、二氧化碳或水與過氧化鈉反應(yīng)后增重的有關(guān)計(jì)算、不用試劑通過相互滴加進(jìn)行鑒別、本單元重要要演示實(shí)驗(yàn)等。（2）難度系數(shù)不易過大。（3）注意尋找一些創(chuàng)新題或聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際的題目。

5.講評(píng)補(bǔ)救

練習(xí)講評(píng)是否有效到位，也是提高復(fù)習(xí)效率的關(guān)鍵。根據(jù)練習(xí)批改中反饋的情況有針對(duì)性地給予講評(píng)，有些需要復(fù)習(xí)的內(nèi)容在進(jìn)行復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，就計(jì)劃好在講評(píng)中完成，練習(xí)中的相近知識(shí)點(diǎn)或可比較的內(nèi)容可合并講解，避免逐題講解，對(duì)在批改中發(fā)現(xiàn)的新問題可增設(shè)例題講解，及時(shí)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺。以上這些都是講評(píng)的較好方法。

二 采用多元方式復(fù)習(xí)，以提高記憶和復(fù)習(xí)的有效性

高中階段，隨著元素化合物知識(shí)的不斷積累，許多學(xué)生會(huì)感覺到對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)需要許多的記憶，而記憶又會(huì)產(chǎn)生必然的遺忘。同時(shí)，由于常規(guī)復(fù)習(xí)模式過于注重分章節(jié)復(fù)習(xí)，使學(xué)生綜合應(yīng)用能力不強(qiáng)，從而出現(xiàn)分章節(jié)做都會(huì)，一到綜合考就糊涂的較普遍現(xiàn)象。因此，教師在元素化合物教學(xué)尤其是復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)想方設(shè)法，采用多元方式復(fù)習(xí)，以提高記憶和復(fù)習(xí)的有效性。

1.以點(diǎn)帶面，將知識(shí)串線聯(lián)網(wǎng)

在復(fù)習(xí)中，應(yīng)建立起完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)。為了要使元素化合物的知識(shí)便于記憶，就要使所學(xué)的知識(shí)有序，要把零散繁雜的知識(shí)串線、聯(lián)網(wǎng)，理順其關(guān)系，建立點(diǎn)、線、面、體的立體知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，形成規(guī)律性的知識(shí)結(jié)構(gòu)。一般元素及化合物點(diǎn)線面知識(shí)體系有兩類：（1）金屬知識(shí)體系：單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)的堿→主要的鹽。（2）非金屬知識(shí)體系：無氧酸鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸）→對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽，這兩類知識(shí)體系都是以單質(zhì)為核心，向左右延伸，將知識(shí)點(diǎn)連成線，然后將知識(shí)點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)向四周輻射連成網(wǎng)。如以硫元素為點(diǎn)，串起單質(zhì)硫、H2S、SO2、H2SO4等一單質(zhì)二氧化物三酸三鹽的硫及化合物之間的線，再形成氧族元素內(nèi)以及與其他族元素之間的相互關(guān)系的面，建立起與有機(jī)化學(xué)（如磺化反應(yīng)，濃、稀硫酸在有機(jī)反應(yīng)中的作用）、無機(jī)理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算有關(guān)的立體網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。這樣，遇到問題時(shí)能很快想到從哪個(gè)知識(shí)塊中去查找，以便于解決元素化合物的綜合問題，如復(fù)雜的元素推斷題。

硫及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化

2.理論做指導(dǎo)，掌握規(guī)律記特殊

要把元素知識(shí)與概念、理論結(jié)合起來，以無機(jī)理論做指導(dǎo)，通過理解來記憶元素及其化合物的知識(shí)，掌握有關(guān)的規(guī)律。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論從微觀上揭示了元素及其化合物發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)的原因，具有某種特殊物理性質(zhì)的根源，也揭示了同族元素化學(xué)性質(zhì)相似及其差異的道理。因此，要從結(jié)構(gòu)上去總結(jié)同族元素相似的規(guī)律，明確元素性質(zhì)的差異。元素周期律從宏觀上揭示了100多種元素之間的相互聯(lián)系，要從周期表的縱橫關(guān)系中掌握相似和遞變的小規(guī)律。要以ⅠA、ⅦA族作為金屬和非金屬的典型代表復(fù)習(xí)其相似性，而對(duì)其他的族則注重代表元素及其化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)。對(duì)于非金屬元素及化合物，要以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表為基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)非金屬元素的通論（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、同素異形體、單質(zhì)的制備方法），掌握各類物質(zhì)的通性和特性以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)鞏固元素化合物的知識(shí)；而對(duì)于金屬元素及其化合物，則最好根據(jù)其周期表的位置，按金屬活動(dòng)順序表復(fù)習(xí)金屬通性，及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、單質(zhì)存在和制備。

要用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)和規(guī)律來指導(dǎo)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

的復(fù)習(xí)，指導(dǎo)一種元素變價(jià)間相互轉(zhuǎn)化的復(fù)習(xí)，如

。要用電離、水解及化學(xué)平衡知識(shí)去

由性質(zhì)可知：（1）氯氣溶于水是物理——化學(xué)變化過程。（2）氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）氯水的成分復(fù)雜，包含的分子有Cl2、H2O和HClO；離子有H+、Cl-和ClO-。（4）氯水會(huì)變質(zhì)為稀鹽酸（敞放久置或見光、受熱平衡向右移動(dòng)），故要記住氯水的貯存方法。（5）氯氣能與強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)生成氯化物與次氯酸鹽（加堿平衡向右移動(dòng)直至完全反應(yīng)），可用此反應(yīng)制取漂白粉。（6）氯氣只能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色（因氯氣只有在水中才能產(chǎn)生強(qiáng)氧化劑HClO），由此引出漂白粉的漂白機(jī)理。（7）制備氯氣時(shí)，除用向上排空氣法外，還可用排飽和食鹽水進(jìn)行收集（因大量Cl-的存在抑制了氯氣與水的反應(yīng)減少氯氣的消耗）。（8）可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣。

由性質(zhì)可知：（1）氨極易溶于水，溶解過程是放熱過程（因氨氣溶于水后，大多數(shù)氨分子與水分子以氫鍵結(jié)合生成一水合氨），氨水容易揮發(fā)出氨氣（氫鍵弱）。（2）氨水是電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3·H2O，而不是NH3。（3）氨水是堿性的，由此得出氨氣的檢驗(yàn)方法為用濕潤的紅色石蕊試紙。（4）氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽（加酸平衡向右移動(dòng)）。（5）氨水的組成，分子有NH3，H2O和NH3·H2O，離子有 、OH-，極少量的H+（同時(shí)考慮水的電離平衡）。（6）銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣。由此得出氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、銨鹽的檢驗(yàn)方法以及氨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混施的原因。

總之，要通過分析、綜合、對(duì)比、歸納，總結(jié)出一些小規(guī)律，形成一定的定勢(shì)思維。抓小規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的一大特點(diǎn)。例如，許多具體的問題不是由周期律的律文去解決，而是由周期表里縱橫兩個(gè)遞變規(guī)律來解決的。由于中學(xué)化學(xué)理論的簡單和不完整，不能解釋所有知識(shí)問題；又由于物質(zhì)間本身存在區(qū)別，因而一些規(guī)律也并非絕對(duì)化，因此要讓思維發(fā)散，破除某種思維定勢(shì)，通過比較，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的局限性，找出其特殊情況。在抓共性規(guī)律的同時(shí)記住其特殊性，這也是十分重要的。只有這樣，才不會(huì)在解決具體問題中犯習(xí)慣思維的錯(cuò)誤。如同一主族中，單質(zhì)的密度逐漸增大，但第一主族堿金屬單質(zhì)中，鉀的密度比鈉小，這就是要記住的特殊性。又如哪種鹽溶液與酸反應(yīng)后產(chǎn)生黃色沉淀？大多數(shù)學(xué)生都能從幾種黃色物質(zhì)中找出單質(zhì)硫，卻想不出在化學(xué)反應(yīng)速率一節(jié)中學(xué)過的硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)，這也反映出思維沒有發(fā)散開來。

要注意具體反應(yīng)的條件和化學(xué)“情景”（即介質(zhì)環(huán)境），這也是化學(xué)的一個(gè)特點(diǎn)。反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同。化學(xué)反應(yīng)中的問題中附加的“情景”也很重要，如硝酸鹽固體在高溫下有強(qiáng)氧化性，于是有的學(xué)生認(rèn)為K+、Fe2+、 、I-不能共存，這顯然是忽視了前者是固體而后者是離子在溶液中共存。若把這種溶液改為酸性“情景”，有的學(xué)生卻認(rèn)為能夠共存，沒有注意到情況又變了，因?yàn)槿芤褐谐霈F(xiàn)了硝酸。

3.在復(fù)習(xí)中，還要結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容

利用系列實(shí)驗(yàn)來復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、制法和檢驗(yàn)，是一種很好的方法。例如，使氯氣依次通過濕的色布、濃硫酸、干的色布、FeCl3溶液、氫硫酸、KI淀粉溶液和NaOH溶液，各有什么現(xiàn)象？指出NaOH溶液的三個(gè)作用，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。這就把氯氣的許多性質(zhì)聯(lián)系起來復(fù)習(xí)了。又如，對(duì)SO2氣體的性質(zhì)可通過下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行復(fù)習(xí)：SO2通入哪種溶液中會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：（1）使橙色溶液變?yōu)闊o色；（2）使棕黃色溶液變?yōu)闊o色；（3）使紫色溶液變?yōu)榧t色；（4）使紅色溶液變?yōu)闊o色，但加熱后又變?yōu)榧t色；（5）使無色溶液變?yōu)闇\黃色沉淀；（6）使無色溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入過量的SO2，白色沉淀逐漸溶解。通過對(duì)問題的分析與實(shí)驗(yàn)，把SO2的主要性質(zhì)，即與溴水、FeCl3、石蕊、品紅、氫硫酸、澄清石灰水等物質(zhì)的反應(yīng)得到全面復(fù)習(xí)。對(duì)于元素知識(shí)中涉及的化學(xué)量和有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算，要結(jié)合具體反應(yīng)予以明確。如鋁鹽與堿反應(yīng)的計(jì)算、天平計(jì)算問題、多步反應(yīng)計(jì)算等，都與正確掌握化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。

三 結(jié)束語

元素化合物復(fù)習(xí)應(yīng)在全面、重點(diǎn)、多角度、重效率上下工夫，把零散的元素化合物知識(shí)變?yōu)橥暾目茖W(xué)體系，以達(dá)到知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力的目標(biāo)。

〔責(zé)任編輯：高照〕